2018年天津市高考化学试卷.doc
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2018年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：
HCl＜PH3
C．沸点：
C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：
LiOH＜Be（OH）2
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
4．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：
H2CO3＞C6H5OH
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣
C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
二、非选择题II卷（60分）
7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：
（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：
。
Mg在元素周期表中的位置； ，Mg（OH）2的电子式：
。
（2）A2B的化学式为 ，反应②的必备条件是 。
上图中可以循环使用的物质有 。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 （写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
RBrRMgBr（R：
烃基；R'：
烃基或H）
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：
。
8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为 ，E中官能团的名称为 。
（2）A→B的反应类型为 ，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：
且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有 种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为 。
（5）F与G的关系为（填序号） 。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为 。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为 ，X的结构简式为 ；
试剂与条件2为 ，Y的结构简式为 。
9．（18分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。
回答下列问题：
Ⅰ．采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：
③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为 。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号） 。
a．碱石灰b．无水CuSO4C．P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是 。
Ⅱ．NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol•L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为 。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg•m﹣3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测定结果 。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。
10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液（HCO3﹣）：
c（CO32﹣）=2：
1，溶液pH= 。
室温下，H2CO3的K1=4×10﹣2；K2=5×10﹣11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C﹣H
C=O
H﹣H
（CO）
键能/kJ•mol﹣1
413
745
436
1075
则该反应的△H= 。
分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。
此反应优选温度为900℃的原因是 。
（3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）是重要的化工原料。
电池的负极反应式：
。
电池的正极反应式：
6O2+6e﹣=6O2﹣
6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2
反应过程中O2的作用是 。
该电池的总反应式：
。
2018年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【分析】A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；
C．瓷器由黏土烧制而成；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。
【解答】解：
A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；
B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；
C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确；
故选：
A。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：
HCl＜PH3
C．沸点：
C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：
LiOH＜Be（OH）2
【分析】A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；
C．C2H5SH与C2H5OH分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但C2H5OH分子间存在氢键；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、Be的金属性强弱即可判断LiOH与Be（OH）2的碱性强弱。
【解答】解：
A．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；
B．Cl与P为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则HCl的热稳定性比PH3强，故B错误；
C．C2H5OH分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH大，则C2H5OH沸点比C2H5SH高，故C正确；
D．Li与Be为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则Li比Be金属性强，LiOH的碱性比Be（OH）2的碱性强，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
【分析】A．根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析；
B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极；
C．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒；
D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收。
【解答】解：
A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐N
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