扬州市届高三第一次调研考试化学试题有答案Word文件下载.docx
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3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·
L-1的CaCl2溶液：
Na＋、K＋、Cl－、CO
B．1.0mol·
L-1的HNO3溶液：
K+、[Ag（NH3）2]+、Cl－、SO
C．1.0mol·
L-1的KI溶液：
Na＋、Fe3＋、Cl－、SO
D．澄清透明的溶液：
Cu2+、SO
、Mg2+、Cl－
4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中Cl2作还原剂
B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
C．反应中每生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
5．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板
D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图1定量测定H2O2的分解速率
B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
7．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．①②③④⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A．9.2gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA
B．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NA
C．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒
D．0.1molNa2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA
9．下列离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：
HCO
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：
3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O
10．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图4表示10mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·
L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于贝诺酯的描述正确的是
A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5
B．贝诺酯中含有3种含氧官能团
C．贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色
D．1mol贝诺酯最多可以消耗9molH2
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。
下列叙述正确的是
A．Y可用于制造高性能可充电电池
B．WX3的沸点高于ZX3
C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性
D．原子半径的大小顺序：
rW＞rZ＞rY＞rX
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
酸性：
盐酸＞硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝＞铝
C
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
14．常温下，向10mL0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：
c（K+）＞c（HC2O
）＞c（H+）＞c（OH－）
C．C点时：
c（HC2O
）+c（C2O
）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O
）+2c（C2O
）+c（H2C2O4）
D．D点时：
c（H+）+c（HC2O
）+c（H2C2O4）=c（OH－）
15．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4kJ·
mol-1）
容器
甲
乙
反应物投入量
1molN2、3molH2
4molNH3
NH3的浓度（mol·
L-1）
c1
c2
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞92.4C．α1+α2=1D．ρ2＝2ρ1
非选择题（共80分）
16．（12分）多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是▲。
分离SiHCl3（l）和SiCl4（l）的方法为▲。
（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：
SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）
ΔH＞0，其平衡常数表达式为K=▲。
为提高还原时SiHCl3的转化率，
可采取的措施有▲。
（3）该流程中可以循环使用的物质是▲。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为▲。
17．（14分）Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为▲。
（2）反应③的无机产物为▲。
（3）④的反应类型是▲。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式▲
①能使溴水褪色②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种④分子中有5种不同化学环境的氢
（5）以CH3CH2OH和
为原料，写出制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下：
▲
18.（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：
硼镁矿粉与（NH4）2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；
再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·
5H2O，将其改写为氧化物的形式▲。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是▲。
（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式▲。
（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24g，MgO0.8g，计算该硼酸盐的组成。
（写出计算过程）▲
19．（16分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·
2H2O的流程如下：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为▲。
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和▲。
由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为▲。
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：
准确称取0.4～0.6gBaCl2·
2H2O试样，加入100ml水，3ml2mol·
L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：
边搅拌，边逐滴加入0.1mol·
L-1H2SO4溶液。
步骤3：
待BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。
步骤4：
过滤，用0.01mol·
L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
步骤5：
将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。
称量计算BaCl2·
2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为▲。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为▲。
③步骤5所用瓷质仪器名称为▲。
滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为▲。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因▲。
[已知：
Ksp（BaSO4）=1.1×
10-10Ksp（BaCrO4）=1.2×
10-10]
20．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ·
mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=▲kJ·
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是▲。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是▲。
（2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理。
已知：
H2SO4=H++HSO
HSO
H++SO
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
，S2O
水解可以得到H2O2。
写出阳极上的电极反应式▲。
（3）氧化镁处理含
的废水会发生如下反应：
MgO+H2O
Mg（OH）2Mg（OH）2+2NH
Mg2++2NH3·
H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。
在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是▲。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由
是▲。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝（NH4）2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol·
L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O＝（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积VmL。
则水样中氮的含量是▲mg·
L-1（用含c、V的表达式表示）。
21．（12分）硫元素可以形成多种物质如
、SO2、SO
、SO
等。
（1）
中S原子的轨道杂化类型是▲，
的空间构型是▲。
（2）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。
分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:
1:
1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的电子排布式为▲。
②[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有▲（填序号）。
A．共价键B．氢键C．离子键D．配位键E．分子间作用力
③写出与SO
互为等电子体的一种分子▲。
④上述白色沉淀的化学式为▲。
2012-2013学年度第一学期高三期末调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．A3．D4．C5．C6．B7．D8．A9．D10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．A12．AC13.C14.BC15.BD
非选择题（包括6小题，共80分）
16．（12分）每空2分
（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应蒸馏
（2）K=
升高温度或增大氢气与SiHC13的物质的量之比或增大氢气浓度
（3）HCl、H2
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3
17．（14分）
（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）
（2）H2SO3（或SO2和H2O或SO2）（2分）
（3）取代反应（2分）
（4）
或
（2分）
（5）
（4分）
（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）
18．（12分）
（1）2CaO·
3B2O3·
5H2O（2分）
（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。
（3）MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+（NH4）2SO4（2分）
（4）n（B2O3）=0.01mol（1分）
n（MgO）=0.02mol（1分）
n（H2O）=（1.68g-0.7g-0.8g）/18g·
mol-1=0.01mol（2分）
故其组成为：
Mg2B2O5·
H2O或2MgO·
B2O3·
（说明：
其它合理解法亦可，B、Mg物质的量各1分，氧、水的物质的量各1分，组成2分）
19．（16分）每空2分
（1）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（2）Mg（OH）2提高温度
（3）①向上层清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液
②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
③坩埚BaSO4+4C
4CO+BaS或BaSO4+2C
2CO2+BaS
④BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
20．（14分）每空2分
（1）①-622.2②△H＞0△S＜0③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（2）2HSO4--2e-=S2O82-+2H+
（3）①升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
②氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
（4）2800cV
21．（12分）每空2分
（1）sp3三角锥型
（2）①[Ar]3d9②ACD（对一个给1分，全对给2分，只要有答案选错，该题得0分）
③SiCl4或SiF4④Cu（NH4）SO3
其它合理答案也可给分
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