人教高中化学必修一方程式大全.doc

人教高中化学必修一方程式大全.doc

《人教高中化学必修一方程式大全.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学必修一方程式大全.doc（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

一、硅及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N（A）

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：

渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；②性质：

能否导电；③物质类别：

化合物。

2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：

N2+3H22NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

与制O2相同

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

5．氨的催化氧化：

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O22SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2点燃===2S+2H2O

差不多了

56回答者：

cxw940506-四级2010-1-822:

58

我来评论>>相关内容

•高中化学必修1三四单元的所有化学方程式和离子式（人教版）512009-6-25

•求人教版高中化学的所有化学方程式，离子式！

高人帮我整理一下，一定要全！

高分悬赏！

112009-11-26

•人教版高中化学必修1期末试题，谢谢了92009-8-1

•求高中化学书上（人教版）所有出现的化学方程式，不需全部，只要书上的！

（多了不纳）162009-10-31

•高中化学人教版必修一试题992009-3-20

更多相关问题>>

查看同主题问题：

高中化学必修人教方程汇总

等待您来回答

dnf开启深渊的任务

网上购买的DNF福娃订单上只给了个卡号是什么意思

求关于“科学发展观下中国外贸增长发展转变的思考”方面的书籍名称

起点星辰变后传全集下载

杭州有没有专业做外贸童装的

DNF我有个45的狂战我刷什么深渊爆好装备几率高啊?

dnf福娃怎么充值

在拍拍卖的外贸的衣服进货大概在多少钱

其他回答共2条

一、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑无明显现象

2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑气泡

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O无

4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O气泡

5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑无

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O有黑色固体生成

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2点燃====Na2O2发出黄光放出大量热

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑气泡

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2无

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑有气体生成

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O气泡

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沉淀

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O无

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3发出白光

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl无

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO无

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO无

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N（A）

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：

渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；②性质：

能否导电；③物质类别：

化合物。

2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水