浙江省诸暨市学年高二化学上学期期末考试试题浙江省诸暨市学年文档格式.docx
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A．测定0.1mol·
L-1氨水溶液的pH
B．测定0.1mol·
L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·
L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力
D．比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小
8．利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色近白色难溶于水的固体），对现象的描述或解释有错误的是（）
实验
装置
试剂a
现象
①
酚酞
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色近白色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
酸性K2Cr2O7溶液
溶液变为绿色
A．NaNO2溶液呈碱性：
NO2-+H2O
HNO2+OH-
B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：
NO2-+Ag+=AgNO2↓
C．NaNO2具有氧化性：
2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D．NaNO2具有还原性：
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
9．下列关于物质或离子检验的判断正确的是（
）
A．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2
B．某物质溶于水后，再加入NaHCO3粉末产生无色气体，则原物质属于酸
C．检验牙膏中是否含有甘油：
可加入新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将火柴头浸于水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸溶液，若出现白色沉淀则含有氯元素。
10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应的ΔH>
B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>
v逆
C．移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动
D．若状态B、C、D的压强分别为p（B）、p（C）、p（D），
则p（C）=p（D）>
p（B）
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
A．用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在湿润的pH试纸上，以测定稀醋酸的pH
B．萃取碘水中的碘单质时，加CCl4，倒转振摇后，直接将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置、分液
C．用盐酸标准液测定某NaOH溶液的浓度，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化
D．验证铁的吸氧腐蚀：
在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分
12．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×
10－5
K1=1.3×
10－7
K2=7.1×
10－15
K=4.69×
10－11
下列说法不正确的是（
A.可发生反应：
H2S+2ClO－=S2－+2HClO
B.一定量醋酸溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS
C.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液
D.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
13．下列说法正确的是（
）
A．N2O4（g）
2NO2（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B．汽车尾气催化净化时的反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）ΔH<
0，
平衡常数为K1；
若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；
则K1<
K2
C．某恒容密闭容器中反应：
nA（g）＋mB（g）
pC（g）＋qD（g）ΔH>
0已达平衡，
若改变条件使平衡正向移动，c（B）/c（C）的值一定减小
D．恒温恒容密闭容器中加入氨基甲酸铵发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g），混合气的密度不再改变时说明反应已达平衡
14．
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装置，原理如图。
下列说法不正确的是：
A．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D．充电时若转移的电子数为3.01
1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol
15．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确（）
A．ΔH1<
0，ΔH6＜0
B．若Br2（g）=2Br（g）ΔH4′，则ΔH4′<
ΔH4
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
D．ΔH7＜0，且该过程形成了分子间作用力
16．已知：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=−116kJ·
mol−1。
在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1molCO和2molH2通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下，下列说法正确的是（
A．300℃时，开始10min内H2的平均速率v（H2）=0.04mol·
L−1·
min−1
B．反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比为1∶1
C．300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJ
D．500℃时，若容器的容积压缩到原来的1/2，则v（正）增大，v（逆）减慢
17．一定温度下，往三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），测得相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．v1<
v2，c2<
2c1B．K1>
K3，p2>
2p3
C．v1<
v3，α1（SO2）<
α3（SO2）D．c2>
2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<
1
18．25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3－和SO32－，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。
A．a表示SO32—物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B．pH＝8的溶液中：
c（HSO
）>
c（SO32－）
C．pH＝7的溶液中：
c（Na＋）＝c（HSO
）＋2c（SO32－）
D．1mol/L的NaHSO3溶液中存在：
c（H2SO3）＝c（H＋）＋c（OH－）＋c（SO32－）
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA
D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH−数目为0.1NA
20．实验室利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·
