山东省日照海曲高中届高三上学期期末考试理综化学试题解析版文档格式.docx
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【答案】 C
【解析】 分离CO2和CO应该先用碱溶液吸收CO2，干燥后用一个球胆收集CO，然后再用酸与甲中溶液反应生成CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸（18.4mol·
L－1H2SO4），其中乙中的酸应选用2mol·
L－1的硫酸，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发HCl气体而混进CO2中。
另外，饱和NaHCO3溶液不能吸收CO2，用饱和Na2CO3溶液吸收CO2，再用酸制CO2时会改变CO2的量，且吸收效果不如饱和NaOH溶液，故选C。
9．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：
下列有关说法正确的是
X
Y普罗帕酮
A．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰，1molX最多可以消耗1molNaOH
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
【答案】B
【解析】A．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，所以普罗帕酮中只有与-OH相连的C为手性碳，故C错误；
B．Y中含酚-OH，而X中不含，则可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y，故B正确；
C．由X的结构对称性可知，苯环上含3种H，甲基上1种H，则在有机物X的1H核磁共振谱图中有4组特征峰，消耗2molNaOH；
D．X不能发生消去反应，Y不能发生水解和消去反应，而普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应，不发生水解，故D错误；
10．为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．下列说法不正确的是
A．在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq），其平衡常数表达式为
B．第2组实验进行18s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降
C．3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L·
s）
D．Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂
【答案】D
【解析】因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，A选项正确；
c（Fe3＋）增加，发生反应：
2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，消耗I－，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I－（aq）
I3－（aq）平衡逆向移动，使c（I3－）急剧减小，B选项正确；
3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为
＝0.55×
10－3mol/（L·
s），C选项错误；
由于是持续通入O3，O3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋：
O3+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+O2+H2O，Fe3＋氧化I－：
2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，所以Fe2+可看作为O3氧化I－的催化剂，D选项正确。
11．下表是3种物质的溶解度（20℃）,下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0．00084
0．01
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×
10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
c（Mg2+）=c（CO32-）,且c（Mg2+）·
c（CO32-）=6.82×
10-6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为
Mg2++2HCO32-+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
12．某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．肯定不含SO42-
【解析】肯定不含Fe2+Cu2+,因为Fe2+Cu2+是有颜色的如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成有色的I2,不合题意,所以不可能只含I-,那么一定含SO32-如果只含SO32-,加入溴水后,Br2把SO32-氧化为SO42-,仍然无色如果SO32-和I-同时存在,由于还原性SO32->
I-,加入溴水后,先被氧化的是SO32-,由于溴水适量,那么就可以保证I-不被氧化,同样可以保持溶液无色,所以一定有SO32-,可能有I-,一定没有Cu2+Fe2+
13．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
【答案】A
28．（14分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：
名称
式量
性状
密度/g/cm3
沸点/℃
溶解度
苯
胺
93
无色油状液体，具有还原性
1.00
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙
酸
60
无色液体
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水，溶于热水
实验装置:
（见右图）
注：
刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：
用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13．95mL，冰醋酸27．60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
步聚2：
在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步聚3：
将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。
产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为
。
A．50mLB．100mLC．150mL
实验中加入锌粉的目的是
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105◦C左右
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用
加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是
。
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是
A．
先用冷水洗，再用热水洗
B．用少量热水洗C．用少量冷水洗
D．用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：
将粗品用热水溶解，加入活性炭0．1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。
（6）该实验最终得到纯品13．5克，则乙酰苯胺的产率是
（结果保留一位小数）
【答案】
（1）A防止苯胺在反应过程中被氧化；
（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行
（3）油浴；
用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）；
（4）C（5）趁热过滤
；
（6）66.7%
（1）最好选用50ml圆底烧瓶；
苯胺不稳定，容易内空气中的氧气氧化为硝基苯，为防止苯胺在反应过程中被氧化；
加入还原剂Zn粉。
（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。
（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法。
步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）的方法实现结晶；
（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗。
故选项为C。
（5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗；
（6）n（苯胺）="
（9.1mL"
×
1.02g/ml）÷
93g/mol=0.1mol；
n（乙酸）=（17.4mL×
1.05g/ml）÷
60g/mol=0.305mol。
大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准。
理论产量为0.1mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=8.1g÷
135g/mol=0.06mol。
所以乙酰苯胺的产率为0.06mol÷
0.1mol×
100%=60%。
29．（15分）Ⅰ（8分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
工业固氮
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
温度/℃
27
2
000
25
400
450
K
3.84×
10-31
0.1
5×
108
0.507
0.152
①分析数据可知：
大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；
比较р1、р2的大小关系。
（填“<
”、“>
”或者“=”）
（1）①吸热（2分）②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分）（2分）
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）（2分）
（2）A
<
（各1分）
Ⅱ（7分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·
2H2O。
其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
Na2SO3
已知：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0．232
（1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是
和碱法相比，石灰-石膏法的优点是
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。
（1）石利用是酸性氧化物,可与碱反应,原料易得,吸收成本低（2分）
（2）
（3分）
（3）石灰-石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的；
利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca（OH）2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低；
故答案为：
利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应，原料易得，吸收成本低；
亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低；
（4）依据上述流程操作存在的缺点，能实现物料循环的烟气脱硫方案
30．（14分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-
=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是
（2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
（3）充放电过程中，发生LiCoO2
与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时电池反应方程式
（4）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
（填化学式）。
（1）2LiCoO2
+3H2SO4
+H2O2
Li2SO4
+2CoSO4
+O2↑+4H2O（2分）
2H2O2
2H2O+O2↑（2分）；
有氯气生成，污染较大。
（1分）
（2）CoSO4
+2NH4HCO3
=CoCO3
↓+（NH4）2SO4
+CO2↑+H2O（2分）
（3）LiCoO2
+6C
=Li1-xCoO2
+LixC6（2分）
（4）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（2分）
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（3分）
（1）滤渣中含有的
在硫酸条件下与
发生氧化还原反应得到
，分析知，
被还原，故
发生氧化反应得到氧化产物
，由得失电子守恒知，
和
以物质的量比
反应，再通过质量守恒配平其他物质的化学计量数；
同时在加热条件下
本身也能发生分解反应；
若用盐酸来代替硫酸和
，则
与盐酸发生氧化还原反应生成
（2）沉钴步骤为
与
溶液发生反应得到
沉淀，此时溶液呈强酸性，故还得到
通过观察法即可配平反应方程式。
（3）由题中已给信息知，充电时，阴极发生还原反应：
而放电所发生的反应是充电时的逆反应，结合本题所给信息知放电时反应物有
，产物有
（4）放电处理时，在负极发生氧化反应：
生成的阳离子
移向正极，在正极发生还原反应：
最终进入正极材料中；
由流程图很清楚得出最终回收得到的金属化合物有3种：
36．【化学-选修5：
有机化学基础】
“张-烯炔环异构反应”被《Name
Reactions》收录。
该反应可高效构筑五元环化合物：
（R、R’、R”表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：
（1）A属于炔烃，其结构简式是
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B的结构简式是
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是
试剂b是
（5）M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：
（7）已知有机物甲符合下列条件：
①与I是同分异构体，与I具有相同的含氧官能团②含有萘环，萘环上只有一个取代基。
符合上述条件的有机物甲有种。
（7）12
（2分）
（2分、1分）
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