河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破考点1 化学实验基本方法doc文档格式.docx

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4、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用

①Na2CO3②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源:

A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．①③②④

【答案】C

5、下列实验操作或方法中，正确的是（）

A．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是（）

A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析

7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A．试管　B．坩埚　C．蒸发皿　D．烧杯

8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（　　）

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？

L-1KMnO4溶液．

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

【答案】C

【解析】：

①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；

②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；

③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；

④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；

⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；

⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；

可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；

⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？

L-1KMnO4溶液，故正确；

故选C．

9、下列说法不正确的是（）

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

试题分析：

A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。

正确。

B．由于乙酸能与Na2CO3发生反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度又很小，密度比水小，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和Na2CO3溶液后进行分液的方法。

错误。

C．NaCl能溶解于水，而杂质不溶。

所以除去粗盐中不溶性杂质应该先有溶解、过滤，由于NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化较小，然后采用蒸发溶剂法结晶析出。

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体中含有不饱和的烯烃，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

考点：

考查酸碱中和滴定、混合物的分离方法、烃的不稳定性及分解错误的检验的知识。

10、下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用图1所示装置检验有乙烯生成

B．用图2所示装置收集SO2

C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚

D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗

【答案】D

【解析】图1中挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯的生成；

A项错误；

二氧化硫的密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，图2集气瓶中导管应“长进短出”，B项错误；

三溴苯酚可溶于苯中，C项错误。

11、在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：

①使游码移至标尺的零刻度处；

②旋转螺母，调节天平至平衡；

③将左右托盘对调；

其正确的是（　）

A．①或②　　B．①　　C．③①②　D．①或③

12、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．

分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3

D．Y中不一定存在MnO2

【解析】解：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，并应含有Fe；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，

由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，

故选B．

13、下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

【答案】A

【解析】A.蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；

B.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；

C.分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；

D.萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。

14、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件．关于这些组件的说明正确的是（　　）

A．①能控制气体发生速度

B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用

C．③用于硫化氢的干燥和收集

D．④用于硫化氢的尾气处理

【解析】A、长颈漏斗不能控制所加液体的量，所以①不能控制气体发生速度，改为带活塞的分液漏斗可以控制所加液体的量，故A错误；

B、②装置可将反应容器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止反应容器中的硫化氢爆炸，所以②具有保护装置的作用，故B正确；

C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，故C错误；

D、硫化氢燃烧生成二氧化硫，是有毒气体，会污染空气，所以硫化氢不能用燃烧法处理，可用氢氧化钠溶液吸收，故D错误．

15、2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）

A.2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定

16、过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是

（　　）

A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1

D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－

【答案】BC

【解析】在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到

－2价，H2O中元素化合价未变。

1molNa2O2在反应中转移电子为1mol。

17、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填下列正确选项的代码）。

A．左盘重，样品轻　　B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。

（5）所得产物中主要的钾盐有________等。

【答案】

（1）③过滤　④蒸发浓缩　

（2）B　（3）滤液浑浊　（4）液体飞溅　（5）K2CO3、K2SO4、KCl

【解析】

（1）由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。

（2）考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。

（3）对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。

18、用如图所示

装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是。

（2）若A为1mol/LH2SO4溶液，B为Na2CO3，C盛有苯酚钠饱和

溶液，旋开E后，C中出现浑浊的现象，写出C中发生反应的化学

方程式为，

然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。

（1）防止倒吸

（2）C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH↓+NaHCO3,___溶液又变澄清

19、如图为实验室蒸馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处错误是、。

⑵A仪器的名称是，B仪器的名称是。

⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。

【答案】⑴温度计水银球位置错冷凝水进出方向错

⑵蒸馏烧瓶冷凝管⑶沸石或碎瓷片防爆沸

20、将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，试计算另一极上产生的气体体积（标准状况）。

【答案】5.6L

【解析】三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl。

当有0.3molCu生成时，先后发生反应：

Cu2＋＋2Cl－

Cu＋Cl2↑①

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋②

在阳极上先后生成Cl2和O2。

n（Cl2）＝1/2n（KCl）＝（1/2）×

0.4mol＝0.2mol，根据电子守恒有：

0.3mol×

2＝0.2mol×

2＋4n（O2），解得n（O2）＝0.05mol，所以阳极共产生气体体积为：

（0.2mol＋0.05mol）×

22.4L·

mol－1＝5.6L。

21、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）

（3）2C+SiO2

Si+2CO↑

22、

（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。

若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；

若投入金属钠，只有B无变化。

①写出A、B的结构简式：

A_________，B_________。

②C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是

__________________。

（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；

②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；

③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；

⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；

若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。

试推断A—G各是什么物质？

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。

（1）

（2）苯乙醛乙醇己烯苯酚乙酸甲苯

（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：

C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇

。

B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚

（2）由①可知：

A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。

由②可知：

D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。

由③④可知：

G为甲苯，而A则为苯。

由⑤可知：

B中含有—CHO，所以B是乙醛。

由⑥可知：

F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。

由⑦⑧可知：

E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法　　　B、加热分解　　　C、结晶法　　　D、分液法　　E、蒸馏法　　　F、过滤法G渗析法

（1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和汽油的混合物；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°

C）和甲苯（沸点为110.6°

C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

（1）G

（2）C　（3）D　（4）E

24、沙里淘金的原理是

【答案】沙里淘金的原理：

利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开

【解析】金的化学性质特别稳定，很难同其他元素化合，因此它以游离态存在于自然中。

在地壳中，由于金的含量很少且非常分散，所以它的价格极其昂贵。

在我国的一些江河的沙中常混有少量的小金粒。

要从沙粒中分离出金粒实质上是从混合物中得到纯净物。

根据沙和金的密度不同，人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗，使沙随水流去而金沉在底部，这就是常说的淘金。

经过淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒

25、氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：

（1）产物A是；

产物B是；

产物C

（2）石棉隔膜能阻止不能通过，但不能阻止通过。

（3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来，形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有

（1）Cl2（1分）H2NaOH溶液

（2）气体水分子和离子（或溶液）（3）形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2.溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液→Na2CO3溶液）漏斗、玻璃棒、烧杯