高中化学专题检测卷一苏教版必修1.docx

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高中化学专题检测卷一苏教版必修1

专题检测卷

（一）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于氧化还原反应的是（　　）

A．CO2＋H2O===H2CO3

B．H2CO3===CO2↑＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

D．C＋O2CO2

解析　A项，反应CO2＋H2O===H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B项，反应H2CO3===CO2↑＋H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；C项，反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D项，反应C＋O2CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D正确。

答案　D

2．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德常数的数值）（　　）

A．22.4LCO2含有NA个CO2分子

B．0.1NA个H2SO4分子的质量为9.8克

C．10gCaCO3含有NA个C原子

D．2molCl2含有2NA个Cl原子

解析　A项，气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故A错误；B项，0.1NA个H2SO4分子的质量为×98g/mol＝9.8g，故B正确；C项，10gCaCO3物质的量为＝0.1mol，含有0.1NA个C原子，故C错误；D项，2molCl2含有4NA个Cl原子，故D错误。

答案　B

3．1gN2所占有的体积为VL，则N2的摩尔体积是（　　）

A．28VL/molB．22.4L/mol

C．（28/V）L/molD．（V/28）L/mol

解析　1g氮气的物质的量为＝mol，氮气的摩尔体积Vm＝＝＝28VL/mol。

答案　A

4．（2015·浙江学考）仪器名称为“容量瓶”的是（　　）

答案　C

5．（2015·浙江学考）下列属于酸性氧化物的是（　　）

A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

答案　A

6．（2015·浙江学考）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）

A．pH试纸B．KCl溶液

C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

解析　KCl溶液与硫酸、蔗糖均不反应，无现象。

答案　B

7．下列混合物的分离方法不正确的是（　　）

A．泥沙和食盐（溶解，过滤）

B．汽油和水（分液）

C．KNO3和KCl（降温结晶）

D．酒精和水（分液）

解析　A项，泥沙不溶于水，则溶解，过滤可分离，故A正确；B项，汽油和水分层，则分液可分离，故B正确；C项，二者溶解度受温度影响不同，则降温结晶可分离，故C正确；D项，酒精和水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，不能选分液，故D错误；故选D。

答案　D

8．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（　　）

A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2

B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnO

C．HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3

D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO

解析　A项，H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2分别属于酸、氧化物、盐、酸性氧化物，故A错误；B项，NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnO分别属于盐、碱、盐、氧化物，故B错误；C项，HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3分别属于酸、碱、盐、酸性氧化物，故C正确；D项，HCl、KOH、Na2CO3、MgO分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物，故D错误。

答案　C

9．现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　）

A．无色酚酞溶液B．pH试纸

C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液

解析　A项，酚酞不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，均为无色，故A选；B项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为＜7、＞7、＝7，可鉴别，故B不选；C项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为＜7、＞7，＝7可鉴别，故B不选；C项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液三种无色溶液分别与碳酸钠反应的现象为：

气体、沉淀、无现象、可鉴别，故C不选；D项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别加石蕊的现象为：

红色、蓝色、紫色，可鉴别，故D不选。

答案　A

10．下列物质中，属于盐类的是（　　）

A．MgOB．NaOHC．H2SO4D．BaCO3

解析　A项，MgO属于氧化物，不是盐，故A不符合；B项，NaOH是碱、不是盐，故B不符合；C项，H2SO4是酸，不是盐，故C不符合；D项，BaCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故D符合。

答案　D

11．下列叙述错误的是（　　）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

解析　A项，13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B项，1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C项，14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：

14－6＝8、14－7＝7，它们的中子数不等，故C正确；D项6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：

6－3＝3、7－3＝4，不相等，故D错误。

答案　D

12．在下列试剂中，可以一次性将Ba（OH）2、HCl、Na2CO3三种溶液区别开来的试剂的是（　　）

A．稀硫酸B．氯化钡溶液

C．硝酸银溶液D．稀硝酸

解析　A项，硫酸与盐酸不反应，稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成白色的硫酸钡沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成无色气体，三种物质的现象不同，可以鉴别，故A正确；B项，氯化钡溶液和氢氧化钡、HCl都不会反应，混合无现象，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，不可以鉴别，故B错误。

C项，硝酸银溶液与Ba（OH）2，HCl，Na2CO3三种溶液均能产生沉淀，所以不能鉴别，故C错误；D项，稀硝酸与氢氧化钡反应无明显现象，稀硝酸与盐酸不反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能鉴别，故D错误。

答案　A

13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液

D．从100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释到200mL的溶液

解析　A项，40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol·L－1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B项，25g硫酸铜晶体的物质的量为＝0.1mol，配制的溶液浓度为：

＝1mol/L，故B正确；C项，溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故C错误；D项，100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释到200mL的溶液，溶液浓度缩小一半，变为0.5mol/L，故D错误。

答案　B

14．amolH2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－1

解析　一个H2分子中含有2个H原子，所以含有b个H原子的分子数是，NA＝＝＝mol－1，故选A。

答案　A

15．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．2H2＋O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．CuO＋COCu＋CO2

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

解析　A项，属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故A不选；B项，属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C项，C、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，故C选；D项，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

答案　C

16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

在地球上，氦元素主要以He的形式存在，下列说法正确的是（　　）

A.He和He是同种原子的不同表示形式

B.He和He互为同位素

C.He原子核内含有2个中子

D.He与He的质量数相等

解析　A项，因He和He质子数相同，但中子数不同，所以不是同种原子，故A错误；B项，因He和He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故B正确；C项，He原子核内中子数为3－2＝1，故C错误；D项，因He和He的质量数分别为3、4，所以二者质量数不同，故D错误。

答案　B

17．如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．C2H4（气）B．CH4

C．CO2D．NO

解析　压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n＝m/M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C。

答案　C

18．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）

A．外观澄清透明B．有丁达尔效应

C．较稳定D．分散质粒子直径的大小

解析　胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径的大小不同，胶体的分散质的微粒直径介于1～100nm之间。

故选D。

答案　D

19．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO4===Na＋＋HSO

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

解析　A项，硫酸氢钠的电离方程式：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故A错误；B项，碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋HCO，故B错误；C项，氯酸钾电离方程式：

KClO3===K＋＋ClO，故C错误；D项，硫酸铝电离方程式：

Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO，故D正确；故选D。

答案　D

20．下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的物质的量的浓度相等的是（　　）

A．3mol·L－1次氯酸钠溶液

B．3mol·L－1氯化钙溶液

C．3mol·L－1氯化钾溶液

D．3mol·L－1氯化镁溶液

解析　1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：

1mol·L－1×3＝3mol·L－1，A项，3mol·L－1次氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na＋和ClO－，无Cl－，所以Cl－浓度为0，故A错误。

B项，3mol·L－1氯化钙溶液溶液中Cl－浓度是3mol·L－1×2＝6mol·L－1，故B错误；C项，3mol·L－1氯化钾溶液中Cl－浓度是3mol·L－1×1＝3mol·L－1，故C正确；D项，3mol·L－1氯化镁溶液中Cl－浓度是3mol·L－1×2＝6