高考化学真题选择题Word文件下载.docx
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Na++e−
Na
13．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·
L−1的NaOH溶液
城区4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
（2018年1）7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2]戊烷（
）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH2
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
1EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：
CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：
CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
（2018北京）6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·
L-1氨水的pH=11.1：
NH3·
H2O
+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：
Cu2++2e−
Cu
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
11．测定0.1mol·
L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
B．④的pH与①不同，是由于
浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等
12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
（2017年2）7．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
8．阿伏加德罗常数的值为NA。
A．1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
c所在周期数与族数相同；
d与a同族。
A．原子半径：
d>
c>
b>
aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．下列由实验得出的结论正确的是
结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
Al3++3e-====AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12．改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知
]。
A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2
C．pH=2.7时，c（HA-）>
c（H2A）=（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=（H+）
13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
向2mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>
Fe2+
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
（2017北京）6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tiá
n），Ts的原子核外最外层电子数是7。
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
8．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
10．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
含HCl、BaCl2的
产生白色沉淀
SO2有还原性
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>
H2SiO3
11．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
（2016年2）7．下列关于燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A.7种B.8种C.9种D.10种
11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=Ag
C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作
A.
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
（2016年1）7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是学科&
网
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
A.通电后中间隔室的
离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12.298K时，在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<
12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·
L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
A．原子半径的大小W<
X<
YB．元素的非金属性Z>
X>
Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
（2015年2）7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
A.元素的非金属性次序为c>
aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
11．分子式为
并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
答案：
（2018年2）7．D8．C9．D10．A11．C12．D13．B
（2018年1）7．D8．A9．D10．B11．C12．B13．C
（2018北京）6．B7．D8．A9．C10．B11．C12．D13．A
（2017年2）7C8D9B10A11C12D13C
（2017北京）6．A7．D8．B9．B10．C11．B12．D
（2016年2）7~13BBACBDB
（2016年1）7．D8A9．B10．C11．D12．B13.C
（2015年2）7.C8.A9.B10.C11.B12.C13.D
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