材料物理化学第一二三章名词解释集锦复习材料Word文档下载推荐.docx
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等径球的一种最紧密堆积方式，球体按ABABAB、、、、、层序堆积，将这些圆球的球心联接起来，形成六方底心格子，即在这种堆积方式中可以找出面心立方晶胞。
9.离子极化
离子在外电场作用下，其大小和形状发生改变的现象。
10.离子极化力
一种离子使另一种离子发生变形（或极化）的能力。
即：
反映离子极化其它离子的能力。
11.离子极化率
表征离子在外电场作用下，自身其大小和开头发生改变的难易程度，即变开性的大小，即反映离子本身被极化的难易。
12.结晶化学定律
晶体的结构取决于其组成质点的数量关系，大小关系与极化性能。
13.静电键强度
定义为阳离子电价Z除配位数n所得的商。
静电键强度：
S=
14.同质多晶现象
化学组成相同的物质在不同的热力学条件下结晶形成结构不同的晶体的现象。
15.变体及多晶转变：
变体：
由同质多晶现象面产生的每一种化学组成相同，而结构不同的晶体。
多晶转变：
由于外界条件的改变使变体之间发生结构上的转变。
16.多型现象
一种特殊的同质多晶现象，即同一种化合物的几种不同结构的区别在于配位多面体在二维层的堆垛次序不一样，由此而产生的晶体称为多型体。
例如：
立方ZnS和六方ZnS互为多型体，它们的结构区别在于[ZnS4]四面体层的排列次序不同。
17.类质同晶现象
化学组成不同的物质，形成大结构上相似或几乎相同的晶格，它们之间结构质点可相互代换，代换后晶体保持原有的结构。
18.反同形体
也称反结构，是相对于某种结构而言，反结构中的正离子所处位置及个数与相对结构中的负离子所处位置及个数相同，这种正负离子位置及个数颠倒的结构称反结构（或称反同形体）。
萤石（CaF2）结构与反萤石（R2O，R：
Na、Li、K、Rb）结构互为同形体。
19.正尖晶石结构
其通式为AB2O4，结构中O2-作面心立方密堆积，所有A2+填充
的四面体空隙，所有B3+填充
八面体空隙，晶胞分子数为8。
20.反尖晶石结构
其式为B（AB）O4，结构中O2－作面心立方密堆积，半数的B3＋填充
的四面体空隙，另外半数的B3＋与所有的A2＋填充
的八面体空隙，晶胞分子数为8。
21.反结构
正尖晶石与反尖晶石互为反结构。
22.鲍林规则
第一规则：
组成负离子配位多面体规则
每一个正离子被包围在负离子所形成的多面体之内，而每一个正离子与负离子之间的距离是由它们半径之和所决定，该正离子的配位数则取决于正负离子半径的比例，而与离子的价数无关。
第二规则：
静电价规则
在一个稳定的离子化合物结构中，每一个负离子与电价等于或近乎等于（一般偏差不超过
价，这种情况发生于稳定性较差结构中）相邻正离子分配给这个负离子的静电键强度的总和。
第三规则：
负离子配位多面体的共顶，共棱和共面规则
在一个配位结构中，共用棱，特别是共用面扔存在会降低这个结构的稳定性，对于高电价和低配位数的正离子来说，这个效就特别巨大。
第四规则：
不同种类配位多面体之间连接规则
若晶体中有一种以上的正离子，那么高电价正离子的低配位数多面体之间有尽可能彼此互不结合的趋势。
第五规则：
节约规则
在同一晶体中，本质上不同组成的构造单元的数目趋向于最少数目。
23.粘土矿物中结合水
指以H2O分子形式存在于粘土矿物层之间的水，于较低温度（100~200℃）下可脱去，脱去结合水时，矿物结构不会破坏。
24.粘土矿物中结构水
指以OH-离子形成占据政党晶格结点位置的水，于较高温度（400~600℃）下才可排除，除去结构水时，矿物结构会破坏。
25.衍生结构
