中学化学知识规律总结Word下载.docx

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5、AlO-2与HCO3—不能大量共存：

AlO-2+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO2

6、“NO-3+H+”组合具有强氧化性能与S2-、Fe2+、I-、SO2-3等发生氧化还原反应而不能大量共存。

7、NH4+、与CH3COO—、CO32-，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

8、因发生复分解反应生成难溶物（如H+与SiO2-3、，Ca2+与CO32-、，Ag+与Cl—等），微溶物（如CaSO4，Ag2SO4，MgCO3，Ca（OH）2等），弱酸（如HF、H2CO3、CH2COOH、H2SO3、HClO苯酚等），弱碱（如NH3·

H2O，）水，而不能大量共存。

9、因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例如，MnO-4与Fe2+，S2—、I—、SO2-3；

ClO—与Fe2+，S2—、I—、SO2-3；

NO-3（H+）与Fe2+，S2—、I—；

Fe3+与SO2-3、S2—、I—等。

10、因发生“双水解”而不能大量共存。

例如：

Fe3+与CO32-、HCO3—、ClO—；

Al3+与AlO-2、CO32-、HCO3—、S2—、HS—、ClO—；

AlO-2与Fe3+、Fe2+、Ag+、NH4+等。

11、因发生络合反应不能大量共存。

例如，Fe3+与SCN—

三、常见元素或离子的结构特点

1、短周期元素原子结构的规律性

（1）稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子，下一周期的金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，如F—、Ne、Na+的电子层结构相同。

