二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习.doc

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2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练

班姓名

书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。

第一部分氧化还原反应类型

1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（）MnO4－＋（）C2O42－+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________

3、（2012全国）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

。

4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。

现有一个还原过程的反应式如下：

NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________（填字母）。

A．KMnO4　　B．Na2CO3　　C．Cu2O　　D．Fe2（SO4）3

（2）写出上述反应的化学方程式并配平：

。

5、（2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

6、生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：

________________________________________________________。

7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：

_____________________________________________________________________________________。

8、向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________________。

9、温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1），该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________________。

10、常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SO而实现SO2的处理（总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4）。

已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式：

_______________________________________。

11、废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式：

_________________________________________________________________________________________。

12、碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。

②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。

13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式。

14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。

主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4

第一步反应的化学方程式为

15、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下，根据题意回答下列问题：

[

加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是。

在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。

16、污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：

__

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：

_________________________________

（3）含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。

它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式___________________________________

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

其制备方法有：

方法一：

用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________。

方法二：

用氯酸钠

氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。

请写出该反应的离子方程式。

______________________。

17、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式：

第二部分非氧化还原反应类型

1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：

________________。

2、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：

H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）.根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

（1）SOCl2和水反应。

（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。

（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。

3、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。

第三部分电极反应式的书写

1、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

2、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：

。

（第二题）（第三题）

3、（右图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：

　　　　。

4、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。

5、（2012全国）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为。

6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。

则该反应离子方程式为

②电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+===5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为：

。

15．

（1）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置图如下所示。

该电解池的阳极反应式：

_________。

（1）