精编四川省成都实验中学学年高一下学期期末考试化学模拟试题二有答案Word下载.docx

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①氧原子·

·

　②过氧根离子[

]－　③氢氧根离子[

H]－　④钠离子[Na]＋　⑤氢离子H＋　⑥铵根离子[H

H]＋　⑦铝原子·

　⑧溴离子[

]－

A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧

5．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数是（2n2－1），则下列有关X的说法中不正确的是（　A　）

A．最高正价为＋3价

B．其最低负价可能为－1价

C．氢化物易溶于水

D．是活泼的非金属元素

由题给已知条件，采取代入法进行推断。

当n＝1时，不合理；

当n＝2时，最外层电子数是5，核内质子数是7，该元素为N；

当n＝3时，最外层电子数为7，核内质子数为17，该元素为Cl。

根据N和Cl的性质推知，B、C、D均正确。

故选A。

6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的

，下列说法中正确的是（　D　）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：

X>

Y>

Z>

W

B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W>

Z

首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。

阴离子半径大小为Z>

Y，A错；

NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；

O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；

酸性HClO4>

H2SO4，D正确。

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（　D　）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；

X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；

又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。

A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；

B项，原子半径：

C>

O，Na>

Cl，错误；

C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；

D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。

8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　B　）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．甲烷在空气中燃烧的反应

A、D都是放热反应，C不是氧化还原反应，B符合题意。

9．化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列说法正确的是（　D　）

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益

C．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大

D．茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

A项，低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度。

B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高。

C项，夏天温度高，面粉的发酵速度加快。

D项，还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶的储存时间。

10．原电池产生电流的本质原因是（　D　）

A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接

C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应

11．比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是（　D　）

A．在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈

B．在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同

D．硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多

纯氧中氧气浓度大于空气中氧气的浓度，所以，硫在氧气中燃烧更剧烈，更快，所用时间也短。

但是，两种情况下放出的热量一样多。

12．下列实验方案不合理的是（　A　）

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：

直接在水解液中加入新制Cu（OH）2

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：

用灼烧的方法

C．鉴定苯中无碳碳双键：

加入高锰酸钾酸性溶液

D．鉴别乙烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中

蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu（OH）2，Cu（OH）2与硫酸反应生成CuSO4，破坏了Cu（OH）2，无法鉴定。

13.已知:

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）　ΔH=-566kJ·

mol-1,

Na2O2（s）+CO2（g）

Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=-226kJ·

mol-1。

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（　C　）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）

2Na2CO3（s）+O2（g）　ΔH>

-452kJ·

mol-1

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×

1023

解析:

A选项中燃烧热单位错误,应为kJ·

mol-1;

B项图中没有表示出ΔH=-566kJ·

mol-1时,对应的反应物与生成物物质的量的关系及聚集状态,B项错;

由于2Na2O2（s）+2CO2（g

）2Na2CO3（s）+O2（g）　ΔH=-452kJ·

mol-1,固态CO2转化为气态CO2需吸收热量,所以2Na2O2（s）+2CO2（s

）2Na2CO3（s）+O2（g）　ΔH>

mol-1,C项正确;

根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式分别编号①②并作×

①+②运算得:

CO（g）+Na2O2（s）

Na2CO3（s）　ΔH=-509kJ·

mol-1,可知当放出509kJ热量时,消耗1molCO（g）,电子转移数为2×

6.02×

1023,D项错误。

14．TiO2在光照射下可使水分解：

2H2O

2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是（　A　）

A．该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生的电极反应为氧化反应

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应，生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；

铂电极上生成氢气的反应为2H＋＋2e－===H2↑，是还原反应；

TiO2电极上生成氧气的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

所以，TiO2电极附近溶液的pH减小；

电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流方向正好相反。

15．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）

C（g）＋D（s）正反应速率增大的措施是（　D　）

A．减小C的浓度B．增大D的用量

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。

减小反应物或生成物的浓度都会使反应速率减小，而增大固体反应物的用量不会改变反应速率。

所以不可选A、B、C。

16．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　A　）

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥绵纶织品

A．②④B．①②③

C．③④⑤D．③⑤⑥　

依据题给信息，该碱性蛋白酶能够使蛋白质水解，所以毛织品和蚕丝织品因属于蛋白质类制品而不能使用这种加酶洗衣粉。

17．下列叙述正确的是（　B　）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

本题考查有机物基础知识。

碳氢化合物是指烃类物质，而植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类物质，A项错误；

乙醇发生去氢氧化可得到乙醛，乙醛可进一步被氧化为乙酸，醇和羧酸在一定条件下都能发生酯化反应，B项正确；

甲烷、乙烯等都是在石油裂化和裂解过程中得到的重要化工原料，C项错误；

含5个碳原子的有机物，若形成环状化合物，如环戊烷，则最多可形成5个C—C键，D项错误。

18．某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为（　C　）

A．C4H8B．C4H10O

C．C5H10D．C4H10

完全燃烧生成等体积的CO2和H2O（g），则该有机物中N（C）∶N（H）＝1∶2，该烃分子中有40个电子，只有C符合题意。

19．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（　B　）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

按题设条件“能生成3种一氯取代物”的要求，挑选分子的结构式中有处于三种不同情况的氢的选项。

这样排除C、D选项。

只有A、B选项符合要求。

再用消耗氧气的量排除A项。

20．制备金属氯化物时，常用两种方法：

①用金属和氯气直接化合制得；

②用金属和盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是（　D　）

A．CuCl2B．FeCl2

C．FeCl3D．AlCl3

Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2，Cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。

