化学河北省衡水市饶阳县学年高一上学期期中考试试题解析版文档格式.docx

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4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是（　）

A．

Bi和

Bi都含有83个中子

B．

Bi互为同位素

C．

Bi的核外电子数不同

D．

Bi分别含有126和127个质子

5.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）

X

Y

Z

干冰

氧化物

纯净物

冰水混合物

电解质

化合物

淀粉溶液

胶体

分散系

置换反应

氧化还原反应

离子反应

6．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）

A．2:

1B．1:

1C．1:

2D．4:

2

7．如图所示：

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；

若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能（）

①浓H2SO4②NaOH溶液

③KI溶液④饱和NaCl溶液

A．②B．②③

C．①②③　　D．①②④

8．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）

A．Zn与稀H2SO4

B．NaCl溶液与AgNO3溶液

C．H2与O2

D．Na2O与H2O

9．下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16g

D．3.01×

1023个SO2分子的质量为32g

10．对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣

B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA

B．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA

C．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA

D．32gO2中含有的原子数是NA

12．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（）

A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．锌粒与稀盐酸反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．溴化钠溶液与氯气反应：

Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：

OH﹣+H+=H2O

D．钠与水反应：

Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

14．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ 

）。

A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuDH2SO4→BaSO4

16.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ 

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

17．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）

A．CO2B．N2C．Cl2 

D．He

18．下列各种描述中，正确的是（）

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质

C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应

D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

19．在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）

A.y=4，R2+是氧化剂B.y=2，R2+是还原剂

C.y=2，R3+是还原产物D.y=4，R3+是氧化产物

20.以下电离方程式错误的是（）

A．MgCl2＝Mg2++2Cl－B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42－

C．NaHCO3＝Na++H++CO32－D．NaOH＝Na++OH－

21．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）

A．一定被还原了B．一定被氧化了

C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原

22．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是（）

A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

23、填空题（每空1分，共8分）

现有下列物质：

①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸（H2SO4）　⑧乙醇请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

（1）按组成分类，属于单质的是____，属于酸性氧化物的是____，属于碱性氧化物的是____；

属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是____。

（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是____，属于非电解质的是____。

24（每空2分，共10分）

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等．

（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是____．

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____．

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____．

（5）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：

0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=____．

25、（每空1分，共7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是_____________，装置D中仪器②的名称是_____________。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）；

从碘水中分离出I2，选择装置____，该装置的主要仪器名称是____。

分离饱和食盐水与沙子的混合物，应选择装置____，分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，应选择装置____。

26．（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）浓盐酸在反应中体现出____性和____性.（共2分）

（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性____（选填“强”或“弱”）．（1分）

（3）当反应中转移了2mol电子时，有____molHCl参加反应，有____molHCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为____L．

（4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

_________________．（填缺少的仪器，有几个写几个）

②应用托盘天平称取KMnO4固体____g．

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是____．

A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

27、（共12分）

过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。

某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________（填序号）。

（2分）

（2）B装置中发生的离子方程式是________________________________（2分）。

C装置的作用是_________________________________________________（2分）。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是____________________________（2分）。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________（填写试剂名称）的________（填写装置名称）。

（每空1分，共2分）

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_____________________________（2分）。

28.计算题（7分）

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（3分）

（2）求产生的气体在标准状况下的体积。

（2分）

（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

化学参考答案与解析

【答案】A

【解析】

试题分析：

这些都是元素，因此单质、氧化物，不稳定，故选项A正确。

考点：

考查物质的组成等知识。

【答案】D

A、非电解质属于化合物，氯气属于单质，氯气不属于非电解质，故错误；

B、碳酸钙是盐，属于强电解质，故错误；

C、铜属于单质，不属于非电解质，故错误；

D、符合物质分类，故正确。

考查物质分类等知识。

【答案】B

A、碳酸钠俗名是纯碱，烧碱是NaOH，故错误；

B、小苏打是NaHCO3，用于治疗胃酸过多，故正确；

C、苏打是Na2CO3，故错误；

D、NaCl不用于化肥制造，可以作氯碱工业的原料，故错误。

考查物质俗名和用途等知识。

A、根据原子表示，左下角为质子数，中子数=质量数－质子数，中子数分别是（209－83）=126、（210－83）=127，故错误；

B、同位素：

质子数相等，中子数不同同种元素不同核素，故正确；

C、质子数等于核外电子数，质子数相等，因此核外电子数相同，故错误；

D、质子数都是83，故错误。

考查原子的表示、质子数、中子数、质量数之间的关系等知识。

考查物质的分类等知识。

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，反应后溶质都是氯化钠，根据钠元素守恒，n（NaHCO3）=n（NaCl）=n（HCl），因此等质量的碳酸氢钠，最终消耗盐酸物质的量相等，故选项B正确。

