高中化学有机化合物课题点击3乙醇 乙酸练习题分解.docx

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高中化学有机化合物课题点击3乙醇乙酸练习题分解

乙醇乙酸

知识梳理

1、烃的衍生物：

。

以前学过的等就属于烃的衍生物。

2、官能团:

。

常见的官能团有。

一、乙醇：

1.乙醇的物理性质

乙醇是色，有味的液体。

俗称，密度比水，沸点比水，挥发。

能与水。

2.乙醇的分子结构

分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。

3.乙醇化学性质

⑴乙醇与金属钠的反应

乙醇与金属钠反应的化学方程式：

。

乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。

⑵乙醇的氧化反应

1燃烧：

乙醇在空气中燃烧的现象为：

__________________________________，

反应的化学方程式为_____________________________________

2催化氧化：

将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。

总反应式为____________________________，

反应中铜丝的作用为___________。

工业上就是利用上述原理制取乙醛。

3与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：

现象为________________________，乙醇最终被______为________。

交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：

驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。

二、乙酸

1.分子结构

乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。

2.物理性质

乙酸俗称，有气味的色液体。

沸点，熔点。

当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。

3.化学性质

⑴酸性

①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因：

（电离方程式）；能与活泼金属、碱等物质反应。

乙酸与活泼金属反应放出氢气：

（用化学方程式举一例）；与碱发生中和反应：

（用化学方程式举一例）；与碱性氧化物反应：

（用化学方程式举一例）；与某些盐反应：

（用化学方程式举一例）；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸

⑵酯化反应

写出化学方程式：

酯化反应是指：

【答案】一1.无，透明的具有特殊香味，酒精，小，低，易，以任意比互溶。

2.C2H6O，结构式CH3CH2OH或C2H5OH,氢原子，羟基

3.

（1）CH3CH2OH＋Na==CH3CH2ONa＋H2↑

慢，羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

（2）①在空气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

②氧化黑红刺激性乙醛

CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

催化剂

③溶液褪色氧化乙酸

二、1.C2H4O2，CH3COOH；—COOH，羧基

2.醋酸，有强烈刺激性，无，16.6℃，沸点冰醋酸，水，含量

3.

（1）红，CH3COOH，

2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2

Cu（OH）2+2CH3COOH==（CH3COO）2Cu+2H2O

CuO+2CH3COOH==（CH3COO）2Cu+H2O

Na2CO3+2CH3COOH==2CH3COONa+CO2+H2O

（2）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

要点突破

要点一乙醇

1、乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是无色、透明的具有特殊香味的液体，密度比水小。

沸点78.5°C，易挥发。

能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

含乙醇99.5%以上的酒精称为无水酒精。

2、乙醇的结构

分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,官能团为羟基（-OH）。

3、化学性质

（1）置换反应

乙醇能与活泼金属如钠、钾等反应。

2CH3CH2OH＋2Na==2CH3CH2ONa＋H2↑

（2）氧化反应

燃烧:

在空气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，乙醇是一种可再生的优良能源。

CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

催化氧化：

乙醇在铜、银等催化剂的作用下氧化为乙醛。

在一定条件下，进一步氧化为乙酸。

CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

CH3CH2OH＋O22CH3COOH

实验：

铜催化乙醇的氧化实验的过程，铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应。

2Cu＋O2=2CuOCH3CH2OH＋CuO=CH3CHO＋Cu＋H2O

该实验说明催化剂参与反应；说明氧化铜能够氧化乙醇。

（3）酯化反应

乙醇与羧酸反应生成酯类。

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

4.用途

乙醇是一种重要的化工原料，是一种重要的溶剂，可用来制造醋酸、饮料、香精、燃料、染料等。

医疗上长作为消毒剂。

注意：

一、羟基与氢氧根的区别

名称

区别

羟基

氢氧根

电子式

电性

不显电性

显负电性

稳定性

不稳定

较稳定

存在方式

不能独立存在，与其他基相结合在一起

能独立存在

二、乙醇的结构

（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶；

（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂；

（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂，只断①键时，发生与活泼金属的反应（电离）或酯化反应；只断②键时，发生与HX等的取代反应；①②同时断，发生分子间的脱水反应生成乙醚；②④同时断，发生分子内脱水（消去）反应生成乙烯；①③同时断，发生脱氢（氧化）反应生成乙醛。

【典例1】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。

实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

⑴检验乙醛的试剂是；

A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。

进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：

，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。

该同学为解释上述现象，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

【解析】：

乙醇的催化氧化实验是一个重要的实验。

（1）检验乙醛主要是检验醛基，特征试剂是银氨溶液和新制的氢氧化铜；

（2）乙醇催化氧化生成乙醛；（3）水浴加热，70℃～80℃温度使乙醇均匀挥发，由于尾气吸收装置的导管插入水中，乙醇和乙醛均易溶于水，温度不均匀时，可能会发生倒吸；（4）反应体系的的温度与放出的热量和系统内物质的多少有关，鼓入空气太少，反应放热少，温度低，鼓入空气多，吸收热量多，大量的空气将热量带走，温度也会下降；（5）从生成物的酸碱性考虑。

【方法技巧】综合实验题，逐步分析，步步为营，联系已有的知识，全面考虑。

【答案】

（1）A、C

（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（3）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，发生倒吸

（4）过量的气体将体系中的热量带走，单位时间内甲中的气泡量

（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确（或其它合理方法）

变式训练1有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置图如下：

其实验操作为：

预先使棉花团浸透乙醇，并照图按装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为。

（2）从A管中可观察到实验现象。

从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？

原受热的铜丝处有什么现象？

为什么会有这种现象？

答案：

（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）受热部分的铜丝随间歇鼓入空气而交替出现变黑-变亮；温度；（3）反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑-变亮的现象；因醇的催化氧化反应是放热反应。

要点二乙酸

1、乙酸的组成与结构

乙酸的分子式：

C2H4O2；结构简式：

CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。

从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。

由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。

2、乙酸的物理性质

乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。

3、乙酸的化学性质

（1）弱酸性：

CH3COOH在水溶液里部分电离产生H+，从而使乙酸具有酸的通性，乙酸的酸性比碳酸强。

（2）酯化反应：

和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

4、乙酸的用途

乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维如维纶、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。

5关于乙酸酯化反应的实验注意：

（1）酯化反应属于取代反应，酯化反应的反应机理是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分相互结合成酯。

研究有机反应的历程通常采用同位素示踪原子法。

（2）饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味，这种有香味的液体叫乙酸乙酯。

酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。

（3）试剂的加入次序：

先加乙醇，后加乙酸，再加浓H2SO4。

（4）长导管起冷凝回流的作用，导管口不能插入饱和Na2CO3溶液的面液下，防止倒吸。

（5）饱和Na2CO3溶液的作用：

吸收挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解性。

（6）浓H2SO4的作用：

催化剂和吸水剂。

【典例2】下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

解析：

皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，而酯化反应是有机酸或无机酸与醇发生的反应，所以皂化反应为酯的水解反应的一部分。

【方法技巧】

答案：

D

变式训练2下列关于有机物的说法错误的是

A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

【答案】D

【典例3】苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：

（1）在苹果酸中含有的官能团是（写名称）：

____________，_______________。