水的电离相关习题Word下载.docx
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B.含有H+离子的溶液C.滴加酚酞显无色的溶液
D.pH小于7的溶液
7.常温下,某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×
10-12mol/L,此溶液可能是()
A.pH=12的KCN溶液
B.pH=12的NaOH溶液
C.0.01mol/LH2SO4
D.0.01mol/LHCl
8.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
9.已知NaHS04在水中的电离方程式为:
NaHSO4==Na++H++SO42-。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
则下列对该溶液的叙述中不正确的是()
A.该温度高于25℃B.由水电离出来的C(H+)=1×
10-10mol·
L-1
C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当
10.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:
C1、C2、C3它们之间的关系是()
A.C1<C2<C3 B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3 D.无法判断
11.下列溶液一定是碱性的是()
A.滴加甲基橙后溶液显红色
B.滴加甲基橙后溶液显黄色
C.溶液中含有OH-离子
D.溶液中c(OH-)>c(H+)
12.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×
10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、SO42-、NO3-
13.纯水在20℃和80℃时的pH()
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.无法确定
14.90℃水的离子积KW=3.8×
10-13,该温度时纯水的pH()
A.等于7
B.介于6~7之间C.大于7
15.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓度是[解题思路]pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓度等于溶液中OH-离子的浓度。
则c(H+)水=c(OH-)=10-14/10-2=10-12mol/L()
A.1×
10-7mol/L
B.1×
10-12mol/L
C.1×
10-2mol/L
D.1×
10-14mol/L
16.某温度时,水的离子积为1.0×
10-14,由此可知在该温度时水的电离度为()
A
1.8×
10-7%
B
1.0×
10-2%
C
10-9%
D
10-14%
17.某AlCl3溶液的pH=a,同温下(均为常温)某稀H2SO4的pH=b,则AlCl3溶液与稀H2SO4溶液中水的电离度之比为
A.a∶b
B.a∶(14-b)C.a∶(b-14)
D.1014∶10a+b
18.常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×
10-5mol/L,则下列叙述正确的是()
A.PH值为5
B.一定是酸溶液C.可能是强酸的酸式盐溶液
D.PH值可能为9
19.液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:
2NH3
NH4++NH2-,其离子积常数K=c(NH4+)·
c(NH2-)=2×
l0-30,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是()
A.液氨的电离度
B.液氨的离子积常数C.c(NH4+)
D.c(NH2-)
20.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较()
A.大于
B.小于
C.等于
21.在由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中,可能大量共存的离子组是()
A.Fe2+,Na+,NO3-,Cl-
B.Ba2+,Na+,NO3-,Cl-
C.SO42-,S2O32-,NH4+,Na+
D.Mg2+,Na+,Br-,AlO2-
22.某无色透明的溶液,水电离出c(H+)=10-14mol·
L-1,在该溶液中一定能大量共存的是()
A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-
D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
23.常温下,在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中,假设由水电离出的OH—的浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系是()
A.a=1×
10—4b
B.b=1×
10—4a
C.a>
b
D.a=b
24.下列各离子均为含有10个电子的微粒,其中不会破坏水电离平衡的是①R-②R+③R2+④R3+⑤RH4+⑥RH-(R表示不同的元素)()
vA.②③⑤
B.②③⑥
C.②③
D.②
25.以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是()
A.测得该液体pH=7
B.电解该液体得H2和O2体积比为2:
1
C.在10lKPa下测沸点为100℃
D.测得密度为1g·
cm-3
26.常温下,某溶液中由水电离产生的c[H+]、C(OH-)满足c(H+)·
c(OH+)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是()
A.K+
Na+
AlO2-
Cl-
B.Na+
SO42-
HCO3-
C.NH4+
NO3-
D.Ba2+
NO3-
27.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×
10-7mol/L,则c(OH-)为()
A.2.4×
10-7mol/L
B.0.1×
C.