7H2O），聚铁的化学式可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，主要工艺流程下：
下列说法不正确的是（）
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
非选择题
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21．（11分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol·
L－1NH4Cl②0.1mol·
L－1CH3COONH4③0.1mol·
L－1NH4HSO4
④1L含0.1molNH3·
H2O和0.1molNH4Cl混合液⑤0.1mol·
L－1NH3·
H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为；
（填序号，下同）
（2）①、②、③、⑤中c（NH
）由小到大的顺序为。
（3）写出④中c（NH3）+c（NH3•H2O）+c（NH
）=。
（4）常温下，测得溶液②的pH＝7，此溶液中水的电离程度该温度下纯水的电离程度（填“>
”、“<
”或“＝”）
（5）取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的c（OH-）/c（NH3·
H2O）值
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）常温下，将⑤与amol/L盐酸等体积混合（不考虑溶液体的变化），反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·
H2O的电离平衡常数为。
22．（8分）利用如图所示装置电解硝酸银溶液和硫酸钠溶液（甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有Na2SO4溶液）。
（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的____________（填“C”或“D”）端先变蓝。
（2）装置甲中阳极为________，阴极的电极反应式为_______________________。
（3）装置乙中观察到的现象是________________________________________。
（4）电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168L（标准状况下），测得装置甲中溶液的体积为1L，则装置甲中溶液的pH为________。
23．（9分）硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为_____________，装置B的作用是。
②装置乙中装入的试剂_________________。
③装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________（选填字母）。
A．蒸馏水
B．10.0mol/L浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液
D．饱和食盐水
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出），加热时A中试管出现黄绿色，装置B主要作用是。
24．（11分）研究NOx、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。
（1）已知：
C2H4（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ·
mol－1
N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH＝bkJ·
H2O（l）=H2O（g）ΔH＝ckJ·
则C2H4（g）＋6NO（g）
3N2（g）＋2CO2（g）＋2H2O（l）的反应热ΔH＝________。
（2）用NH3催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
NO（g）＋NO2（g）＋2NH3（g）
2N2（g）＋3H2O（g）ΔH＜0。
以下说法正确的是________。
A．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
B．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率
C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D．在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡
（3）工业合成尿素的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）ΔH＜0。
在恒定温度下，将NH3和CO2按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
判断的理由是。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2molNH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡。
请在左下图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。
（4）用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示（EMI+为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变）。
该电池放电时的负极反应方程式为：
。
25.（11分）氯化亚铜是工业中应用非常广泛的催化剂和还原剂，某研究小组用溶剂热还原法制备形态均匀、颗粒较小的氯化亚铜实验方案如下：
已知：
CuCl是一种白色难溶于水、难溶于乙醇的固体，在潮湿空气中较易被氧化。
请回答：
（1）操作1的名称为。
（2）写出在高压釜中发生的化学反应方式。
（3）在高压反应釜反应过程中，需要快速搅拌的原因是。
（4）抽滤装置如图所示，停止抽滤的最合适的操作方法为
（5）下列有关该实验的说法正确的是。
A．实验中加碳酸钠溶液有利于乙醇的回收
B．抽滤中选用的滤纸大小应略大于布氏漏斗内径
C．洗涤操作中应先用“去氧水”洗涤再用无水乙醇
D．洗涤洗涤后的产品应在空气中自然晾干
（6）为测定产品中CuCl的纯度，取1.000g产品用硫酸酸化的硫酸铁溶解，定容配成250mL溶液，每次取25mL于锥形瓶中，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，平均消耗20.00mL，则CuCl的纯度为。
（保留四位有效数字，已知本实验中Cl—不能被KMnO4氧化）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（11分）
（1）③①④⑤（2分）
（2）⑤②①③（2分）
（3）0.2mol/L（2分）
（4）>
（2分）
（5）减小（1分）
（6）10-7a/（0.1-a）（2分）
22.（8分）
（1）C（1分）
（2）Pt（1分），Ag++e-=Ag（1分）
（3）①Cu极附近溶液先变蓝②石墨电极逸出气体③溶液中出现蓝色沉淀
（4）2（2分）
23.（9分）
（1）SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4（2分）
（2）①（球形）冷凝管（1分）；
防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；
吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。
（2分）
②浓硫酸（1分）
③D（1分）
（3）吸收Cl2（2分）
24.（11分）
（1）（a－3b－2c）kJ·
molˉ1（2分）
（2）AD（2分）
（3）①＜（1分）；
恒温、恒压条件下，再充入3molCO2，容器体积变为20L，c（NH3）=0.1mol/L，c（CO2）＝0.2mol·
Lˉ1，此时Qc＞K，平衡逆向移动，所以v正＜v逆（2分）
（4）Al－3eˉ＋7AlCl4ˉ=4Al2Cl7ˉ（2分）
25.（11分）
（1）蒸馏（1分）
（2）CH3CH2OH+4CuCl2•2H2O=4CuCl+CH3COOH+4HCl+7H2O（2分）
（3）加快反应速率；
使氯化亚铜颗粒小、形态均匀（2分）
（4）先打开K，再关闭水龙头（2分）
（5）AC（2分）
（6）99.50%（2分）
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