C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大变
6.可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，一段时间后测得
c（N2）＝1.5mol/L，c（H2）＝0.6mol/L，c（NH3）＝1.5mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是（）
A．c（N2）＝2.25mol/LB．c（NH3）＝1.9mol/L
C．c（H2）＝0.3mol/LD．c（N2）＝1.3mol/L
7．25℃将0.1mol·L－1的HCl和0.06mol·L－1Ba（OH）2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是（）
A．1.7 B．12.3C．12D．2
8.下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（）
A．将ΔH＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL－1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）
A．④②①③
B．④③①②
C．④③②①
D．①③②④
10．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（）
A．两个铜片上都发生还原反应
B．锌片是阴极
C．石墨电极上发生还原反应
D．两个番茄都形成原电池
11．下图为直流电源，Ⓑ为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。
接通电路后发现Ⓑ上的d点显蓝色。
为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是（）
A．f电极为锌板
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
C．a为直流电源的正极
D．e极发生氧化反应
12．对于Fe（s）＋H2SO4（aq）===FeSO4（aq）＋H2（g） ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是（）
A．若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能
B．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C．若将该反应设计成原电池，铁棒为负极
D．若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2L
13．LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
已知该电池放电时的电极反应式为：
正极：
FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极：
Li－e－===Li＋。
下列说法正确的是（）
A．充电时电池反应式为FePO4＋Li===LiFePO4
B．放电时在正极上是Li＋得电子被还原
C．放电时电池内部Li＋向正极移动
D．充电时动力电池上“＋”的电极与外接电源的负极相连
14．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．下列叙述不正确的是（）
A．100℃纯水的pH<7，此时水仍呈中性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
16．用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（）
A.B.
C．c（H＋）和c（OH－）的乘积D．OH－的物质的量
17.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：
3X＋Y===nZ＋2W,5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则该反应中Z气体的化学计量数n的值是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
18.用石墨电极电解50mLCuSO4的溶液，两极上均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Cu2＋物质的量浓度为（）
A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1
19.在一定温度下，反应H2（g）＋X2（g）2HX（g）的平衡常数为100。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）
A．17% B．5% C．33% D．25%
20.在相同温度和压强下，对反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入体积不变的容器内各组分的物质的量见下表：
CO2
H2
CO
H2O
甲
2amol
2amol
0
0
乙
2amol
amol
0
0
丙
0
0
2amol
2amol
丁
amol
0
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．乙＞丁＞甲＞丙 B．乙＝丁＜丙＝甲
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
21.下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）＋N（g）2Q（g）ΔH＜0的影响。
下列有关说法正确的是（反应容器的体积不变）（）
A．x可能表示该反应的平衡常数
B．x可能表示平衡混合物的密度
C．当x表示Q的体积分数时，T2＜T1
D．当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1
二、填空题（58分）
22.（15分）据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
（1）有关键能数据如下表：
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
键能/kJ·mol－1
460
498.8
176
晶体硅中Si原子的杂化方式为______，1mol晶体硅中含有______molSi—Si键。
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为____________
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_________。
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）＋SiCl4（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中吸收的热量为__________kJ。
23.（23分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。
两极材料分别是为石墨和铁。
试完成下列问题：
（1）a电极材料是_____。
电解质溶液d若为______（填字母），则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为_________________________；电解质溶液d若为____（填字母），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe（OH）2的质量为_______g。
A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（2）液体c为苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。
（3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________，发生反应的方程式为________。
24.（20分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：
N2O4（g）2NO2（g） ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。
从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。
（3）25min时，加
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