高考化学一轮复习氧化还原反应综合练习人教版1Word下载.docx
《高考化学一轮复习氧化还原反应综合练习人教版1Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习氧化还原反应综合练习人教版1Word下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
二、填空题
7.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
8.某厂废水中含5.00×
10－3mol·
L－1的Cr2O
，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为＋3、＋2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有_____________________。
（4）欲使1L该废水中的Cr2O
完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________gFeSO4·
7H2O。
氧化还原反应的基本概念和规律综合练习参考答案
一、填空题
1.A解析：
KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
2.AC解析：
还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质，既有氧化性又有还原性，据此选出答案为AC。
3.C解析：
部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO＋H2O＝Ca（OH）2，CaCO3＝CaO＋CO2等，故A、B错误；
置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，故C正确；
复分解反应一定不存在电子转移，故D错误。
4.A解析：
大气固氮发生的反应为N2＋O2
2NO，氮元素被氧化；
硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原；
实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应属于非氧化还原反应。
因此A项符合题意。
5.A解析：
本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。
A中反应物I－的还原性大于Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化具有强还原性的I－而不是Fe2＋，故A反应错误，选A。
6.B解析：
由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2。
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确；
当x/a≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，故D项正确；
当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应，如B项，当x＝0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝0.6a时，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示出来，故B项错。
7.
（1）
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
解析：
A中滴加浓盐酸后，发生反应：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：
Br2＋2KI＝2KBr＋I2。
过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
8.
（1）Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2 （4）13.9
（1）Cr2O
在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3＋与Fe3＋两种离子，可得第①步中反应的离子方程式为Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（3）结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2＋，因此加氢氧化钠溶液后，得到的滤渣中除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3和Fe（OH）2。
对于（4）应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式，可得关系式：
Cr2O
～10FeSO4·
7H2O，可得n（FeSO4·
7H2O）＝0.05mol，其质量为13.9g。
氧化还原反应方程式的配平及相关计算综合练习
1.实验室利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物，又是还原产物
D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
2.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（ ）
已知：
MnO
＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO
＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O（未配平）
A.KClO3 B.KMnO4
C.MnO2D.Ca（ClO）2
3.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶
2的是（ ）
A.3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B.2CH3COOH＋Ca（ClO）2＝2HClO＋Ca（CH3COO）2
C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2↑
D.4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：
CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是（ ）
A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x）mol
5.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G→Q＋NaCl
②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中，Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
6.下列说法正确的是（ ）
A.根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑，可推知Cu的还原性比H2的强
B.在反应CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂
C.反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2不能发生
7.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A.1∶4B.1∶2
C.2∶1D.4∶1
8.消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A.Cl2B.H2O2
C.ClO2D.O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
9.硫、氯的单质和化合物应用广泛。
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量之比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：
FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。
请配平上述化学反应方程式：
_________________________________________________。
生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为________。
（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：
a.酸性；
b.氧化性；
c.还原性；
d.挥发性。
请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________（填序号）。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________（填序号），反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________（填序号），反应的离子方程式为
④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。
10.（北京模拟）某研究性学习小组，设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
[提出假设] 假设1：
Fe2＋还原性比I－强。
假设2：
I－还原性比Fe2＋强。
[验证假设] 选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→____________（按Cl2气流方向的顺序填写）。
（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：
往A中滴加________溶液；
往B中滴加________溶液。
①A：
_______________________________，
B：
________________________________，
则假设1成立；
②A：
则假设2成立。
（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。
该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。
为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L（标准状况）。
[思考与交流]
（5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。
于是提出另一方案：
往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。
氧化还原反应方程式的配平及相关计算综合练习参考答案
1.C解析：
该反应属于N元素的归中反应，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol。
2.A解析：
根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而Cl－失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均失去5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。
3.D解析：
A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；
B项为非氧化还原反应；
C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
4.D解析：
CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，
，
Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。
生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误。
生成xmol单质硫，则参加反应的Fe3＋的物质的量为2xmol，生成n（Cu2＋）＝
xmol，n（Fe2＋）＝
xmol，溶液中剩余n（Fe3＋）＝y－
x－
x＝（y－3x）mol，则原Fe3＋的总物质的量n（Fe3＋）＝（y－x）mol。
由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；
将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；
分析②：
H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；
最后分析④：
Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；
B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；
C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；
D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。
7.B解析：
配平该反应：
3（NH4）2SO4＝3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为1∶2。
8.
（1）C
（2）KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染
（3）6.02×
1023
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
（1）1molCl2（发生的反应为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。
（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑中的A为KHCO3。
在反应中，H2O2作氧化剂，其还原产物H2O没有污染性。
（3）该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。
当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子个数约为6.02×
1023。
（4）ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。
氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。
9.
（1）3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S
2.5mol
（2）①d ②ab Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
③a Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ④Mn HCl Cl2
（1）根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：
3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5mol＋1mol＝2.5mol。
（2）①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。
②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合价下降，表现出氧化性，Cl－化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。
③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。
④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；
HCl中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；
HCl被氧化得到氧化产物Cl2。
10.
（1）C→E
（2）不能
（3）
往A中滴加KSCN溶液；
往B中滴加淀粉溶液。
变红色，B：
不变色，则假设1成立；
不变色，B：
变蓝色，则假设2成立。
（4）0.112
（5）FeCl3（合理即可）
（1）Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。
（2）因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。
（3）检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。
然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。
（4）1.52gFeSO4固体的物质的量为0.01mol,1.66gKI固体的物质的量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即0.112L（标准状况）。
（5）可直接利用2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。
升级会员 