考查碳酸氢钠的性质等知识。

【答案】C

干燥的氯气不能使布条褪色，关闭I，打开II，布条不褪色，因此甲装置，吸收或干燥氯气，关闭II，打开I，布条褪色，因此甲中盛放的物质可能是①②③，故选项C正确。

考查氯气的性质等知识。

A、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，存在离子的反应，能写成Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故正确；

B、发生Cl－＋Ag＋=AgCl↓，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；

C、2H2＋O2=2H2O，属于化合反应，存在化合价的变化，但没有离子参加或生成，不属于离子反应，故错误；

D、Na2O＋H2O=2NaOH，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，能写成Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故错误。

考查离子反应和氧化还原反应的判断等知识

A、质量单位是g，应是18g，故错误；

B、应是标准状况下，1mol任何气体所占的约为22.4L，故错误；

C、摩尔质量的单位是g·

mol－1，应是16g·

mol－1，故错误；

D、SO2的物质的量为3.01×

1023/6.02×

1023mol=0.5mol，其质量为0.5×

64g=32g，故正确。

考查质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量之间的关系等知识。

A、溶液可能含有HCO3－、SO32－、HSO3－，和盐酸反应产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，故错误；

B、可能使Ag＋产生干扰，AgCl不溶于盐酸，故错误；

C、焰色反应显黄色，说明溶液中含有Na元素，故正确；

D、此溶液中可能含有Ba2＋等，故错误。

考查离子的检验等知识。

A、1mol氯气和足量铁反应，转移电子物质的量为1×

2×

1mol=2mol，故正确；

B、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、氧原子物质的量为32×

2/32mol=2mol，故错误。

考查阿伏加德罗常数等知识。

A、干燥的氯气不能是干燥的有色布条褪色，因此氯水的漂白是由于次氯酸具有强氧化性造成的，故说法正确；

B、金属钠和硫酸铜溶液中的水先反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后是2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4，出现蓝色沉淀，没有红色铜析出，故说法错误；

C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故说法正确；

D、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2的物质的量为m/106mol，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2的物质的量为m/84mol，后者产生CO2的质量最多，故说法正确。

考查钠及其化合物的性质、次氯酸的性质等知识。

A、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，其离子反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故正确；

B、原子不守恒，应是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故错误；

C、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写，应是Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2，故错误；

D、电荷不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误。

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

A、利用潮汐能发电，利用潮汐能转化成电能，故错误；

B、海水制盐利用蒸发的原理，属于物理变化，故错误；

C、从海水中得到NaCl，电解熔融状态的NaCl得到金属钠和氯气，故正确；

D、海水中溴以离子形式存在，得到溴单质，发生氧化还原反应，属于化学变化，故错误。

考查海水资源的综合利用等知识。

A、化合价升高，Cl－作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；

B、化合价降低，Fe3＋作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；

C、化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；

D、化合价没有发生变化，故错误。

考查氧化剂和还原剂等知识。

A、Cu2＋显蓝色，故错误；

B、Ba2＋和SO42－生成沉淀BaSO4，不能大量共存，故错误；

C、H＋和OH－生成H2O，不能大量共存，故错误；

D、能够大量共存，故正确。

考查离子大量共存等知识。

【解析】试题分析：

A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，镁继续燃烧，故错误；

B、Mg和N2生成Mg3N2，镁能燃烧，故错误；

C、Mg和Cl2发生生成MgCl2，镁能燃烧，故错误；

D、不能和稀有气体反应，镁不能燃烧，故正确。

考查镁的性质等知识。

A、绿色食品是无公害，没有使用化肥等，故错误；

B、碘化钾容易被氧化，碘单质易升华，因此碘食盐中加入碘酸钾，故错误；

C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可以鉴别，故正确；

D、干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色，故错误。

考查绿色食品、加碘食盐、氯气的性质、胶体的性质等知识。

根据元素守恒，n=2，y=4，x=4，R的化合价升高，R2＋是还原剂，R3＋是氧化产物，故选项D正确。

考查化学反应的特点、氧化剂和氧化产物等知识。

A、MgCl2属于盐，完全电离，即MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故说法正确；

B、Fe2