C．向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·L－1NH3·H2O溶液：
c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH3·H2O）
D．在含0.1molNaHSO4溶液中：
c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－）
解析：
本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较。
酸加水稀释，pH增大，溶液中的OH－浓度增大，A错误；当二者恰好完全反应时，醋酸根水解使溶液呈碱性，要使pH＝7，则醋酸应稍过量，B错误；二者反应后溶液为1∶1的盐酸与氯化铵溶液，铵根离子虽然水解，但程度很小，铵根离子的浓度远大于一水合氨，由电荷守恒知C错误；由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（OH－）和物料守恒c（Na＋）＝c（SO）知D正确。
答案：
D
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
<一>必考题（共43分）
8．（xx·河南省三门峡市第二次联考）（14分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知：
室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。
则X为________，上述操作的作用是__________________。
（2）B中观察到的主要现象是__________________。
（3）A装置中反应的化学方程式为__________________。
（4）D装置中反应的离子方程式为__________________。
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。
为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
（6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭________g。
解析：
本题考查化学实验相关知识。
（1）NO易被氧化，故需要排除装置内的空气，可使用氮气或其他不反应的惰性气体；
（2）装置A中生成的二氧化氮与装置B中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜、水；（5）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二者均可以和过氧化钠发生反应，故含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，装置E的作用是干燥净化一氧化氮，避免杂质产物的生成；（6）根据①C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，有②3NO2＋H2O===HNO3＋NO；③2NO＋Na2O2===2NaNO2，有C～4NO2～NO～Na2O2～NaNO2，所以3.12g过氧化钠完全转化为亚硝酸钠，需要木炭的质量为（××12）g＝0.72g。
答案：
（1）氮气（或稀有气体） 排尽空气，防止生成的NO被O2氧化
（2）红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出
（3）C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（4）3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O
（5）NaOH 碱石灰
（6）0.72
9．（xx·湖南省郴州市第三次质检）（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。
制备CaBr2·2H2O的主要流程如图所示：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是__________________。
（2）滤渣的成分可能是__________________。
（3）试剂M是__________________，加入M的目的是__________________。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、__________________、洗涤、干燥。
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：
__________________。
（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：
称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量。
得到2.00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为________。
解析：
本题考查物质的分离和提纯的方法及基本实验操作。
铁与溴单质反应生成溴化亚铁，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，易被氧化成氢氧化铁，过滤后滤液中主要是溴化钙及氢氧化钙，在滤液中加氢溴酸中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
（1）溴单质受热易挥发；（6）设样品中CaBr2·2H2O的质量为xg，
CaBr2·2H2O～Na2CO3～CaCO3
236100
xg2.00g
x＝g＝4.72g，则CaBr2·2H2O的质量分数为×100%＝94.4%。
答案：
（1）防止液溴挥发
（2）Fe Fe（OH）3
（3）HBr 除去过量的Ca（OH）2
（4）冷却结晶、过滤
（5）2NH3＋3Ca（OH）2＋3Br2===3CaBr2＋6H2O＋N2
（6）94.4%
10．（xx·山西省山大附中第6次月考）（15分）Ⅰ.碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。
一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）＋I2（g）WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应。
如图1为混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1＝3mim）时间内的平均速率v（I2）＝________mol/（L·min）。
（3）在450℃时，计算该反应的平衡常数K＝________。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
Ⅱ.图2中甲为甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式为__________________。
Ⅲ.已知：
H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·m
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