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8.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气
9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变
化规律
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大
11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>
Na2CO3>
H2CO3。
三、填空题
1.金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。
2.在s区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，
密度最小的是，硬度最小的是。
3.周期表中处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4.给出下列物质的化学式
（1）萤石；
（2）生石膏；
（3）天青石；
（4）方解石；
（5）光卤石；
（6）智利硝石；
（7）芒硝；
（8纯碱；
5.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是.
6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.
7.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是.
8.盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是.
9.ⅡA族元素中性质表现特殊的元素是,他与p区元素中的性质极相似,
如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大
10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次
四、完成并配平下列反应方程式
1.在过氧化钠固体上滴加热水
2.将二氧化碳通入过氧化钠
3.将氮化镁投入水中
4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5.六水合氯化镁受热分解
6.金属钠和氯化钾共热
7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8.用NaH还原四氯化钛
9.将臭氧化钾投入水中
10.将氢化钠投入水中
第十二章S区元素
一、单选题
BCBDCACDABC
二、判断
√√×
×
三、填空题
1.液态石蜡;
煤油
2.Be;
Cs;
Li;
Cs.
3.Be与Al,Li与Mg.
4.
（1）CaF2,
（2）CaSO4·
2H2O,（3）BaSO4,（3）SrSO4,（4）CaCO3,
（5）KCl·
MgCl2·
6H2O,（6）NaNO3,（7）Na2SO4·
10H2O,（8）Na2CO3.
5.Be（OH）2具有两性,既溶于酸又溶于强碱；
Mg（OH）2为碱性，只溶于酸。
6.金属钙,电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7.增加熔盐的导电性.
8.BaCO3
9.Be,Al,共价
10.减小,减小,降低
1.2Na2O2+2H2O（热）=4Na+O2
2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2+2NH3
4.3Li++HPO42-=Li3PO4+H+
5.MgCl2•6H2O=Mg（OH）Cl+HCl+5H2O
6.Na（s）+K=NaCl+K（g）
7.Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be（OH）4]+H2
8.TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl
9.4KO3+2H2O=O2+4KOH
10.2NaH+2H2O=2NaOH+H2
第12章s区元素（第二套）
一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×
1.CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。
（ ）
2.碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。
（ ）
3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。
（ ）
4.碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。
5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。
（ ）
6.氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。
（ ）
7.铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。
8.因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。
（ ）
9. 某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。
（ ）
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。
（ ）
二选择题（选择正确答案的题号填入）
1.下列哪对元素的化学性质最相似
（A）Be和Mg（B）Mg和Al（C）Li和Be（D）Be和Al
2.下列元素中，第一电离能最小的是
（A）Li（B）Be（C）Na（D）Mg
3.下列最稳定的氮化物是
4.下列水合离子生成时,放出热量最少的是
5.下列最稳定的过氧化物是
6.下列化合物中，键的离子性最小的是
（A）LiCl （B）NaCl（C）KCl（D）BaCl2
7.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
（A）BaCO3 （B）CaCO3（C）K2（D）Na2CO3
8.下列化合物中,在水中溶解度最小的是
（A）NaF（B）KF（C）CaF2（D）BaF2
9.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
（A）NaNO3,KNO3（B）LiNO3,NaNO3
（C）LiNO3,Mg（NO3）2（D）Mg（NO3）2,Cu（NO3）2
10.下列化物中，溶解度最大的是
（A）LiF（B）NaClO4（C）KClO4（D）K2PtCl6
11.下列化合物中，具有磁性的是
12.下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是
（A）BaCO3（B）BaC2O4（C）BaCrO4（D）BaSO4
13.关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是
（A）由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
（B）在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
（C）s区元素的单质都有很强的还原性。
（D）除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
三.填空题
1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。
2.在s区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。
3.周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
4.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解度最小的是
5. 给出下列物质的化学式
（1）萤石—————
（2）生石膏—————（3）重晶石—————（4）天青石—————
（5）方解石—————（6）光卤石—————（7）智利硝石—————（8）芒硝—————
（9）纯碱—————（10）烧碱—————
6. Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是—————。
7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。
8. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。
9.盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。
10.比较各对化合物溶解度大小
（1）LiF—————AgF；
（2）LiI—————AgI；
（3）NaClO4—————KClO4 ；
（4）CaCO3—————Ca（HCO3）2；
（5）Li2CO3————— NaCO3
11. IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次—————
四. 完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
√
×
11
12
13
14
D
C
A
B
三. 填空题
1.
液态石蜡
煤油
2.
Be,Cs;
3.
Be与Al,Li与Mg.
4.
CaCO3
5.
（1）CaF2,
（2）CaSO4·
2H2O,
（3）BaSO4,
（4）SrSO4,
（5）CaCO3,
（6）KCl·
6H2O,
（7）NaNO3,
（8）Na2SO4·
10H2O,
（9）Na2CO3,
（10）NaOH.
6.
Be（OH）2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；
Mg（OH）2为碱性，只溶于酸。
7.
金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。
8.
增加熔盐的导电性
9.
BaCO3
10.
（1）<
（2）>
（3）>
（4）<
（5）<
11.