mol/L
D.C(OH-)无法确定
28.下列说法正确的是()
A.相同温度下,1mol·
L-1醋酸溶液与0.5mol·
L-1醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH仍相同
D.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
29.在25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较()
A.相等
B.前者比后者大C.后者比前者大
D.两者都比纯水电离度小
30.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离,则n是()
A
1×
10-4
55.6×
107
C
6.02×
1021
31.下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是()
向水中加入NaHSO4溶液
向水中加入Al2(SO4)3溶液
C
向水中加入Na2CO3溶液
将水加热到100℃,使pH=6
32.要使水的电离平衡向右移动,且使pH<7,可采取的措施是()
加少量NaOH
加少量NH4Cl
加少量盐酸
加热
33.下列四种溶液中:
①pH值为0的盐酸;
②0.1mol/L的盐酸;
③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;
④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的[H+]之比依次为()
A
0︰1︰12︰11
14︰13︰12︰11C
14︰13︰2︰3
1︰10︰100︰1000
34.常温下,在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是()
A.1×
10-14
10-13.
C.1.32×
D.1.32×
10-15
35.90℃时水的离子积KW=3.8×
10-13,该温度时纯水的pH
()
B.介于6~7之间.
C.大于7
D.无法确定.
36.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.C.向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体
37.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()
10-7mol·
L-1
10-12mol·
L-1.C.1×
10-2mol·
10-14mol·
L-1.
38.下列溶液一定是碱性的是()
A.溶液中c(OH-)>c(H+)
B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.溶液中含有OH-D.滴加甲基橙后溶液显黄色
39.某温度下,重水D2O的离子积为1.6×
10-15,若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()
A.中性溶液的pD=7.0.B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0.
C.溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0.
D.在100mL0.25mol·
L-1的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol·
L-1的NaOD的重水溶液,其pD=1.0
40.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。
下列表述正确的是()
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH).
41.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×
10-14,K(35℃)=2.1×
10-14。
则下列叙述正确的是()
A.C(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,C(H+)>
C(OH-)
C.水的电离度(25℃)>
(35℃)D.水的电离是吸热的
42.pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·
L-1与Bmol·
L-1,则A和B的关系为()
A.A>B
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B
43.下列离子,在水溶液中不发生水解的是()
A.Ag+
B.I-
C.F-
D.Cu2+
44.某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-10mol·
L-1,该溶液的溶质不可能的是()
A.Ca(OH)2
B.HCl
C.NaHCO3
D.Fe(NO3)3
45.100℃时关于纯水的叙述正确的是()
pH=6,呈弱酸性
[H+]=10-6mol/L,溶液为中性
Kw值是常温时的10-2倍
D
pH=7,溶液为中性
46.下列说法正确的是()
A.温度升高水的电离度增大,pH值增大B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×
10-14
C.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的D.电离度大的酸一定比电离度小的酸pH值小
47.某温度时水的离子积为1.0×
10-14,由此可知在该温度时水的电离度为()
A.1.8×
10-7%
B.1.0×
10-8%C.1.8×
10-9%
D.1.8×
10-14%
48.下列溶液:
①pH=0的盐酸,②0.5mol/L盐酸,③0.1mol/LNH4Cl溶液,④0.1mol/LNaOH溶液,
⑤0.1mol/LCH3COONa溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是()
A.①②③④⑤
B.③⑤④②①
C.①②③⑤④
D.⑤③④①②
49.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑦C.①⑥
D.②④⑥⑧
50.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+
Na+NO3-
B.K+Na+
NO3-C.K+
Na+
D.K+
NH4+
NO3
51.在pH都等于的9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B的关系为()
A.A>
B
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B
52.90℃水的中Kw=3.8×
10-13,该温度时纯水的pH()
B.介于6~7之间
53.常温下某溶液中,由水电离出氢离子的物质的量为1×
10-13mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是:
A.Na+、K+、S2-、CO32-
