高考非金属元素试题文档格式.docx
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下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展
1.D
（2012届江苏化学）5.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是
A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
5.C
（2012届江苏化学）8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
8.B
（2012届江苏化学）16.（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）+NO2（g）
N2O3（g），其平衡常数表达式为K=。
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是;
滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1。
若n（NO）：
n（NO2）>
1颐1，则会导致;
n（NO2）<
1颐1，则会导致。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
16.（12分）
（1）c（N2O3）/c（NO）·
c（NO2）
（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2
（3）排放气体中NO含量升高产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高
（4）3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）基本能力测试）
20.安全火柴是常用的引火物。
含氯酸钾等物质的火柴头与涂有红磷的火柴盒侧面摩擦引燃火柴头，氯酸钾的作用是
A．助燃B．防潮C．燃烧D．胶粘
20.A
21.地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。
下列方法中能将海水淡化的是
①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀②蒸馏海水，将蒸汽冷凝
③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分④将海水暴晒，滤掉析出的盐
A．①②B．②③
C．①④D．③④
21.B
39.将碘溶于酒精溶液制成的棕黄色液体可用于皮肤消毒，该液体中碘存在的主要形式是
A.
B.
C.
D.
39.A
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
B
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷））10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
A
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷））25.（13分）
直接排放含S
，的烟气会形成胶雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的S
.
（1）用化学方程式表示S
:
形成硫酸型胶雨的反应:
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂:
制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²
﹣）:
，n（HSO₃﹣）变化关系如下表:
n（SO₃²
，n（HSO₃﹣）
91：
9
1：
1
91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判断Na₂SO₃溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:
（4）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。
简述再生原理:
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合）
2．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）
A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
2．C
（2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试）
13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、
和
一定存在于溶液X中D．
一定不存在于溶液X中
13
C
（2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试）12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2,FE（OH）3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是（A）
A.V3＞V2＞V4＞V1
B.V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4
D.V2＞V3＞V1＞V4
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷））9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷））12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合）9下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和正己烷
B用BaCl2溶液鉴别
和
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
9、【答案】C
解析：
A:
两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。
B.两者都有沉淀生成。
C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合）12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
12、【答案】D
A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。
B二氧化硅不导电。
C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
（2012年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综）
7．下列叙述正确的是
与S混合加热生成
B.
的热稳定性大于
C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
2013年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试
12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H+）=+c（Z—）+c（OH—）
28、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？
（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·
L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·
mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。
（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28、【解析】
（1）联想《实验化学》摩尔盐的制备或铁钉镀锌的处理，NaOH溶液可去除油污；
结合信息：
“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”，NaOH溶液可溶解镀锌层。
（2）得到Zn（OH）2固体应：
抽滤、洗涤；
由Zn（OH）2制ZnO应：
灼烧。
（3）溶液B中含有Fe2+，持续通入N2可防止其被空气中的O2氧化；
另外也可起到搅拌作用，防止胶体聚沉。
（4）《实验化学》有关抽滤中的基本要求。
（5）计算比较简单，注意保留四位有效数字；
配制溶液的仪器包括：
电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
（6）误差分析，滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，导致K2Cr2O7标准溶液使用量增大，测定结果偏大
【答案】
（1）A、B
（2）抽滤、洗涤、灼烧
（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化
（4）不能，胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）0.7350③⑦
（6）偏大
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：
NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
1该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
2与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）
图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
1操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
2采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。
（填化学式）
37.2013年全国高考理综试题及答案
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
2013年全国高考理综试题及答案
11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·
L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
（2013年北京市理综生物（精校、解析、点评）
）
28.（15分）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
。
赏析：
以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。
（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；
（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；
（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。
参考答案：
（1）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；
（2）碱性、漂白性；
（3）①、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（5）①、CaSO4；
②、Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－；
（2013年海南省高考化学科试题）2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4·
7H2OB．芒硝-Na2SO4·
10H2O
C．明矾-Al2（SO4）3·
12H2OD．胆矾-CuSO4·
5H2O
[答案]C
[解析]：
对常见物质俗称识记。
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