酸和碱的化学性质讲义作业及答案Word下载.docx
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如CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
3.中和反应
（1）定义
_____和_____作用生成_____和_____的反应。
盐：
金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。
如HCl+NaOH
NaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
（2）实质
酸中的_____和碱中的_____结合生成______。
（3）应用
①调节土壤的酸碱性
如改良酸性土壤可加入适量的________。
②处理工厂的废水
如处理硫酸厂的污水可加入________。
③用于医药
如胃酸过多可服用含_______或________的药物。
二、精讲精练
1.下列有关酸的说法，不正确的是（ ）
A．盐酸、硫酸均能导电
B．酸能使紫色石蕊溶液变红
C．铜与盐酸反应生成氢气
D．酸溶液中都含有H+，因此它们具有相似的化学性质
2.
如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。
片刻后，可以观察到烧杯①中溶液颜色为（ ）
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
3.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳B．金属表面除锈
C．制造药物氯化锌D．可帮助消化
4.把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀硫酸中，开始时可观察到的现象是__________________________，该反应的化学方程式为__________________________________。
反应一段时间后，可观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为__________________________。
5.向氧化铜和铁粉的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后得到固体物质，该固体物质是_________，写出有关反应的化学方程式。
6.将8g氧化铜加入到120g稀硫酸中，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7.某同学用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上书写了“热爱祖国”四个字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“热爱祖国”四个字。
试推测A、B两种无色液体可能是（ ）
A．紫色石蕊溶液、稀硫酸
B．NaOH溶液、酚酞溶液
C．酚酞溶液、“雪碧”饮料
D．NaOH溶液、紫色石蕊溶液
8.向盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水中分别加入同种试剂可呈现出不同的现象，则这种试剂是（）
A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液
C．二氧化碳D．铁粉
9.根据非金属氧化物与碱的反应，回答下列问题。
（1）KOH与NaOH性质相似，写出KOH与CO2反应的化学方程式：
__________________________________；
（2）SO2与CO2性质相似，写出NaOH与SO2反应的化学方程式：
____________________________________；
（3）用一种简单的方法区别NaOH和Ca（OH）2两种溶液，请写出有关反应的化学方程式：
_________________________、_________________________________。
10.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO
CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2
C．Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
D．3H2SO4+2Al（OH）3
Al2（SO4）3+6H2O
11.下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B．蚊虫叮咬处涂上肥皂水减轻痛痒
C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，涂硼酸溶液
D．用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液
12.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
A．CsOH溶液能使酚酞溶液变红
B．CsOH在水中解离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D．CsOH溶液能与CO2反应
13.下列是中和反应在生活中的应用，写出反应的化学方程式。
（1）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
（2）用氢氧化钙中和污水中的硫酸。
（3）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。
14.向100g某氢氧化钠溶液中加入73g质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
一、知识点睛
1.H+
（1）变红不变色
（2）活泼金属
（3）某些金属氧化物
2.OH-
（1）变蓝变红
（2）某些非金属氧化物
3.
（1）酸碱盐水
（2）H+OH-H2O
（3）熟石灰熟石灰氢氧化镁氢氧化铝
二、精讲精练
1.C
2.B
3.B
4.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
5.Cu
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
CuO+2HCl
CuCl2+H2O
Fe+CuCl2
Cu+FeCl2
6.12.5%
7.B
8.A
9.
（1）2KOH+CO2
K2CO3+H2O
（2）2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
（3）2NaOH+CO2
Ca（OH）2+CO2
10.D
11.D
12.C
13.
（1）H2SO4+2NaOH
（2）H2SO4+Ca（OH）2
CaSO4++2H2O
（3）2HCl+Mg（OH）2
MgCl2+2H2O
14.8%
酸和碱的化学性质（习题）
1.下列关于酸和碱的说法不正确的有________（填序号）
①所有的酸中一定含氢元素和氧元素
②酸和碱都含氧元素
③多数酸和碱都有腐蚀性
④酸和碱都能与酸碱指示剂作用
⑤酸和碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
⑥酸和碱反应生成盐和水
2.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：
（1）物质X的类别可能是__________（填“金属”、“金属氧化物”、“酸”、“碱”）。
（2）反应①中石蕊溶液变为_____色。
（3）反应②的化学方程式为___________________________。
（4）反应④的化学方程式为___________________________。
3.如图，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。
请猜测喷洒液和烧杯中溶液分别可能是____________、__________（填写一组即可）。
4.按照要求回答下列问题。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理
是_________________________（用化学方程式解释）。
（2）向氢氧化钡溶液中通入CO2，能观察到和向氢氧化钙溶液中通入CO2一样的现象，则该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为___________________________。
5.如图装置可以完成多个简单实验。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到的现象为_____________________。
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；
再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_______________________________________。
6.
根据如图，以下说法错误的是（）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使其充分反应
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
7.请用化学方程式解释下列反应原理。
（1）利用熟石灰来处理硫酸厂的污水。
（2）利用氢氧化铝治疗胃酸过多。
8.若将13g锌加入100g稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
9.73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
试计算氯化钠溶液的质量。
1.①②
2.
（1）碱
（2）红色
（3）Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
（4）Al2O3+3H2SO4
Al2（SO4）3+3H2O
3.紫色石蕊溶液浓盐酸（或无色酚酞溶液浓氨水）
4.
（1）CO2+Ca（OH）2
（2）CO2+Ba（OH）2
BaCO3↓+H2O
（3）CO2+2LiOH
Li2CO3+H2O
5.
（1）烧杯②中溶液变红
（2）生石灰（或氢氧化钠）稀盐酸或稀硫酸
第一次为温度升高导致压强增大；
第二次为产生氢气导致压强增大。
6.D
7.
（1）H2SO4+Ca（OH）2
CaSO4+2H2O
（2）3HCl+Al（OH）3
AlCl3+3H2O
8.0.4g19.6%
9.200g
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