最新江苏高三各地名校化学月考试题汇编铁铜及化合物4文档格式.docx
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（10.04-8.92）×
178/18＝11.08＞10.04，故必有二氧化碳放出。
（3分）
（2）由失重：
18n（Fe2O3﹒H2O）＋44n（FeCO3）＝10.04－8.92
由灼烧后质量：
160n（Fe2O3﹒H2O）+72n（FeCO3）+56n（Fe）＝8.92
由硫酸根守恒：
3n（Fe2O3﹒H2O）+n（FeCO3）＝5.00×
31×
10－3
解得：
n（Fe2O3﹒H2O）＝0.05
n（FeCO3）＝0.005
n（Fe）＝0.01
m（Fe2O3﹒H2O）＝178g/mol×
0.05mol＝8.9g
4．【2008－2009学年南通市高三调研测试12月】
（9分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有
。
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。
原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。
还原剂是，该还原反应的化学方程式是。
（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。
通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）。
（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是。
答案
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑
△
（各1分，共3分）
（2）C或CO，（1分）2CuO+C==2Cu+CO2↑（1分）
（3）2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O（2分）
（4）生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2（2分）
5．【江苏省泰州实验中学0届第一学期阶段Ⅱ考试高三化学试题】将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
20．【南京师大附中江宁分校2008－2009学年度高三年级模拟12月】
（10分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制
取CuSO4·
5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶
液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。
设固体混合物的总
质量为480g，其中铜单质的质量分数为x，试回答下列问题。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：
g（用x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：
；
（3）若x=0.4时，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到
CuSO4·
5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
答案、
（1）（3分）375x+1500[（写成250×
（）]不扣分）
（2）（3分）1∶3.3
（3）（4分）
（结果在52%-53%之间不扣分，其余不给分）
6．[南通市2008～2009年度高三第一学期期中调研测试]（10分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。
某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。
向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；
向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。
计算中忽略溶液体积的变化。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目▲。
⑵废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是▲。
⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。
答案．⑴
（4分）
⑵9mol·
L－1（4分）
⑶n（Cu）×
64g/mol＋10g－
×
56g/mol＝4.8g
n（Cu）＝0.05moln（CuCl2）＝n（Cu）＝0.05mol
c（Cu2＋）＝0.05mol÷
0.1L＝0.5mol/L（2分）
答：
略。
7．[南通市2008～2009年度高三第一学期期中调研测试]某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。
已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：
T/℃
20
40
60
80
100
硫酸铜/g
14.8
20.5
28.5
39.6
53.6
73.0
硝酸铜/g
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
⑴课外活动小组设计的实验步骤如下：
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。
灼烧时需要使用到的仪器有▲。
A．烧杯B．酒精灯C．泥三角D．蒸发皿E．坩埚F．漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。
发生反应的化学方程式为：
▲。
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到▲时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。
本操作采用水浴加热的原因▲。
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。
可以用▲法提纯硫酸铜晶体。
⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。
请你重新设计一种经济、环保的实验方案：
答案．⑴①BCE②Cu+2HNO3+H2SO4==CuSO4+2NO2↑+2H2O
③溶液表面有晶膜出现控制温度，防止CuSO4·
5H2O分解
④重结晶
⑵将铜屑在空气中灼烧氧化为CuO，再将CuO与硫酸反应，最后将所得溶液蒸发、结晶得CuSO4·
5H2O
注：
合理答案均参照给分。
8[南通市2008～2009年度高三第一学期期中调研测试]．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是▲。
⑵铜的熔点比钙高，其原因是▲；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为▲。
⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu（NH3）4］2＋中存在的化学键类型有▲（填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②［Cu（NH3）4］2＋具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2＋的空间构型为▲。
③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为▲。
答案．⑴1s22s22p63s23p63d104s1⑵晶体中铜的金属键强度大于钙1:
5
⑶①A、C②平面正方型③sp2
9．【南京一中2008—2009学年度第一学期第2次阶段性测试】
（12分）铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
（相对原子质量Cu-64S-32Fe-56）
Ⅰ.实验表明，CuO被H2还原时也有Cu2O生成。
将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m（Cu）∶m（O）＝8∶a。
当a有不同的取值时，固体混合物成份不同。
请分析a的取值范围和固体混合物成份的关系并填入下表（不一定填满，表格不够也可自行增加）；
a的取值范围
反应后固体的成分（用化学式表示）
Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；
将m
g
X粉末全部溶于200
mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至
2.12
L时测得其pH为0；
将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO3）2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）
请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式。
答案．Ⅰ
混合物组成（用化学式表示）
1＜a＜2
CuO、Cu2O
0＜a＜2
CuO、Cu2O、Cu
0＜a＜1
Cu2O、Cu
Ⅱ⑴
解：
依题意，m
X中：
n（Cu）∶n（Fe）＝1∶1
2n（Cu2＋）＋3n（Fe3＋）＝6.05mol·
L－1×
0.2L×
2－1mol·
2.12L
故：
n
（Cu）
＝
（Fe）
0.06mol