指用一些简单晶体的结构型或作为基础，通过原子排列的畸变，异种原子的有规则代换，原子填充在未被占据的晶格位置上，以及原子的有规则遗漏等一种或同时几种途径引伸出复杂的晶体结构。
26.模型物质
指使晶体结构和晶体性质研究工作易于进行的相似物质，如若鞭一物质化学式中质点数的比例与原始物质相同，离子半径大小及极化物质与原始物质相近，而离子的电价不同，或者是电价不变，而相应离子半径不同，则该物质称为原始物质的模型物质。
第三章晶体结构缺陷
1.晶体缺陷
指造成晶体点阵结构的周期势声畸变的一切因素，也称晶体的不完整性。
2.点缺陷
理想晶体中的一些原子被外界原子所代替，或者在晶格间隙中掺入原子，或者留有原子空位，破坏了有规则的周期性排列，引起质点间势场的畸变，这样造成晶格结构的不完整，仅仅局限在原子位置，称点缺陷，即：
晶格中一个或二个质点位置对于理想晶体格子构造规律的偏离。
3.理想晶体
内部结构完全服从空间格子构造规律的晶体。
4.实际晶体
又称真实晶体，指在晶体形成过程中及形成后，由于受外界因素的影响而形成的不完整性晶体。
5.热缺陷
温度高于绝对零度时，由于热运动，晶体中一些原子离开它的平衡位置所造成的缺陷，称热缺陷（也称昌格位置缺陷）。
6.弗仑克尔缺陷
一些具有能量足够大的原子离开平衡位置后挤入格子点阵的间隙中，形成间隙离子，而原来位置上形成空位，称弗氏缺陷。
特点：
（1）晶体体积不发生变化；
（2）空位与间隙离子成对出现。
7.肖特基缺陷
固体表面层的原子，获得较大能量，移到表面外新的位置上，而留下原来位置形成空位，晶格演算的原子依次填入，则表面上的方位逐渐转移到内部去，这种形式的缺陷称肖氏缺陷。
（1）晶体体积改变；
（2）正离子方位与负离子方位成对出现。
8.线缺陷（即位错）
指晶体在结晶时受到杂质、温度变化或振动产生的应力作用，或由于晶体受到打击，切削研磨机械应力的作用，合晶体内部质点排列变形，原子行列间相互滑移而形成的线状缺陷。
或：
由一部分晶面相对于另一部分晶面发生滑移而形成的线状缺陷。
9.刃位错（也称棱位错）
指滑移方向与位错线垂直的位错，由于受拉伸或压缩力作用而产生。
10.螺旋位错
指滑移方向与位错线平行的位错，由于受剪力作用而产生。
11.位错密度
指单位体积内全部位错线的总长，也可用单位截面上位错线的露头数目表示。
12.固溶体
又称固态溶液，即一种物质（溶质）的质点（离子、原子或分子）溶于另一种物质（溶剂）所形成的均匀固相体系。
13.非化学计量化合物
指化学式中原子组成偏离给定整数比的化合物，其本质：
是由有变价阳离子的高、低氧化态之间相互置换所形成的固溶体。
14.置换型固溶体
指固相溶剂的部分质点被溶质质点置换而形成的固溶体，通常，两物质结构类型相同，化学性质相似，置换质点大小相近时易于形成。
15.连续置换型固溶体
指固相溶剂质点与溶质质点可以无限量相互置换所形成的固溶体，又称完全互溶置换模型固溶体。
16.有限置换型固溶体
指固相溶剂质点晶能被有限量的溶质质点所置换而形成的固溶体，又称部分互溶置换型固溶体。
17.间隙型固溶体
指若干溶质质点挤入固相溶剂质点的间隙中而构成的固溶体，通常，当溶质质点半径较溶剂质点半径特别小时易于形成。
18.F-色心
凡是电子陷落在阴离子为位而形成的一种缺陷，即：
由一个阴离子空位和一个在此位置上的电子组成的色心。
第四章非晶态结构
1.晶体、熔体与玻璃体
晶体：
指具有空间格子构造的固体。
相同质点（离子、原子或分子）在空间作周期性重复排列的固体。
熔体：
指熔点温度以上，具有一定流动性的液体。
玻璃体：
指通过熔体过冷并由于冷却过程中粘度逐渐增加，而具有固体机械性质的无定形体。
其本质：
是一种非晶态固体。
2.过冷液体
