广东省广州市天河区中考化学一模试题1Word格式文档下载.docx
《广东省广州市天河区中考化学一模试题1Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市天河区中考化学一模试题1Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列做法不会增加可吸入颗粒物的是
A．燃放鞭炮B．使用太阳能热水器
C．露天焚烧垃圾D．工厂排放烟尘
5．生活中的下列物品，用合成材料制作的是
A.塑料洗衣盆B.纯羊毛衣服C.铝合金门窗D.景德镇瓷器
6．下列关于空气的说法中，正确的是
A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总质量1/5的结论
B．空气中分离出的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的物理性质
C．空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性
D．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源
7．在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是
8．下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阳离子的是b
C．图中表示阴离子的是c、e
D．若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们能形成化学式为XY2的化合物
9．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。
下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，可使用石棉网承接生成的固体
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白色烟雾
10．初中化学反应的基本类型包括：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
下列反应中不属于这四种基本类型的是
A．CO2+H2OH2CO3B．CO+CuOCu+CO2
C．2H2O2H2↑+O2↑D．FeS+H2S
O4FeSO4+H2S↑
11．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是
A．变大B．不变C．变小D.先变小后变大
12．稀硫酸是常见的酸性溶液。
下面关于稀硫酸的说法正确的是
A．稀硫酸中存在H+、SO42-、H2等粒子
B．稀硫酸能导电，说明溶液呈酸性
C．稀硫酸溶液呈酸性，所以能与Fe2O3反应
D．稀硫酸能与BaCl2溶液反应，说明溶液呈酸性
13．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有紫红色物质析出，同时还伴有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是
A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
14．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是
A．金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所
以化学性质有很大差异
B．CO和CO2都能与NaOH溶液反应
C．反应CO+CuOCu+CO2说明CO和CO2都有还原性
D．固体二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
15．下列关于水的说法正确的是
A．珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法
C．水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素
D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以应禁止使用农药、化肥
16．水是由水分子构成的。
若用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，下图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是
17．区别下列各组物质的方法不可行的是
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体
C．用蒸馏水区别高锰酸钾和碘两种暗紫色固体
D．用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体
18．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中。
下列说法不正确的是
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成B．每个香兰素分子中含有19个原子
C．香兰素属于有机物D．香兰素中碳元素的质量分数为50％
19．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：
R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变
20．下列各组对比实验，能达到实验目的是
实验目的
实验方案
A
探究燃烧所有条件
B
探究铁生锈所有条件
C
探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性
D
实验室制取二氧化碳的药品研究
二、本题包括5小题，共34分。
21．（8分）氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
（1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与二氧化碳反应：
上述反应中，属于碱的共同性质的是__________（填编号）。
（2）氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是（填编号）。
①中和废水中的过量硫酸②改良酸性土壤③检验二氧化碳
22．（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系是
化学学科的特点。
（1）现有下列微粒：
①2O②2O2③Al3+④SO42-，其中能表示2个分子的是（填序号）；
由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是。
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
①A中氮元素与氧元素的质量比为。
②四种物质中，属于氧化物的是（填字母）。
③上述变化的化学方程式为。
④若有n个B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为个。
23．（6分）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3）、磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为）等。
磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是；
Fe3O4在组成上可看成Fe2O3·
FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应。
24．（7分）铜是人类最早利用的金属之一。
冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：
（1）碱式碳酸铜中含有种元素。
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见
的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式。
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl
2CuCl
2+CO2↑+3H2O。
预测实验现象：
。
（3）若孔雀石样品中含有44.4gCu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量
