天津市静海县学年高一化学学生学业能力调研测试试题高考类Word格式文档下载.docx

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第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题:

（每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项。

）

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．在锌-铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2 

④铜片上析出1molH2 

A．①和③ 

B．①和④C．②和③D．②和④

3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16

B．16O2比18O2沸点更低

C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

D．13C和15N原子核内的质子数相差2

4．已知：

①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“

”；

②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，

92U是核反应堆的重要原料；

③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。

下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是

A.

Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B.

92U和

92U是同位素，核反应属于化学变化

C．40Ca2＋与18O2

具有相同的电子数

D．Si2O

中质子总数为80

5.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．金属性：

甲>

乙>

丁

B．原子半径：

辛>

己>

戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差11

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

6．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是

7.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的一定是无毒的

C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

8．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

9．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

10．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误的是（　　）

B

C

D

A.简单离子的半径大小关系：

B＞C＞E

B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱

C.由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1∶1

D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体

二、简答题（共60分）

11．易混易错题组（共14分）

Ⅰ.使用正确的化学用语填空（共7分）

（1）写出下列物质的电子式

氮气过氧化钠四氯化碳

（2）写出下列物质的结构式

二氧化碳过氧化氢次氯酸

（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是

Ⅱ．正确比较下列各组对应关系（共7分）

（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：

①原子序数由大到小的顺序为：

②原子半径由大到小的顺序为：

③离子半径由大到小的顺序为：

（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

①F－________Cl－②Fe2＋________Fe3＋③O2－_________Mg2＋

（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）

12.关于化学键类型的概念辨析题组（共7分）

有以下9种物质：

①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。

请用上述物质的序号填空：

（1）不存在化学键的是___________________。

（2）只存在极性共价键的是_______________。

（3）只存在非极性共价键的是_____________。

（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。

（5）只存在离子键的是_____________。

（6）既存在离子键又存在共价键的是_______________。

（学法题）极性键与非极性键的判断方法

13.规律提炼题组（共4分）

（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____（填序号）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：

Cl－＜S2－

（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；

若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。

则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

14．（共6分）

（1）已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是

（2）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

15.（共14分）根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________

（填“正”或“负”）极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________

（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。

画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。

16．（共11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；

D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；

E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

则

（1）X的电子式为___________。

（2）B单质的结构式为___________；

用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：

___________________________。

（3）C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（写结构式）。

（5）D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

（6）F的单质在反应中常作________剂（填“氧化”或“还原”）。

F的单质与水反应的离子方程式。

17．（共4分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：

A____________；

D____________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

第Ⅱ卷提高题（共20分）

18.实验题（14分）

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。

其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：

NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤

实验现象

实验结论及离子方程式

甲

乙

离子方程式

结论：

卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>

Br2>

I2

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A.非常合理 

B.部分合理 

C.完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是

＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

W

X

Y

Z

请回答下列问题：

1写出Z的原子结构示意图：

__________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中用Z表示即可）

编号

性质推测

化学方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。

写出该化合物的电子式：

19．（共6分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是______

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。

（填化学式）

（3）气体分子（mn）2的电子式为__________。

（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

答题纸

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题:

（每小题2分，共20分）

题号

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11.（共14分）

Ⅰ.

（1）

（2）

（学法题）

Ⅱ．

（1）①②③

（2）①②③

12.（共7分）

（1）________________

（2）__________________（3）__________________

（4）__________________（5）________________（6）_____________

（学法题）

13.（共4分）

（1）______

（2）

14.（共6分）

（1）

（2）

15.（共14分）

（1）①________极,__________。

②________极，_________。

③_____极，___________。

（2）

16.（共11分）

（1）_______

（2）____________________________________________

（3）________（4）______（5）____

（6）________

17.（共4分）

（1）________________________

（2）_______________________________

18.（共14分）

①

②___________③___________

（2）①__________________

②

③___________________

19.（共6分）

（1）

（2）

（3）

一、选择题（每小题2分，共20分）

A

二、简答题（本题共四小题,共60分）

11.

（1）

（A－N＋m）mol

（2）略

12、略

13.Ⅰ.略Ⅱ.

（1）＜　

（2）　＞（3）＞　　（学法题）略

14．　

（1）③④⑤⑥⑦⑧⑨　

（2）B＞A＞C（学法题）略

15.

（1）①　

（2）②⑨　（3）③　（4）④　（5）⑤（6）⑥⑦⑧（学法题）略

16．

（1）①正　2H＋＋2e－===H2↑

②负　Al－3e－＋4OH－===AlO

＋2H2O

③正　NO

＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O

（2）略

17．

（1）略　

（2）N≡N　　略（3）离子化合物　（4）H2O结构式　

（5）大　（5）氧化略

18．

（1）

（2）HS－＋OH－===S2－＋H2O

19.

（1）略

1

②B③氯水

（2）①

②

还原性

2H2zO3＋O2===2H2zO4（或Br2＋H2zO3＋H2O

===H2zO4＋2HBr等合理答案）

酸性

H2zO3＋2NaOH===Na2zO3＋2H2O（或其他合理答案）

③

·

C·

20　

（1）三　ⅡA　MgCl2

（2）HNO3　Al（OH）3

（3）

N⋮⋮C

C⋮⋮N

　2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O