级高三化学第一轮基本概念和基本理论复习计划Word文档格式.docx
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理解(掌握):
领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。
综合应用:
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括:
化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
三、化学基本概念和基本理论的考纲要求:
l.物质的组成、性质和分类
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;
初步了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)了解同素异形体的概念。
(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量(g·
mol-1)、气体摩尔体积(L·
mol-1)。
理解物质的量浓度(mol·
L-1)、阿伏加德罗常数。
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
4.化学反应与能量
(1)掌握化学反应的四种基本类型:
化合、分解、置换、复分解。
(2)理解氧化还应反应,了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。
(3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
初步了解新能源的开发。
5.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6.物质结构
(1)了解原子的结构及同位素的概念。
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
(2)以第1、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律。
(3)理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
7.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:
原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;
以IA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8.化学反应速率、化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
(3)理解勒沙特列原理的含义。
理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
(4)以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
9.电解质溶液
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
(7)理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
四、学法指导:
1、多记善背、注重理解。
化学素称理科中的文科,知识点多而繁,易学难记不好用。
学习中应加强记忆,否则就只能“望题兴叹”。
记忆时要讲究方法,在理解的基础上进行记忆,在练习的过程中加深记忆,借助口诀记忆是行之有效的,如元素周期的记忆表:
七主七副七周期,零族.Ⅷ族.镧锕系,同周金减.非递增,同族金增.非递减;
相邻相似规律;
价奇序奇.价偶序偶;
相同结构.阴上阳下.径小序大等。
2、勤学好练、巩固提高
勤学首先是要认真地学好教材,上好每一节课,做好笔记,对不清楚的问题勇于提问、质疑,同时要做一定量的、有针对性的练习,以求对知识的理解和消化,力争做到举一反三、触类旁通。
3、理论指导、注重技法
有关元素和化合物知识需要记忆,但却不能机械记忆,而应引导学生理解并归纳于基本理论——元素周期律,使之能理论与实际相结合地记忆。
在元素周期律的基础上,以氧化还原反应及离子反应的基本概念为指导,认识硫、碳及其重要化合物的性质。
这样既强化了元素知识的记忆巩固,又深化了对概念、理论的理解。
4、重视实验、乐于探究
化学是一门以实验为基础的学科,实验可以帮助你形成化学概念,理解和巩固化学知识,提高分析和解决问题的能力。
在学习过程中,不仅要认真观察每一个演示实验,仔细做好学习实验,而且要运用所学知识,对课本实验进行改进创新的探究。
5、及时归纳、探求规律
每学完一个单元或一章都应及时进行总结。
一要全面整理,编织成网:
将化学知识和方法条理化、系统化、网络化,成为自己的知识结构;
二要查漏补缺,完善知识:
善于总结者能及时发现学习中的漏洞、欠缺并及时予以补救;
三要专题整理,深入学习:
将分散在不同章节的同类知识或方法进行专题总结,可使学习不断深化;
四要归类习题,探求规律:
善于把习题按题型或题性归类,总结解法,找出规律,可使解题能力不断提高。
五、复习建议:
化学反应速率、化学平衡
复习时加强对化学反应速率概念的理解,表达式的运用,方程式化学计量数的关系进行
有关计算.熟悉外界条件,温度、浓度、压强、接触面积和正催化剂等对化学反应速率的影响程度及适用范围等.如:
一般情况下凡是增大(或升高)某外界条件使正、逆反应速率均增大,反之均减小,但程度上有三同三不同;
从而导致平衡是否移动及反应的方向.还应特别重视图像的应用,如:
V—t(14种)过程变化图像等.
复习化学平衡时要理解概念,明确化学平衡状态的特征,在此基础上,指导学生分析归纳总结及判断化学平衡状态的方法,并比较“四大”动态平衡(化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡)研究的对象范围,移动原理的分析应用等.根据平衡移动原理(勒夏特列原理)分析理解外界条件的改变对化学平衡的影响,掌握分析化学平衡移动的方法及思路.结合典型例题的分析及解答.启发学生掌握:
化学平衡计算的方法思路(建立平衡模式、确定三量变化关系、依据题意、列出方程求解);
平衡图像题的分析方法思路(看懂图像、联想规律、作出判断)等.
