高一化学各章复习题Word格式.docx
《高一化学各章复习题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学各章复习题Word格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（1）A中发生反应的方程式为______________________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
（5）F中应加入的试剂为，其作用是。
（6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为_____________g。
11.实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
（1）若需要500ml（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？
（用托盘天平称量）
（2）若将5000ml（标准状况）氨气溶于水配成100ml溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？
（不考虑NH3与水的反应）
1．被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。
下列因素会造成酸雨的是
A．燃烧脱硫处理的煤B．机动车辆排放尾气
C．垃圾分类回收利用D．使用氢氧燃料电池
2．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。
绿色荧光蛋白属于
A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物
3．当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
4．下列化学用语表示正确的是
A．中子数8的碳原子：
CB．C1一的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2D．CO2的电子式：
5．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
其中与产生黄色火焰有关的元素是
A．HB．ClC．NaD．K
6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH
7.下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量（选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是；
实验3、4可得出的结论是。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。
该金属的金属活动性比铁（选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作极。
8.下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是；
在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是。
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：
；
实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为（用化学符号表示）。
9.由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。
海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：
1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。
从海带中提取单质碘的实验步骤如下：
（1）步骤②的实验操作除溶解外，还有。
（2）若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为；
为检验所生成的碘单质，选用的试剂是。
（3）步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是
（4）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为
10.已知：
三聚氰胺分子中含有C、H、N三种元素，且其质量比为6：
l：
14；
经质谱法测定：
三聚氰胺的相对分子质量为126。
①三聚氰胺的分子式为。
②不法商人利用三聚氰胺中氮元素含量高的特点，在奶粉中添加三聚氰胺。
他们这样做的目的是使（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）的含量虚高.
1、下列化学药品名称与危险品警示标志对应关系正确的是
A．浓硫酸——
B．烧碱——
C．汽油——
D．四氯化碳——
2、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯（
）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A．
B．
C．
D
3、2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，
由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确的是
A．丙烷与甲烷互为同系物
B．丙烷燃烧是吸热反应
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
4、核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列能产生NMR现象的原子是
A．32SB．4HeC．14ND．32Si
5、下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式：
B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：
D．乙酸的结构式：
6、下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
△
C．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D．
7.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
互为同位素的是，互为同分异构体的是。
①金刚石与“足球烯”C60；
②D2O与T2O；
③
和
④CH4和CH3CH2CH3；
⑤葡萄糖与果糖；
⑥16O和18O
8.如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是①镁片上有大量气泡产生；
②镁片逐渐溶解；
③。
（2）产生上述现象的原因是
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
9.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g）,开始时A为4mol,B为6mol;
5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·
min）。
计算:
（1）5min末A的物质的量浓度为
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为
（3）化学方程式中n值为
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v（A）=5mol/（L·
min）②v（B）=6mol/（L·
min）
③v（C）=4.5mol/（L·
min）④v（D）=8mol/（L·
其中反应速率最快的是（填编号）
10.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，其合成路线如下图所示。
O2
H2O
C
B
A
④
②
①
⑤
E
F
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2）写出下列反应的化学方程式，
⑤。
（3）实验室怎样鉴别B和D？
11.某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：
（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
实验步骤
向3—4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象
产生白色沉淀，
离子方程式
Ⅰ
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由
假设：
①无现象 理由：
反应没有限度，Ca2+沉淀完全
②Ⅱ，理由：
Ⅲ
证明你的假设
现象：
产生大量的白色沉淀
Ⅳ
解释
Ⅴ
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷最好的方法是（）
A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应
C.乙烷跟氯化氢混合 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应
2．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2
3．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）
A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:
2
B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）
A．MgAlSiB．LiBeMgC．NOSD．PSO
5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
6．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）
A．v（A）＝0.3mol·
L－1·
min－1B．v（B）＝0.6mol·
min－1
C．v（C）＝0.5mol·
min－1D．v（D）＝0.001mol·
7.现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）（B）
（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（3）如果（A或B）可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：
正极：
电解质溶液：
8.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：
。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。
9．
（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。
（2）．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素，同系物，同分异构体。
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
；
⑧和
10..在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）
A.72B.113C.185D.257
2．下列物质中，属于烃的是（）
A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉
3．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）
A.提高铁丝利用率B.增大反应的接触面积
C.提高反应的温度D.使瓶底氧气充分利用
4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH3CH3B．Na2O2C.NaClD．N2
5．下列气态氢化物中最稳定的是（）
A.CH4B.SiH4C.H2SD.HCl
6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质
7.填写下列空白：
⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第族；
⑶所含元素种类是8种的周期是第、周期。
8．物质在下列变化过程中克服的是：
①共价键②离子键。
（填序号）
⑴HCl溶于水⑵电解熔融NaCl制Na⑶电解水分解生成O2和H2
9．在下述反应中，属于取代反应的是；
属于氧化反应的是；
属于加成反应的是。
①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基苯
10.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
⑴第1步：
灼烧。
操作是将足量海带放到灼烧成灰烬。
A．试管B．瓷坩埚
⑵第2步：
Iˉ溶液的获取。
操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用充分搅拌，煮沸，。
（填操作名称）
⑶第3步：
氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用。
（填代号）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液理由是。
⑷第4步：
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
11.由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
⑴锌片质量减轻了多少克？
⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量
2、
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关
C的说法正确的是
A、质子数为6 B、电子数为13C、中子数为6 D、质量数为6
3、下列物质中，不属于有机物的是
A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料
4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水
5、下述关于烃的说法中，正确的是
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指含有碳和氢元素的化合物
6、除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水
7.微粒2311Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
8.用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S；
MgF2。
9.冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（用序号填写下列空白。
）（共10分）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。
10.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：
。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称；
D中含官能团名称；
（3）写出反应的化学方程式
①：
反应类型：
②：
反应类型：
③：
1．关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
3．下列属于吸热反应的是（）
A．热态水气化B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2·
8H2O和NH4（固体）混合
4．下列混合物中，不能用分液漏半分离的是（）
A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水
5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）
A．47B．57C．61D．175
6．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）
A．氯化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
7.根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。
8.请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解
⑧过滤⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。
（3）将重油转化为汽油。
（4）将海水淡化。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁。
9.已知：
A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为，C的名称，F的结构简式。
（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
③，反应类型。
10.现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：
用化学方程式表示实验中的反应。
（2）实验现象：
能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
。
（3）实验结论：
你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。
11.将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
1．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或氢气还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法
2．下列变化属于物理变化的是
A．乙烯的聚合B.石油的分馏C.煤的干馏D.石油的裂化
3．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
4．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中也可以归为这一类的是
A． B．C．D．
5．下列电子式书写正确的是
A．HClH+[:
:
]-B.HClOH[:
]-
C．H2O2[H:
]2D.Na2O2Na+[:
]2-Na+
6．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色B．状态C．化学键D．原子核
7.A、B、C、
升级会员 