又，n
（S）
0.6mol·
0.1L×
2
0.12mol
因此，m
m（Cu）
＋
m（Fe）
m（S）
0.06mol×
64g·
mol－1＋0.06mol×
56g·
mol－1＋0.12mol×
32g·
mol－1＝
11.04g
即m
的值为11.04
⑵
设X的化学式为（CuFeS2）n，则
（64＋56＋32×
2）×
368n
2
故X的化学式为Cu2Fe2S4
10、【2008～2009学年度射阳中学、滨海中学高三年级联考试卷12月】难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳定，易分解；
CuH在氯气中能燃烧；
常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是
A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2
CuCl+HCl↑D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
11、【2008～2009学年度射阳中学、滨海中学高三年级联考试卷12月】某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·
L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是（）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y（1－a/3）
12．【苏北四市2008～2009学年度高三年级摸底测试】
（10分）有一化学兴趣小组进行了下列实验：
将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应。
记录生成NO的体积（已折算成标准状况下的体积）和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
⑤
稀硝酸体积/mL
200
300
400
500
剩余金属/g
18.0
9.6
NO体积/mL
2240
4480
6720
8960
请回答：
（1）编号①反应过程中转移的电子总数为 mol。
（2）编号④反应后溶液中所含金属离子为 （填化学式）。
（3）该稀硝酸的物质的量浓度（写出计算过程）。
（4）混合物中铁与铜的物质的量之比为。
答案
（1）0.3mol （2分）
（2） Fe3+、Cu2+ （2分）
（3）由实验
中有金属剩余可知，反应
中金属必显+2价。
则据方程式：
得n（HNO3）=（2.24L/22.4L/mol）×
4=0.4molc（HNO3）=0.4mol/0.1L=4mol/L（3分）
（4）铁与铜的物质的量之比为2∶1 （3分）
13．【2008~2009学年度宿迁中学高三年级第三次月考】下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
14[2009届无锡市高三期中调研试卷]将Cu和CuS的混合物12.8g与100mL5mol·
L-1的稀HNO3充分反应后共收集到6.72L的NO（标准状况下）。
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发和溶液体积的变化）：
（1）配平下列离子方程式：
□CuS＋□H+＋□NO3－＝□Cu2＋＋□SO42－＋□NO↑＋□H2O
（2）反应结束后，溶液中NO3－的物质的量浓度为 mol·
L-1；
（3）若向反应后溶液中继续加入足量该样品，至反应停止后，再向反应后的体系中加入足量的稀H2SO4（已知CuS不和稀H2SO4反应），则此步实验中共产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（4）通过计算确定该样品中铜元素的质量分数。
答案
（1）3 8 8 3 3 8 4 （1分）
（2）2 （2分）（3）0.448 （2分）
（4）75%（5分）
设12.8g混合固体中Cu和CuS的物质的量分别为xmol和ymol
3Cu ～ 2NO 3CuS ～ 8NO
3 2 38
xmol 2x/3molymol 8y/3mol
解得
（2分）
S%＝
（2分）
该样品中铜元素的质量分数75%
（规范分1分）
15[徐州市第三十六中学2008－2009学年高三第一学期期中考试]某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL
bmol·
下列说法正确的是【AD】
A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D、当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
16.[徐州市第三十六中学2008－2009学年高三第一学期期中考试]（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强
（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。
答案
（1）解：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
起始浓度/mol·
L－10.0500.0300
平衡浓度/mol·
L－1（0.050－0.040）（0.030－0.040/2）0.040
=0.010=0.010
所以，K=
=
=1.6×
103mol·
L－1。
（不带单位计算也得分）
（SO2）=
100%=80%。
（2）B、C。
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
17．[徐州市第三十六中学2008－2009学年高三第一学期期中考试]（12分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z·
nH2O。
工业上常用的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝n（OH-）/3n（Fe）×
100%。
式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。
试回答下列问题。
（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·
7H2O的离子方程式。
（2）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3·
H2O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。
试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
答案解：
（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O（2分）
（2）n（Fe）＝
2＝0.035moln（SO42-）＝
＝0.045mol
n（OH-）=3×
n（Fe3＋）－2×
n（SO42-）＝3×
0.035mol－2×
0.045mol＝0.015mol（3分）
盐基度＝
100%＝
×
100%＝14.29%（2分）
（3）n（H2O）＝
＝0.054mol
化学式:
Fe35（OH）15（SO4）45·
54H2O（3分）
北京路中学初三化学测试题
一、选择：
（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×
25=50分）
1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。
下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（）
A．氮气B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物
3、下列有关催化剂的说法中错误的是（）
A.二氧化锰是一种催化剂B.催化剂加快其他物质的化学反应速度
C.在化学反应前后催化剂的质量没有改变D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
4、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是（）
5、给3mL液体加热，需使用的仪器有（）
①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）
A.①③④⑤B.②④⑥C.①③④D.②④⑥⑦
6、对物质进行分类是学习化学的一种方法。
“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于（）
A.
纯净物B.混合物
C.
氧化物D.无法判断
7、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：
①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，
把试管固定在铁架台上。
其中操作顺序正确的是
A、②⑦③
①④⑥⑤B、⑦②③
①④⑤⑥
C、⑤⑦
③②①④⑥D、⑦③①
②④⑥⑤
8、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）
A.不放出氧气B.放出氧气速率慢
C.放出氧气总量会减少D.放出氧气总量更多
9、下列实验现象的描述正确的是（）
A．木碳在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成黑色固体
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
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