知识点:
1.化学反应速率的计算
例反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.V(NH3)=0.010mol·
(L·
s)-1B.V(O2)=0.0010mol·
(L·
s)-1
C.V(NO)=0.0010mol·
s)-1D.V(H2O)=0.045mol·
s)-1
答案C解析:
根据题目条件可知V(H2O)=0.0015mol·
s)-1,再利用V(NH3):
V(O2):
V(NO):
V(H2O)=4:
5:
4:
6这一关系分别求V(NH3),V(O2),V(NO)对比可知C项正确.
2.外界条件对化学反应速率的影响
例100mL浓度为2mol·
L-1的盐酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()
A.加入适量的6mol·
L-1的盐酸B.加入少量的醋酸钠固体
C.加热D.加入少量金属钠
影响反应速率的因素有浓度,压强,温度,催化剂等,此题与压强,催化剂无关,从浓度与温度因素考虑.已知酸不足,A加入适量的6mol·
L-1的盐酸后,c(H+)增大,反应速率增大,同时生成的氢气的总量也增大,不符合题意;
B加入少量的醋酸钠固体,强酸制弱酸生成了少量的醋酸,降低了反应速率但不影响生成氢气的量;
D加入少量金属钠后,钠可以与水反应使生成的氢气量增大,当然反应放热也可以加快反应速率,只有C符合.
3.化学反应速率与化学平衡的关系
例合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H<0在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比点b的小
B.点c处的正反应速率比逆反应速率大
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)
处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应
至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变大
答案B解析:
由图像可知,由0点反应一直向正反应方向进行,v(正)>
v(逆),随着反应的进行v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,直到反应达到平衡;
d、e两处都处于平衡状态,n(N2)相同.由于正反应是放热反应,773K下向正反应方向进行的程度比673K下的小,两根平行线间的距离将要变小.
4.化学反应达到平衡状态的判断方法
例对于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H<0的反应,达到平衡状态的标志是()
A.生成氨的速率与分解氨的速率相等
B.断裂一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
C.N2,H2,NH3的体积百分含量不再发生变化
D.密闭容器中的总压强不变
E.N2,H2,NH3的分子数之比为1:
3:
2的状态
F.N2,H2,NH3的浓度相等
G.N2,H2不再发生反应
H.V(N2)=1/3V(H2)
I.密闭容器中混合气体的密度不变
J.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
K.反应放出的热量等于反应吸收的热量
答案:
ACDJK解析:
一个可逆反应是否达到平衡的重要特征是:
①V正=V逆≠0;
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要符合其中一个特征,则达到平衡状态。
A项符合①;
B项表示的是正反应的进行情况;
E,F项中分子数之比为1:
2及浓度相等,不能说明各成分浓度不变,也不能判断是否达到平衡;
G项违背了化学平衡状态是动态平衡的特征;
C,D项符合②;
H表示的无论是正反应速率还是逆反应速率,都满足这种关系,不能说明此时V正=V逆;
I项气体的总质量不变,若密闭容器体积不变,则反应混合物的密度始终不变;
J项符合②,K项符合①。
故A,C,D,J,K能说明达到平衡状态。
5.等效平衡
例某温度下,密闭容器中充入1molN2和31molH2,使之反应,合成NH3平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数为w,若N2H2.NH3的物质的量分别用x、y、z表示.
Ⅰ.恒温恒容条件下
①若x=0,y=0,则z=____________.
②若x=0.75mol,则y=_________,z=____________.