Be，Al，共价
12.
减小，减小，降低
四
完成并配平下列反应方程式
1.
2Na2O2+2H2O（热）＝4Na+O2
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
3.
3N2+6H2O＝ Mg（OH）2+2NH3
4.
3Li++HPO
＝ Li3PO4+H＋
5.
MgCl2•6H2O＝Mg（OH）Cl+HCl+5H2O
Na（s）+K＝NaCl+K（g）
Be+2NaOH+2H2O＝Na2[Be（OH）4]+H2
TiCl4+4NaH＝Ti+2H2+NaCl
4KO3+2H2O＝O2+4KOH
10.
2NaH+2H2O＝2NaOH+H2
第13章
p区元素
一
是非题
BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的
当BF3用B的空轨道接受NH3的成BF3·
NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，
（
）
2.
B2H6和LiH反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行
仍可制得[BH4]-离子（
H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸（
AlCl3分子中Al是缺电子原子因此AlCl3中有多中心键（
SiF4、SiCI4
、SiBr4、和SiI4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3和相应的氢卤酸HX（
6.氧化数为十2的Sn具有还原性
将锡溶于浓盐酸
得到的是H2[SnIVCl6]
而不是H2[SnIIC14]（
为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀
可加酸使溶液呈酸性
至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（
氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数
因此氮与氟或氧成键时
氮为正氧化数（
9.
N3-在水溶液中是以NH3存在（
浓和稀硝酸作为氧化剂时
它们的还原产物分别为NO2和NO
可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（
二
选择题
下列化合物属于缺电子化和物的是（
（A）BeCl3
（B）H[BF4]
（C）B2O3
（D）Na[Al（OH）4]
在硼的化合物中
硼原子的最高配位数不超过4
这是因为（
（A）
硼原子半径小
（B）
配位原子半径大
（C）
硼与配位原子电负性差小
（D）
硼原子无价层d轨道
下列关于BF3的叙述中
正确的是（
（A）BF3易形成二聚体
（B）BF3为离子化合物
（C）BF3为路易斯酸（D）BF3常温下为液体
4.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（
（A）CH4与SiH4（B）H3O+与NH3
（C）CH4与NH+
（D）CF4与SF4
5.下列含氧酸根中具有环状结构的是（
（A）Si3O9
（B）P3O10
（C）B3O7
（D）S4O6
6
有一淡黄色固体含23%硼
（B）的相对原子质量为10.81）和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3此化合物的化学式是（
（A）B4Cl4
（B）B8Cl8
（C）B12Cl12
（D）B16Cl16
7.可形成下面几种类型化合物的X元素是（NH3）2;
X2O3;
XCl3;
XO.2;
XF3;
HF（
（A）P
（B）Al
（C）B
（D）S
下列金属单质中
熔点最低的是（
（A）Cu
（B）Zn
（C）Na
（D）Ga
下列化合物中
（A）BCl3
（B）CCl4
（C）SiCl4
（D）SnCl4
下列物质在水中溶解度最小的是（
（A）Na2CO3
（B）NaHCO3
（C）Ca（HCO3）2
（D）KHCO3
11.
下列分子中
偶极矩不为零的是（
（B）SiCl4
（C）PCl5
（D）SnCl2
12.
下列含氧酸中属于一元酸的是（
（A）H3AsO3
（B）H3BO3
（C）H3PO3
（D）H3CO3
13.
下列物质中
酸性最强的是（
（A）B（OH）3
（B）Al（OH）3
（C）Si（OH）4
（D）Sn（OH）4
14.
（A）H2SnO3
（B）Ge（OH）4
（C）Sn（OH）2
（D）Ge（OH）2
15.
下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（
（A）H2CO3>
Ca（HCO3）2
（B）Na2CO3>
PbCO3
（C）（NH4）2CO3>
K2CO3
（D）Na2SO3>
Na2SO4
16.
下列化合物中不水解的是（
（A）SiCl4
（C）BCl3
（D）PCl5
17.
与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（
（A）Al3+
（B）Ba2+
（C）Cu2+
（D）Hg2+
18.1mol下列物质溶于1dm3水中
生成的溶液中H+浓度最大的是（
（A）B2O3
（B）P4O10
（C）N2O4
（D）SO3
19.1mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的是（
（C）（SO3）3
（D）N2O5
20.
碳化铝固体与水作用产生的气体是（
（A）C2H2
（B）CH3CCH
（C）CO2
（D）CH4
21.
下列物质水解并能放出氢气的是（
（A）B2H6
（B）N2H4
（C）NH3
（D）PH3
22.
下列物质中还原性最强的是（
（A）GeH4
（B）AsH3
（C）H2Se
（D）HBr
23.
下列金属中
与硝酸反应得到产物价态最高的是
（A）In
（B）Tl
（C）Sb
（D）Bi
24.常温下不能稳定存在的是（
（A）GaCl.
（B）SnCl4
（C）PbCl4
（D）GeCl4
25.下列氧化物中氧化性最强的是（
（A）SiO2
（B）GeO2
（C）SnO2
（D）Pb2O3
26.下列化合物中不能稳定存在的是（
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