全国高考理综化学汇编Word文档格式.docx
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分离方法
A.
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度很大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·
cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取
的正确操作是（填正确答案标号）。
A.立即补加B.冷却后补加
C.不需补加D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；
在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A.41%B.50%C.61%D.70%
27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·
mol-1
（ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ·
mol-1
水煤气变换反应：
（ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ·
二甲醚合成反应：
（ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备
较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2
和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·
h·
kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；
该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·
h=3.6×
106J
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；
过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
（3）工艺工程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；
列式计算该成品的纯度。
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能/（kJ·
mol-1）
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是.
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO
四面体[（如下图（a）]通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子个数比为,化学式为。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
1芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
2C不能发生银镜反应。
3D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。
4
5RCOCH3+R’CHO
RCOCH=CHR’
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为.
（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为（不要求立体异构）。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发
生水解反应的化学方程式为。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:
2:
1:
1的为
（写结构简式）
2013高考全国卷1理综试题（化学）参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
A
B
D
26、
（1）冷凝管
（2）防止暴沸B
（3）
（4）检漏上口倒出
（5）干燥
（6）CD
（7）C
27、
（1）+3
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3↓+2（NH4）SO4+H2O+CO2↑
（5）
（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
28、
（1）1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓（沉淀符号）+NaHCO3
3.2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；
生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO
（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；
△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。
（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。
（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+12
36、（选修2）
（1）CO+NaOH
HCOONa
2HCOONa==NaOOC-COONa+H2
（2）NaOH溶液草酸钙；
草酸溶液H2SO4溶液，CaSO4
（3）分别循环利用NaOH和H2SO4，减小污染。
（4）Na2SO4
（5）2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O
37、（选修3）
（1）M94
（2）二氧化硅
（3）非极性共价键，3
（4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3
（5）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定。
而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
38、（选修5）
（1）苯乙烯
（2）
（3）C7H5O2Na取代反应
（4）
（6）13
※2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
7．下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．四联苯
的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
10．下列图示实验正确的是（）
A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×
10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:
①>
②>
③
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l）,热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）
A．△H2>
△H3B．△H1<
△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>
△H3
26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：
PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：
PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO·
nPbO2，列式计算x值和m:
n值。
28．（15分）某小组以CoCl2·
6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：
精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1mol·
L-1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·
L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNaOH溶液。
②氯的测定：
准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：
滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×
10-5mol·
L-1，c（CrO42-）为mol·
L-1mol。
（已知：
Ksp（Ag2CrO4）=1.12×
10-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3，钴的化合价为。
制备X的化学方程式为：
X的制备过程中温度不能过高的原因是。
36．[化学选修——2：
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是：
Br2+Na2CO3+H2O
NaBr
+
NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
37、[化学——选修3：
物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；
e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；
酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；
阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；
该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
立方烷（
）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
（1）C的结构简式为，E的结构简式为。
（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为：
反应2的化学方程式为：
反应3可用的试剂为。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
答案
7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B
26．（13分）
（1）大于0.00100.36mol·
L-1
（2）a：
大于
反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
b：
K2=（0.16mol·
L-1）2/（0.020mol·
L-1）=1.3mol·
（3）逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27．（15分）
（1）六ⅣA弱
（2）PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+
（4）x=2-
=1.4
=
=
28．（15分）
（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
（2）碱酚酞（或甲基红）
（3）
（4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解2.8×
10-3
（6）+3
2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O
温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
（1）②③④
（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg（OH）269.6
物质结构与性质]（15分）
（1）N
（2）sp3H2O2N2H4
（3）HNO2HNO3H2SO3
（4）+1
（5）H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与C
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