（2）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。

（3）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的是C。

（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的是O。

（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li、Si。

（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

（8）电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

（9）最外层电子数是电子层数2倍的有He、C、S。

（10）最外层电子数是电子层数3倍的是O。

2、核外电子数相同的微粒归纳

（1）10电子微粒

a.一核10电子微粒：

Ne、N3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+；

b.二核10电子微粒：

HF、OH—。

c.三核10电子微粒：

H2O、NH 

。

d.四核10电子微粒：

NH3、H3O+。

e.五核10电子微粒：

CH4、NH 

（2）18电子微粒

a.一核18电子微粒：

Ar、K+、Ca2+、Cl—、S2—

b.二核18电子微粒：

F2、HCl、O 

、HS—

c.三核18电子微粒：

H2S

d.四核18电子微粒：

PH3、H2O2

e.五核18电子微粒：

CH3F、SiH4

f.六核18电子微粒：

CH3OH、N2H4

g.七核18电子微粒：

CH3NH2

h.八核18电子微粒：

C2H6

四、粒子半径大小的比较

1、原子半径大小比较

（1）电子层数相同（即同周期时）原子序数越大，原子半径越小（“序大径大”）。

例如，Na>

Al>

Si>

Cl

（2）最外层电子数相同（即同主族）时，原子序数越大，原子半径越大（“序大径大”）。

例如，Li<

Na<

K

2、离子半径大小比较

（1）同种元素的离子半径：

阴离子>

原子>

阳离子，低价态阳离子>

高价态阴离子。

Cl—>

Cl，Na+<

Na，Fe2+>

Fe3+

（2）电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小（“序大径小”）

O2—>

F—>

Na+>

Al3+

（3）同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

例如，Li+<

Na+<

K+

（4）所带电荷，电子层数不同的离子，可选一种离子参照比较。

例如，比较K+、Mg2+半径时，可选Na+半径为参照，可知K+>

Mg2+

特别提醒：

“三看”法快速判断简单粒子半径大小的规律；

（1）“一看”电子层数：

最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

（2）“二看”核电荷数：

当电了层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

（3）“三看”核外电子数：

当电子层数和核电核数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

五、化学键的存在规律及分子极性判断

1、物质中化学键的存在规律

（1）只含非极性共价键的物质：

非金属单质，如I2、N2、P4、金刚石，晶体硅等。

（2）既有极性键有非极性键的物质：

如H2O2、C2H2、CH3 

CH3等。

（3）只有离子键的性质：

活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。

如Na2S、CSCl、K2O、NaH等。

（4）既有离子键又有非极性共价键的物质：

如Na2O2、CaC2等。

（5）既有离子键，又有极性键的物质如：

NH4Cl、NaOH等。

（6）只含共价键而无分子间力的物质如：

，金刚石、硅、二氧化硅等。

（7）无化学键的物质如：

稀有气体。

2、键的极性与分子极性

（1）A型：

为非极性分子。

如He、Ne、Ar等，无化学键。

（2）A2型：

如N2、O2、Cl2等，以非极性键形成。

（3）AB型：

一定为极性分子。

如HX、CO等，以极性键形成。

（4）AB2型：

CO2、CS2为直线型分子，属于以极性键形成的非极性分子；

H2O、SO2、H2S等属于以极性键形成的极性分子，其结构不对称。

（5）AB3型：

BF3、SO3等是正三角形，属于以极性键形成的非极性分子；

NH3、PCl3等，属于以极性键形成的极性分子，其结构不对称。

（6）AB4型：

CH4、CCl4等正四面体结构的分子为以极性键形成的非极性分子。

六、晶体类型与熔沸点高低的判断

1、晶体类型的判断

（1）根据晶体内粒子和粒子间的作用力类别来判断。

如：

由阴阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；

由原子通过共价键结合的晶体属于原子晶体；

由分子通过分子间力结合而形成的晶体属于分子晶体；

由金属阳离子与自由电子通过金属键结合的晶体属于金属晶体。

（2）根据物质的分类来判断

①金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐是离子晶体。

②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外），气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外），酸，绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

③依据晶体的性质来判断

熔沸点低的晶体为分子晶体；

熔沸点较高，且熔融状态下能导电，固体时不导电的晶体是离子晶体；

熔沸点很高，硬度很大，不导电，不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体；

具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。

（3）常见的原子晶体有：

金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等，金属单质与合金均为金属晶体。

2、物质熔沸点高低规律

（1）不同类别晶体：

原子晶体>

离子晶体>

金属晶体（除少数外）>

分子晶体。

（钨、铂熔沸点很高，汞、镓等很低）

（2）同种晶体

①原子晶体要比较原子半径，原子半径越小，熔沸点越高。

如熔点，金刚石（c）>

水晶（SiO2）>

SiC>

晶体硅（Si）。

②离子晶体与比较阴阳离子所带电荷及离子半径大小。

一般来说，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，金属键越牢固，熔沸点越高。

如熔点：

MgO>

MgCl2；

NaCl>

CSCl

③分子晶体要比较分子量大小。

一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间越大，熔沸点越高。

如沸点：

I2>

F2；

但有些受氢键的影响而有反常，如沸点H2O>

对电子式的书写，要掌握常原子、离子、简单阴、阳离子以及OH—、O 

、C 

、NH 

等，单质（如H2、N2等），化合物（常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、H2O2、CO2、PCl3、HClO、CCl4等）；

常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2S、Ca（OH）2、CaC2、NaH、CaH2等），基，如—OH、—CH3、—NH2、—X等）等的电子式的书写。

七、常见的能用于漂白的物质

（1）利用强氧化性的物质，其漂白为不可逆的。

氯水、次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、双氧水（H2O2）。

（2）利用与有色物质生成无色物质，其漂白往往是可逆的。

如SO2。

（3）利用物质的吸附性将有色物质吸附掉，其漂白是不可逆的。

如活性炭。

八、H2SO4的作用

1、制取物质

（1）制氢气：

Zn+H2SO4 

（稀）=ZnSO4+H2↑

（2）制氯化氢：

NaCl（固）+H2SO4 

（浓） 

NaHSO4+HCl↑

（3）制二氧化硫：

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（4）制硫化氢：

FeS+H2SO4 

（稀）=FeSO4+H2S↑

（5）制乙烯：

C2H5OH 

CH2=CH2↑+H2O（催化剂、脱水剂）

（6）制乙醚：

2CH3CN2OH 

CH3CH2OCH2CH3（催化剂、脱水剂）

（7）硝基苯：

+HNO3 

+H2O 

（ 

催化剂、吸水剂）

O2N

（8）制TNT：

+3HNO3 

+3H2O（催化剂、吸水剂）

（9）制乙酸乙酯：

CaH5OH+CH3COOH 

CH3COOH+C2H5OH（催化剂、吸水剂）

（10）酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O 

CH3COOH+C2H5OH（催化剂）

（11）淀粉的水解：

（C6H10O5）n+nH2O 

nC6H12O6

淀粉 

葡萄糖

（12）纤维素的水解：

纤维素 

（13）制化肥：

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2

（14）制硫酸亚铁：

Fe（过量）+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑

2、作干燥剂：

浓H2SO4为酸性干燥剂，可干燥中性和酸性气体，如H2、O2、CH4、C2H4、C2H2、CO、Cl2、SO2、HCl等，但不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI、HBr等）