为g。
过量盐酸
25．（6分）某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_______________。
（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为。
（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是。
过滤
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。
AB
___________
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
三、本小题包括4小题，共26分。
26．（共3分）
（1）某同学用图a所示的方法检验蜡烛的燃烧产物，
将烧杯放在蜡烛火焰上方十几秒钟，发现烧杯
壁上没有水雾出现，原因可能是。
（2）用图b所示方法进行加热液体的实验，其中用
作热源的仪器是（填仪器名称，
下同），用来夹持试管的仪器是。
27．（8分）右图是几种固体的溶解度曲线。
（1）10℃时，这几种固体中的溶解度最小。
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g
氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃
的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的
名称是，质量是g。
当硝酸钾中含
有少量氯化钠时，可采用（填“降温”或
“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）在40℃时
，将溶质质量分数相等的KNO3和NaCl溶
液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下
列说法错误的是（选填编号）
A．可能KNO3溶液的溶质质量分数大B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大
C．两者可能仍旧相等
（4）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是。
将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是g。
28．（8分）实验装置的设计和
组装是一个改进变化的过程，请观察下列装置回答相关问题。
（1）如果实验室用KClO3与MnO2混合加热制O2，可选用上述（填编号）作为发生装置。
反应的化学方程式为。
（2）根据B装置的适用条件改进后得到C装置。
B装置中发生反应的化学方程式是
，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是。
下列实验室气体的制取可选用上图中C、E
作为制气装置的是（填编号）：
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
（3）F装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E装置收集气体，
并且可以减少气体向空气中的逸出。
为了检验F装置的气密性，某
同学对F装置进行了如右图所示的处理。
检查气密性的方法是：
先将b端导管口放入水中，然后，再用，观察b端水中管口是否有气泡冒出。
现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是口（选填“a”或“b”）。
2
9．（7分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
该组同学对该实验进行了下列研究。
（1）溶液M的可能组成：
猜想①：
是 ，
猜想②：
是CaCl2（查资料知CaCl2水溶液呈中性）。
为了确定其组成，同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞
猜想①正确
（2）若猜想①正确，则上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质：
猜想一：
NaOH和Na2CO3；
猜想二：
；
猜想三：
NaOH。
设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
2014初三化学一模双向细目表
知识点编码
题号
题型
知识点
分值
预测难度
1
选择题
物质的变化
0.9
化学式的书写、物质的命名
0.85
3
实验基本操作
0.95
化学语言——化合价
0.8
5
合金、有机合成材料
6
空气的组成、用途及有关成分性质
7
化学实验基本操作
8
原子结构
0.6
9
金属的性质、实验操作及现象
10
化学反应类型
0.7
11
溶液的pH
12
酸的通性
0.5
13
质量守恒定律
14
碳及其化合物的性质、用途
15
水的知识
16
宏观现象的微观本质
17
酸、碱、盐的性质、溶液
18
化学式的意义
19
金属活动顺序
20
实验条件控制
21
填空题
常见的碱的性质
22
宏观、微观与化学符号之间的关系
23
信息给予、化学式及化学方程式的书写
24
金信息给予、碳单质的性质，利用元素守恒的计算
25
物质的提纯及实验操作
26
实验题
化学实验基本操作及仪器的认识
27
溶解度曲线及应用、溶液的配制
28
科学探究
常见气体的实验室制法
29
实验探究及实验报告的书写
化学一模考试参考答案及评分标准
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
答案
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共34分
21.（8分）（方程式2分，其余每空1分，共8分）（方程式书写一个2分，化学式错不给分，条件，配平，箭头错共扣一分，下同）
（1）①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）
②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
①③（1分）。
（2）②③（1分）。
22.（7分）
（1）②（1分），Al2（SO4）3（1分）。
（2）①7:
16或14:
32（1分）②ABC（1分）
催化剂
③2NO2+4CO=====4CO2+N2（2分）
④2n（1分）
23.（共6分）FeCO3（1分），硫化亚铜（1分），
高温
Fe3O4+4CO===4CO2+3Fe（2分）
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）
24.（共7分）
（1）4（1分），
（2）2CuO+C===2Cu+CO2↑（2分）
绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色（2分）
（答对两点即给满分）
（3）25.6（2分）
.（每空1分，方程式2分，共6分）
（1）过滤（1分）
（2）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓（2分）
（3）除去溶液中的钙离子（或填“氯化钙”）（1分）Cl-、OH-、CO32-（1分）
（4）A、C（2分）
三、本题包括4小题，共26分
26．（每空1分，共3分）
（1）烧杯过热（1分）
（2）酒精灯、试管夹（2分）
27．（8分）
（1）硝酸钾（1分）；
（2）硝酸钾（1分）；
140（1分）；
降温（1分）
（3）A（1分）
（4）③②④⑤①（1分）;
药匙、胶头滴管（1分，漏写一个不给分）；
12.5（1分）
28．（8分，每空1分,包括方程式）
MnO2
（1）A（1分）2KClO3====2KCl+3O2↑（1分）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O（1分）
反应物是固体和液体，而且不需要加热（1分）；
②（1分）
（3）夹住a处的橡皮管（1分）；
用双手捂住集气瓶或用热毛巾捂住集气瓶（1分）；
a（1分）。
29．（7分）
（1）Ca（OH）2（1分）；
溶液变成红色（1分）；
（2）Ca（OH）2和NaOH（1分）；
分别取少量滤液于A、B两
支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 Na2CO3溶液
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
若A中没有沉淀，B中产生沉淀
若AB中都没有沉淀
升级会员 