B.Fe3+、SCN、Cl-、SO42-
C.NH4+、Cl-、K+、SO32-
D.K+、Na+、SO42-、NO3-
54.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的C(OH)为()
A.1.0×
B.1.0×
C.1.0×
D.1.0×
10-6mol·
L-1
55.在由水电离产生的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中,一定可以大量共存离子组是()
A.NH4+、Al3+、Br-、SO42-
B.Na+、Mg2+、C1-、NO3-
C.K+、Ba2+、C1-、NO3-
D.K+、Na+、SO42-、SO32-
56.在任何条件下,纯水显中性,这是因为()
A、PH=7
B、c(H+)=c(OH-C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
D、c(H+)×
c(OH-)=10-14
57.25℃时某溶液中由水电离的c[H+]=10-12mol/L则该溶液的PH值可能是()
A、5
B、9
C、2
D、12
58.水的电离过程为H2O===H++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×
10-14,Kw(100℃)=1×
10-12。
则下列叙述正确的是()
A、c(H+)随温度的升高而降低 B、100℃时,c(H+)>c(OH-)
C、100℃时,水的pH=6
D、水的电离是放热过程
59.下列措施能使水的电离向电离的方向移动,又使溶液呈酸性的是()
A、向水中通入HCl气体B、向水中投入少量Na2CO3
C、向水中加入少量Al2(SO4)3固体
D、加热
60.试验表明,液态时纯硫酸的导电性强于水,已知液态电解质都能向水一样自身电离而建立平衡,且在一定的温度下都有各自的离子积,常温下纯硫酸的离子积KW比水的离子积KW()
A、大
B、小
C、相等
D、无法比较
61.已知室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积约为1×
10-24,则在该溶液中,一定能大量存在的离子是()
A.NH4+ B.NO3- C.AlO2- D.HCO3-
62.常温时,纯水中c(H+)=a;
0.1mol/L的H2SO4与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=b;
pH=4.7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由水电离出的c(H+)=c。
则a、b、c的关系正确的是()
A.A=b>
c
B.A>
c>
C。
B>
a>
D.C>
b
63.
(1)某温度时,水的离子积为Kw=1×
10-13,则该温度
25℃(填>
、=、<
)。
在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×
10-10mol/L,则该溶液的pH可能为【10或3】
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。
已知Va>
Vb,且a=0.5b,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是:
【c(Na+)>
c(SO22-)>
c(H+)=c(OH-)】
a的取值范围
【
14/3<a<7
64.某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×
10-7mol/L则此溶液中c(OH-)为(2.0*10-7)mol/L
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×
10-6mol/L,则c(OH-)为(8*10-9)mol/L
65.下列五种溶液中,由水电离出的H+浓度之比(①∶②∶③∶④∶⑤)为(10-14︰10-7︰10-4︰10-4)
①pH=0的盐酸
②0.1mol/L的NaCl溶液
③pH=11的NaOH溶液
④pH=4的NH4Cl溶液
⑤pH=10的CH3COONa溶液
66.硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g:
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。
计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在
(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?
解题过程:
(1)c(Ag+)=0.0536mol/L
(2)因为Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,所以c(Ag+)=0.0536mol/L。
[解题思路]:
Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4∶1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。
根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。
因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,c(Ag+)不变。
(3)设加入的BaCl2溶液的体积为VL,
×
2=0.0200mol/L,V=0.489L。
67.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡:
AgCl(s)
Ag++Cl-
在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用KSP表示:
KSP=c(Ag+)c(Cl-)=1.8·
10-10
68.
若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水,②100mL0.1mol/LNaCl溶液,③100mL0.1mol/LAlCl3溶液,④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是__1____>_2_____>_4____>____3__。
在0.1mol/LAlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_6×
10-10____mol/L。
69.25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是(1×
10-13
)mol/L。
70.氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离。
t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,若不考虑KW的变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?
(溶液的密度为1.0g·
cm-3)0.0029g
71.在95℃时,纯水的pH
小于
(填“大于”“小于