21．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　B　）

A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：

Hg2＋＋S2－===HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：

CO＋NO

C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

CxHy＋（x＋

）O2

xCO2＋

H2O

B项正确的反应方程式为2CO＋2NO

2CO2＋N2，利用CO的还原性将有害气体转化，消除污染。

22．最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是（　C　）

①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；

②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；

③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；

④将市民大量移居城市郊区；

⑤市民出行戴防毒面具；

⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施；

⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具；

⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动

A．③④⑤⑧B．④⑤

C．③④⑤D．④⑤⑧

①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染，保护环境，正确；

②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等，有利于减少污染，保护环境，正确；

③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排，不能减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染，错误；

④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；

错误；

⑤市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取，错误；

⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，可以减少大气污染，正确；

⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具，可以减少空气中有害气体的排放，从而降低大气污染，正确；

⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，以减少对人的伤害，正确。

减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的为③④⑤，选项C正确。

23．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是（　C　）

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

24．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（　A　）

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁

D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

海水中的碘不是单质，B错；

利用氯化镁、氯化钾制备金属时，电解的是熔融状态的盐，而不是盐溶液，C错；

海水中溴、碘以化合态存在，D错。

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题：

本题包括6小题，共52分。

25．（除标注外，每空2分，共8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。

这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。

请写出：

（1）A元素的名称______，B元素的符号______。

（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：

____________________________________

_________________________________________________________________________。

（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：

__________________________________。

（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式：

____________________________________________________________________。

答案：

（1）氢（1分）　O（1分）　

（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）Na＋[

]2－Na＋　（4）HSO

＋H＋===H2O＋SO2↑

由题意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能有两种排法：

①四种元素分布于二、三周期：

________

二周期A____B

三周期C____D

②四种元素分布于一、二、三周期：

一周期__A__

二周期_________________B

三周期__C____D

①设A、B的质子数分别为x和y，则C、D的质子数分别为x＋8和y＋8

由题意有y＋（y＋8）＝2[x＋（x＋8）]，即2y＋8＝2（2x＋8），得x＝

（4<

y<

10，x、y为正整数），y＝6，x＝1（A为H，不在第二周期），不合理；

y＝8，x＝2（A为He），也不合理。

②A为H，C为Na，讨论得出B、D分别为O和S，符合要求。

26．（每空1分，共10分）如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序号（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：

核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。

注意：

图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。

请回答下列问题：

（1）图1～4的纵轴分别代表的性质是________________、________________、________________、________________。

（2）A元素的名称是________________，其最低负化合价为________________。

工业上制备C的单质的化学反应方程式为________________________________。

（3）B元素的原子半径________________（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的原子半径；

B、C两种元素形成的某化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为________________。

（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________。

（1）核电荷数等于元素的原子序数，故图1的纵轴代表核电荷数。

某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2的纵轴代表中子数。

元素的最高正价等于最外层电子数，且O无最高正价，F无正价，故图3的纵轴代表最高正化合价。

从图4中，元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化，并且缺少稀有气体元素，由此可知图4的纵轴代表元素原子的得电子能力。

（2）A、B、C分别代表元素C、Cl、Si。

C（碳）的最低负价是－4。

（3）Cl的原子半径小于Si。

Si的最高正化合价为＋4，Cl的最低负化合价为－1，故该化合物为SiCl4。

（1）核电荷数　中子数　最高正化合价　得电子能力

（2）碳　－4　SiO2＋2C

Si＋2CO↑

（3）小于　SiCl4　（4）K

27.（除标注外，每空1分，共7分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

（1）①该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

②在t1min时，该反应达到了________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．生成3molY的同时生成1molZ

D．生成1molZ的同时生成2molX

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；

在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。

甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。

你认为他们的说法中正确的是________同学。

（1）Δn（X）＝（2.4－1.6）mol＝0.8mol，Δn（Y）＝（1.2－0）mol＝1.2mol，Δn（Z）＝（0.4－0）mol＝0.4mol，故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，反应方程式为：

2X3Y＋Z。

生成Z是正反应方向，生成X是逆反应方向，且生成X的物质的量是生成Z的2倍时，表明反应达到平衡状态。

（2）t1min时有（2.4－1.6）molNH3分解，反应吸收的热量为0.8mol×

46kJ/mol＝36.8kJ。

v（H2）＝

＝

mol/（L·

min）。

有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。

（1）①2X3Y＋Z（2分）　②平衡　D

（2）①36.8kJ　

min）　②乙

28．（除标注外，每空1分，共9分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：

取17.1gA放入B装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

（1）通入过量O2的目的是________。

（2）C装置的作用是________；

D装置的作用是________。

（3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素？

_______________________________。

（4）若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为________________。

（5）写出A燃烧的化学方程式：

________________________________________________。

（6）A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为____________________________________________________________。

（1）使有机物A充分燃烧　

（2）吸收A燃烧后生成的H2O；

吸收A燃烧后生成的CO2　

（3）能确定　（4）C12H22O11　（5）C12H22O11＋12O2

12CO2＋11H2O（2分）

（6）C12H22O11＋H2O

C6H12O6＋C6H12O6（2分）

蔗糖　　　　　　　　　葡萄糖　　果糖

（1）通入过量O2是为了使有机物A充分燃烧。

（2）C装置的作用是吸收A燃烧后生成的H2O；

D装置的作用是吸收A燃烧后生成的CO2。

（3）由生成的H2O及CO2的质量可分别计算出A中H和C的质量，