实验十一 弱电解质电离常数的测定电导法BWord下载.docx

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电导仪（或电导率仪）、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1个）、洗瓶、洗耳球

0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液

四、实验步骤

1．用50ml容量瓶将原始醋酸溶液（0.1000mol/L）进行2倍、4倍、8倍稀释，得到4种不同浓度的醋酸溶液。

2．将恒温槽温度调至25℃或30℃。

3．测定电导池常数Kcell=l/A

4．测定电导水的电导（率）

5．测定HAc溶液的电导（率）

五、数据记录与处理

1.实验条件

项目

温度T/℃

压强P/hPa

湿度/%

实验前

22.0

1021.8

50.0

实验后

1020.9

50.5

2．电导池常数Kcell=l/A

25℃或30℃时，0.0100mol/dm-3KCl溶液电导率（查手册）

表10.0100mol/dm-3KCl溶液的k值记录（25℃）

c/mol·

dm-3

k/（μS·

cm-1）

第1次

第2次

第3次

平均值

0.0100

1.35×

10²

1.36×

电导池常数Kcell=l/A=/m-1

3．醋酸溶液的电离常数

表2电导水的电导率k的测定记录

电导水

k/（μS·

0.58×

表3不同浓度醋酸溶液的k值记录

k'

/（μS·

0.0125

1.14×

1.13×

0.0250

1.51×

1.50×

0.0500

1.99×

1.98×

0.100

2.92×

2.93×

4．作图求结果

表4醋酸溶液的各组数据入表

c/

mol·

/

（S·

m-1）

k/

Λm/S·

m2·

mol-1

α

1/Λm

cΛm

0.110

0.052

0.00416

0.1065

240.3846

0.151

0.093

0.00372

0.0953

268.8172

0.199

0.141

0.00282

0.0722

354.6099

0.292

0.234

0.00234

0.0599

427.3504

根据公式

，且由上图已知斜率可得：

（Λm∞）2Kc=0.0009查表计算得Λm∞=39.05×

10-3S·

所以解得Kc=0.59

六、思考题

1．本实验为何要测水的电导率？

答：

水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的，因此要测定水的电导率。

2．实验中为何用铂黑电极？

使用时注意事项有哪些？

铂黑电极上镀铂黑是为了增大电机面积，减小电流密度，防止电极极化。

使用时需注意以下几点：

（1）不可直接擦拭铂黑电极，防止铂黑脱落。

（2）不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。

（3）在冲洗时注意不要碰损铂黑或电极其它部位

七、实验误差讨论与分析

1．温度控制没有一直保持在25℃,对实验有一定的影响.

2．实验采用的是蒸馏水而并非是电导水,这也会产生一定的误差.

3．溶液配置时的人为造成浓度存在误差。

八、参考教材

1．《物理化学实验》王爱荣主编化学工业出版社2008P61-64

2．《物理化学实验》（第二版）高职高专化学教材编写组编高等教育出版社2002P88-92

3．《物理化学实验》南京大学化学化工学院邱金恒孙尔康吴强编高等教育出版社2010P98-100

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