是指在热力学熔点Tm以下，熔体不产生结晶，仍然保持远程无序的液体结构的特征。
其内能比晶态高，处于亚稳状态。
冷却至Tg转变点后成为玻璃态固体。
3.玻璃的通性：
（1）各向同性
（2）介稳性
（3）由熔融态转变为玻璃态的过程是渐变的、连续的、可逆的。
在一定温度范围内完成，无固体熔点，且其物理、化学性质的变化也是连续的、渐变的、可逆的。
（4）玻璃的成分在一定范围内可以连续变化，与此相应，行政也随之连续变化，由此而带来玻璃性质的加和性。
加法性法则：
玻璃性质随成分含量呈加和性变化，即成功含量越大，对玻璃性质影响的贡献越大。
4.Tg转变温度
在玻璃形成过程中对应粘度为
10
泊时的温度，低于Tg温度，玻璃呈固态性质。
5.Tf软化温度
在玻璃形成过程中对应粘度为10
泊时的温度。
高于Tf温度，玻璃呈液体性质。
Tg~Tf称玻璃转变温度范围。
6.结构驰豫（也称结构松弛）
熔体冷却过程中，熔体内的质点（原子、离子或分子）在冷却到某一温度时，其结构相应进行调态，重排，以达到该温度下的平衡状态，且放出能量。
7.玻璃析晶
从玻璃（或熔体）中产生晶体的过程，又称结晶。
包括：
晶核生成和晶体长大两个过程。
8.玻璃分相
指玻璃在冷却过程中或在一定温度下热处理时，由于内部质点迁移，某些组分分别浓集，从而形成化学组成不同的两个相。
9.网络形成体
指单键强度>
80千卡/mol，能单独构成玻璃结构网络，形成玻璃的氧化物。
如：
SiO2，B2O3，P2O5等。
10.网络中间体
指单键强度介于60-80千卡/mol。
其作用也介于玻璃网络形成体和网络改变体之间（即：
不能单独形成网络，但条件满足时，能以网络形成体一起构成网络，越网络形成作用；
条件不满足时，却处在网络外，起网络改变体作用）的氧化物。
Al2O3，TiO2，ZnO等。
11.网络改变体
指单键强度<
60千卡/mol,不能单独形成玻璃，但能改变网络结构。
处在结构网络外的氧化物也称网络外体，如：
R2O（一价碱金属氧化物），RO（二价碱土金属氧化物）。
12.逆性玻璃（也称反向玻璃）
指网络形成体分子含量低于网络改变体分子含量的一类玻璃。
即当桥氧数Y<
2时，不但能形成波动，且形成波动的情况越来越好。
13.硼反常现象
指由于B3+配位数的变化而引起玻璃性能曲线上出现转折的现象。
14.硅酸玻璃
指以SiO2作为网络形成体的玻璃。
15.硼酸盐玻璃
指以B2O3作为网络形成体的玻璃。
16.磷酸盐玻璃
指以P2O5作为（主要）网络形成体的玻璃。
17.无规则连续网络学说与微晶学说
无规则连续网络学说：
一种玻璃结构理论，认为玻璃态物质的结构也与相应晶体结构一样，由离子多面体形成的三度方向网络所构成。
但晶体结构是由多面体无数次有规律重复构成，而玻璃结构中多面体重复没有规律性。
微晶学说：
一种玻璃结构理论：
作为玻璃是由“微晶体”和无定形体两部分构成。
“微晶”不同于一般晶体，是及其微小，极度变形的晶体。
在“微晶”中心质点排列较有规律。
离中心越远，则变形程度越大。
“微晶”体分散在无定形介质中，并从“微晶”部分到无定形部分的过渡是逐步完成的，两者无明显界限。
18.桥氧与非桥氧
桥氧：
与两个网络形成正离子相连接的电价已饱和的氧离子，该种氧离子不能再与其他金属正离子相连接，也称非活性氧或公共氧。
非桥氧：
只与一个网络形成正离子连接，电价不饱和的氧离子，该种氧离子还能再与其他金属正离子相连接以达到电中性，也称非公共氧。
19.混合碱效应
指熔体中引入一种以上的R2O或RO时，其粘性比等量的一种R2O或RO高，也称双碱效应。
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