湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学学年高二上学期第一次月考化学试题文档格式.docx

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B．

C．

D．

6．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）

A．50B．0.02C．100D．无法确定

7．某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行

8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（　　）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H1C（s）+

O2（g）=CO（g）；

△H2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）；

△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；

△H4

③H2（g）+

O2（g）=H2O（l）；

△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H6．

A．①B．②C．②③D．①②③

9．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定

10．火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：

①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；

△H=+67.7kJ・mol﹣1

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；

△H=﹣534kJ・mol﹣1

③H2O（l）═H2O（g）；

△H=+44kJ・mol﹣1

则肼和NO2完全反应生成2molH2O（l）时所放出的热量为（　　）

A．100.3kJB．327.9kJC．655.9kJD．600.8kJ

11．在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）

①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大

③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．

A．①②B．②③C．③④D．①②③④

12．反应：

L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应

C．a＞bD．a+1＜b

13．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的

B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：

3：

3

C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C

D．平衡混合物中各物质的浓度相等

14．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0

C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0

15．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

A．前2s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为　0.01mol•L﹣1•s﹣1

B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N2O40.25mol

D．平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率

16．某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；

若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

A．20%B．40%C．60%D．80%

17．将0．lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）

A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小

C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH﹣]减小

18．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（　　）

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断

19．在0.1　mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

20．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量

D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

二、解答题（共4小题，满分40分）

21．（12分）（2012秋•万州区期末）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　，E的大小对该反应的反应热　　　　　　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　（填“升高”还是“降低”），△H　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　　　　　　

（2）图中△H=　　　　　　KJ•mol﹣1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

22．（10分）（2015春•和县校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　．

（2）该反应为　　　　　　反应．（填“吸热”或“放热”）

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率　　　　　　（填“大”“小”或“不能确定”）

（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为　　　　　　，

H2的物质的量为　　　　　　．

23．（10分）（2014秋•长春校级期中）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为　　　　　　，正反应为　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有　　　　　　．

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=　　　　　　，若将温度升高100℃时，K值将　　　　　　．（填“增大”，“减小”或“不变”）

24．水的电离平衡曲线如图所示．

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　增加到　　　　　　．

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】燃烧热．

【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．

【解答】解：

A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．

故选：

B．

【点评】考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、硫蒸气所含能量比硫固体多；

B、据燃烧热大过年分析；

C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；

D、浓硫酸溶于水放热．

A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；

B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；

C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大．

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】A．浓硫酸具有强氧化性；

B．锌粉的接触面积大；

C．升高温度，反应速率加快；

D．催化剂加快反应速率．

A．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故A错误；

B．锌粉的接触面积大，则等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；

D．催化剂加快反应速率，则汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，故D正确；

D．

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．

A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；

B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；

C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；

D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．

【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．

A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；

B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；

C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；

D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；

【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：

“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．

【考点】化学平衡常数的含义．

【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．

对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为

=0.02．

【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．

【考点】焓变和熵变．

【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H﹣T△S＜0说明反应自发进行；

反应自发进行需要满足，△H﹣T△S＜0：

依据题干条件计算判断，

△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T×

231×

10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；

A、在任何温度下都能自发进行，故A正确；

B、在任何温度下都能自发进行，故B错误；

C、在任何温度下都能自发进行，故C错误；

D、在任何温度下都能自发进行，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．

【考点】反应热的大小比较．

【分析】①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；

②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量；

③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍．

①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，即△H的绝对值前者大于后者，故①正确；

②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量更多，即△H的绝对值前者小于后者，故②错误；

③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍，所以后者的焓变是前者的2倍，即△H的绝对值前者小于后者，故③错误．

【点评】本题考查学生焓变数值和焓变之间的大小关系比较知识，注意绝对值和带符号时的区别，难度不大．

【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；

恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；

【点评】本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．

【考点】有关反应热的计算．

【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×

2﹣①﹣③×

4得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算肼和NO2完全反应生成2molH2O（l）时所放出的热量．

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；

△H1=+67.7kJ/mol①

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；

△H2=一534kJ/mol②

③H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ/mol．

结合盖斯定律2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以由反应②×

4得到，

所以该反应的焓变=（﹣534kJ•mol﹣1）×

2﹣67.7kJ•mol﹣1﹣（+44kJ•mol﹣1）×

4=﹣1311.7kJ/mol，所以1molN2H4（g）与1molNO2（g）完全反应生成1.5molN2和2molH2O（l）时放出热量为

=655.85kJ≈655.9kJ，

故选C．

【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用，掌握盖斯定律计算方法是关键，题目难度不大．

【分析】①正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小、C的物质的量增大，据此判断；

②充入C，平衡向逆反应方向移动；

③充入B，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，B的转化率降低；

④加入催化剂，平衡不移动．

①正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小、C