3、除铁锈：

Fe2O3+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+H2O

九、常见的干燥剂

1、酸性干燥剂

（1）浓H2SO4（见上）

（2）P2O5：

可干燥酸性气体（如Cl2、HCl、SO2、H2S等）。

2、中性干燥剂

常见的是无水氯化钙，可干燥酸性气体。

中性气体（如H2、O2、CH4、C2H4、C2H2等）、酸性气体（如Cl2、HCl、SO2、H2S等），但不能用来干燥HN3，因为NH3可与CaCl2反应。

3、碱性干燥剂

常见的有CaO和碱石灰，可用于干燥NH3。

十、外界条件影响平衡移动的特殊情况

1、其他条件不变时，若改变固体或纯液体反应物的用量，由于其浓度可视为定值，所以反应前后速率不变，平衡不移动。

2、其他条件不变时，改变压强，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动；

对于无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。

3、恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动；

恒压时，通入稀有气体，相当于减压，平衡向总体积增大的方向移动。

4、同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

5、恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。

十一、弱电解质的判断方法

1、电离方面：

不能全部电离，存在电离平衡。

（1）0.1mol·

L—1 

CH3COOH溶液的pH约为3；

（2）0.1mol·

L—1的CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；

（3）相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者的反应速率比后者的快；

（4）pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈酸性；

（5）分别取等体积，等pH的CH3COOH溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时，CH3COOH溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大。

2、水解方面：

电解质越弱，对应离子水解能力越强。

（1）CH3COONa水溶液的pH>

7；

L—1的CH3COONa溶液的pH比0.1mol·

L—1NaCl溶液的大。

3、稀释方面

（1）对于强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位；

对于弱酸，每稀释10n倍，pH增大不足n个单位。

（2）对于强碱，每稀释10n倍，pH减小几个单位；

对于弱碱，每稀释10n倍，pH减小不足n个单位。

十二、水的电离及水的离子积常数

1、任何物质的水溶液中，H+与OH—是同时存在的（不是大量共存），由水电离出的C（H+）与C（OH—）始终是相等的。

2、在25℃时，在稀的酸、碱或盐溶液中，始终存在kw（常数）=c（H+）·

c（OH—）=1×

10－14

3、酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中的c（OH—）；

碱溶液中由水电离出的c（H+），等于溶液中的c（H+）；

盐溶液（或纯水）中H+、OH—都是由水电离产生的。

但强酸碱碱盐中，c（H+）代表水的电离程度，强碱弱酸盐中，c（OH—）代表水的电离程度。

4、某盐溶液中由水电离出的c（OH—）水=1.0×

10－13mol·

L—1，对该溶液的pH为1或13。

5、某盐溶液中，c（H+）水=1.0×

10－5mol·

L—1，则该溶液的PH=5。

6、某盐溶液中，c（OH—）水=1.0×

L—1，则该溶液的pH=9。

十三、盐类水解的规律

1、谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。

2、越弱越水解

（1）弱碱越弱，其阴离子水解程度越大，相应的盐溶液的酸性越强。

（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，相应的盐溶液的碱性越强。

3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；

相同条件下，正盐的水解程度大于酸式盐的水解程度。

十四、电解质溶液中微粒浓度大小的比较

1、比较依据

（1）电离粒子的浓度大于电离生成离子的浓度。

例如，H2CO3溶液中：

c（H2CO3）>

c（HCO 

>

c（CO

（2）水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。

例如，Na2CO3溶液中：

c（CO 

c（H2CO3）

（3）电荷守恒：

溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

c（Na+）+c（H+）=2c（CO 

c（H2CO3）

（4）物料守恒：

变化前后某种元素的原子个数守恒。

例如，0.1mol·

NaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（HCO 

+c（CO 

+c（H2CO3）=0.1mol·

L—1

（5）质子守恒：

由水电离出的c（H+）等于由水电离出的c（OH—），在碱性盐溶液中OH—守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。

例如，纯碱溶液中：

c（OH—）=c（H+）+c（HCO 

+2c（H2CO3）

2、五种题型

（1）多元弱酸溶液

根据多步电离分析。

例如，在H3PO4溶液中，c（H+）>

c（H2PO 

c（HPO 

c（PO

（2）多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根的分步水解分析。

例如，在Na2CO3溶液中，c（Na+）>

c（OH—）>

c（HCO

（3）不同溶液中同一离子浓度的比较

要根据溶液中其他离子产生的影响来分析。

例如，在相同物质的量浓度的NH4NO3溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中，由于CH3COO—促进NH4+的水解，H+抑制NH4+的水解，所以c（NH4+）由大到小的顺序是NH4HSO4>

NH4NO3>

CH3COONH4。

（4）混合溶液中各离子浓度的比较

要进行综合分析， 

如电离因素、水解因素等。

在0.1mol·

的NH4Cl溶液 

和 

0.1mol·

L—1的氨水混合液中，NH3·

H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，但NH3·

H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性。

所以，c（OH—）>

c（H+），同时c（NH4+）>

c（Cl—）。

各离子浓度大小顺序为c（NH4+）>

c（Cl—）>

c（OH—）>

c（H+）。

（5）弱酸（或弱碱）与强碱（或强酸）的反应与离子浓度的比较

要考虑pH大小及酸碱的量，可运用电荷守恒分析。

例如，0.1mol·

的NH3·

H2O与0.1mol·

的HCl溶液反应：

a. 