③x、y、z满足的一般条件是________________________________
Ⅱ.恒温恒压条件下
解析略答案:
Ⅰ.①2mol②2.25mol0.5mol③x+z/2=1;
y+3z/2=3
Ⅱ.①z>0的任意值②2.25molz≥0的任意值
③x:
y=1:
3z≥0的任意值
6.化学平衡的移动
例已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<
0,m+n>
q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
B解析:
本题考查了化学平衡移动等有关问题。
A选项中平衡不移动,故A错,B项符合化学平衡状态的特点,正确,C项中由于平衡正向移动,且m+n>
q,此时平均相对分子质量应增大,D项中增加X的物质的量(体积一定),Y的转化率应增大,故D错。
7.正确识别综合图像
例某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
反应温度
P2
P1
T2
T1
T1
反应时间
反应I:
2A(g)+B(g)
2C(g)
反应ⅡA:
2A(g)
C(g)
n(B)起始
压强
反应Ⅳ:
A(g)+B(g)
反应Ⅲ:
3A(g)+B(g)
根据以上规律判断,下列结论正确的是()
A.反应Ⅰ:
△H>0,P2>P1B.反应Ⅱ:
△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:
△H>0,T2>T1;
或△H<0,T2<T1D.反应Ⅳ:
△H<0,T2>T1
BC解析:
A项,随温度升高,A的平衡转化率逐渐降低,说明反应I的正反应为放热反应,△H<0,A项错误;
B项T1先建立平衡,说明T1>T2,T1温度高,生成物C的量反而少,说明升高温度反应Ⅱ向逆方向移动,正反应放热△H<0,B项正确;
C项对反应Ⅲ,当T2>T1时,C的平衡体积分数高,说明反应Ⅲ的正反应为吸热反应,△H>0,反之△H<0时,T2<T1,C项正确;
D项反应Ⅳ为气体体积不变的反应,与压强无关,温度高时,(T2>T1)A的平衡转化率高,说明反应Ⅳ的正反应为吸热反应,△H>0,D项错误。
8.化工生产适宜生产条件选择的一般原则
例1反应2A(g)+B(g)
2C(g);
△H>
0。
下列反应有利于生成C的是()
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、高压D.低温、低压
A解析:
根据化学反应的特点,结合平衡移动原理,既要考虑产率,又不能使反应太慢,要综合选择适宜条件。
此反应的特点是:
正反应是一个体积缩小的吸热反应,根据化学反应速率和化学平衡原理,升高温度和增大压强都有利于C的生成,并且都能加快化学反应速率。
例2下列有关氨合成工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是()
A.使用铁触媒,是N2和H2混合气体有利于合成氨
B.高压比常压条件有利于合成氨的反应
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作,可以提高原料的利用率
勒夏特列原理只能解释有关平衡移动问题。
不能用于解释化学反应速率问题。
A项使用催化剂使正,逆反应速率均加快,但平衡不移动;
C项中500℃考虑的是提高反应速率和催化剂活性问题,而从平衡移动的角度来分析,此正反应为放热反应,温度越低,越有利于平衡正向移动;
D中循环操作也未涉及平衡移动,因此A,C,D都不正确。
而B中由于合成氨正反应是一个体积缩小的反应,加压使平衡正项移动,利用了勒夏特列原理。
能力训练:
1.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使生成速率加快的是(B)
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量的CuSO4D.不用铁片,改用铁粉
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(D)
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧的较快,较安全
3.将3molX和2.5molY混合于2Lmol密闭容器中,发生如下反应:
3X(s)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min达到平衡状态,生成1molW,经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/(L·
min)-1,则下列结论错误的是(A)
A.以X表示的平均反应速率为0.15mol/(L·
min)-1B.平衡时,Y的浓度为1mol/L
C.n的值等于2D.平衡时,Y的转化率为20%
4.密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L。
若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是(A)
A.C的体积分数下降B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增加D.x+y<
z
5.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后的体积分数大于a%的是(C)
A.1molB和1molCB.1molA,1molB和1molHe(不参加反应)
C.2molCD.2molA,3molB和3molC
6.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>
q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(B)
7.在下图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)
△H<
①②③
外有隔热套活塞可上下移动
(1)若起始温度相同,分别向三个容器中充入6molA和2molB,则达到平衡时各容器中物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器的编号)。
(2)若维持温度不变,平衡时②③中均再投入6molA,2molB,则达到平衡时,两容器中C物质的量浓度②③(填“<
”“>
”“=”).
(3)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器②中投入3.0molA和1.0molB,达到平衡时,B的转化率为50%,维持温度不变,又向此容器中加入3.0molA和1.0molB,达到平衡后,B的转化率(填“增大”“减小”或“不变”).
8.I.恒温、恒压下,在一个可变容积的的容器中发生如下发应:
A(g)+B(g)⇋C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为(1-a)mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为3amol。
(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=2mol,y=3(1-a)mol。
平衡时,B的物质的量丁(选填一个编号)
(甲)大于2mol(乙)等于2mol
(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是无法判断平衡移动的方向。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是a/(2-a)。
II.若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
(1)小题中的a进行比较乙(选填一个编号)。
(甲)a<b.(乙)a>b.(丙)a=b.(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是:
因为(5)小题中容器容积不变,而
(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于
(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a>b。
氧化还原反应
在高考试题注重突出对学生能力考查的情况下,氧化还原反应的试题已成为考查学生能力的重要题型之一。
因此认真研究、领悟高考中氧化还原反应试题的特点,对有效提高复习的质量非常重要。
以下主要结合近三年高考化学试题的特点,分析试题的命题趋势和谈谈复习中的一些处理方法。
一、近三年高考试题特点分析
1、试题注重对基本概念的考查,重视