当恰好完全反应时，pH<

7，根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH—）+c（Cl—），因为c（H+）>

c（OH—），所以c（NH4+）<

c（Cl—）离子浓度大小为c（Cl—）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH—）；

b.当pH=7时， 

c（H+）=c（OH—），推出c（Cl—）=c（NH4+）；

c.当pH>

7时，c（OH—）c（H+），推出c（NH4+）>

c（Cl—）

十五、中学阶段无机推断常见的题眼

1.特征颜色：

淡黄色固体：

S、Na2O2、AgBr、AgI（黄）、FeS2；

白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，其中BaSO4、AgCl不溶于酸，Al（OH）3、H2SiO3为白色胶状，黑色粉末：

MnO2、C、CuO；

黑色固体：

Fe3O4、CuS；

红棕色粉末：

Fe2O3、红磷；

红褐色沉淀：

Fe（OH）3；

红棕色气体：

Br2、NO2；

紫红色溶液：

MnO4—；

血红色溶液：

Fe（SCN）3；

橙红色溶液：

溴水；

蓝色晶体：

CuSO4·

5H2O；

蓝色沉淀：

Cu（OH）2；

蓝色溶液：

Cu2+；

浅绿色溶液：

Fe2+；

棕黄色溶液：

Fe3+；

黄绿色气体：

Cl2。

2.特殊反应条件

（a）高温：

铝热反应、制玻璃煅烧石灰石、制粗硅、水蒸气与Fe的反应、煅烧黄铁矿、工业炼铁等。

（b）高温、高压、催化剂：

N2+3H2 

2NH3;

（c）加热、催化剂：

2SO2+O2 

2SO3

3.主要工业生产反应

（a）煅烧石灰石：

CaCO3 

CaO+CO2↑

（b）氨的合成：

2NH3

（c）氨的催化氧化：

4NH3+5O2 

4NO+6H2O

（d）电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O 

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（e）工业制漂白粉：

2Ca（OH）2+Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（f）工业制水煤气：

C+H2O 

CO+H2 

CO+H2O 

CO2+H2

（g）制玻璃：

Na2CO3+SiO2 

Na2SiO3+CO2↑ 

CaCO3+SiO2 

CaSiO3+CO2↑

（h）工业炼铁：

Fe2O3+3CO 

2Fe+3CO2

（i）制粗硅：

SiO2+2C 

Si+2CO↑

（j）制硫酸：

4FeS2+11O2 

2Fe2O3+8SO2 

SO3+H2O=H2SO4

（k）制硝酸（略）

（l）电解氧化铝制铝：

2AI2O3 

4AI3+O2（用冰晶石降氧化铝熔点的）

（j）制尿素：

2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O

4.特征反应现象及对应物质

（a）焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K；

（b）有臭鸡蛋气味的是H2S；

（c）在空气中由无色迅速变成红棕色的是NO；

（d）能使品红溶液褪色的是SO2（Cl2也可以，但加热后不恢复红色）；

（e）能使淀粉变蓝色的是I2；

（f）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是Cl2、Br2、NO2等。

（g）与碱溶液反应生成白色沉淀且逐渐在空气中变灰绿色，最终变红褐色的离子是Fe2+；

（h）滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；

（i）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；

（j）既能与酸反应，又能与碱反应的物质是：

Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐【如（NH4）2CO3、（NH4）2S、（NH4）2SO3】弱酸的酸式盐（如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NH4HCO3、NH4HS、NH4HSO3等）、氨基酸。

（k）既能跟酸反应又能跟碱反应，且生成气体的物质是：

Al、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS；

（l）能与碱反应产生气体的物质：

Al、Si、铵盐，产生的气体是H2或NH3；

（m）与水反应产生气体的物质是Na、F2、Na2O2；

（n）反应时既产生沉淀又产生气体的物质一般是：

CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；

CO 

、HCO 

、SO 

、HSO 

、S2—、HS—与Al3+；

与Fe3+；

（o）一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、KMnO4、HNO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2等。

（p）A气体在B气体中燃烧，发出苍白色火焰，A为H2，B为Cl2。

5.特征反应关系

符合A（单质） 

B 

C 

D 

关系的有：

（a）S 

SO2 

SO3 

H2SO4 

（b）Na 

Na2O 

Na2O2 

NaOH

（c）N2 

NO 

NO2 

HNO3 

（d） 

CO2 

H2CO3

符合A（化合物） 

（a）H2S 

SO2