523氧化铜及铜绿Word文档格式.docx
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如果猜想a正确，则现象为；
若现象是，则猜想b正确；
假如现象为，则猜想c成立．
（6）已知；
无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气则变为蓝色．若用下图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置．当将气体通入装置A进行验证时，气流应从口通入．
3、某化学研究性学习小组的同学做了如右图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
【研究课题】探究红色粉末的主要成分
【查阅资料】
（1）有关物质的颜色：
Cu粉末：
红色；
CuO粉末：
黑色；
Cu2O粉末：
红色．
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O；
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想与实验】
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
猜想
简单实验方案
现象
CO和CuO反应的化学方程式
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据不可作为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量，B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量，D．反应后固体混合物的总质量．
4、某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜锈展开如下探究，请回答有关问题．
（1）探究铜锈的组成．
【实验过程】实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取少量铜锈于试管中，加入适量稀硫酸
固体溶解，产生气泡，溶液呈
色
铜锈中含有Cu2+
b．将生成气体通入
铜锈中含有CO32﹣
实验二：
另取少量铜锈隔绝空气加热，发现绿色粉末变黑色，试管壁上有水珠．
【实验结论】综合以上两实验，可以确认铜锈中含有种元素．
（2）探究铜生锈的条件．
【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想：
①CO2、H2O ②O2、H2O ③CO2、H2O、O2
根据铜锈的组成元素并结合铁生锈的知识，你认为上述猜想错误的是（填序号）．
【实验设计】为验证另外两种猜想，同学们设计了下图中A、B两个对比实验，请你在方框内完成实验B的设计．（语言叙述或画图说明均可）．
【预计结论】若A中的铜生锈，B中的铜不生锈，则正确的猜想是 （填序号）．
5、为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（该反应还原产物只有铜）．
【对固体猜想】猜想Ⅰ：
全部是金属铜；
猜想Ⅱ：
除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：
除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：
除铜外，还含有氧化铜、．
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
（1）步骤①把固体研成粉末，目的是．步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、．
（2）C的化学式为，由此推出固体B中含有（写化学式），步骤⑤发生反应的化学方程式为：
．
（3）如果溶液A无色，则证明猜想成立．
（4）如果木炭与氧化铜反应充分，则猜想不成立．
6、在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Fe2O3；
②是Cu、Fe2O3的混合物；
③是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
（1）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（2）无水CuSO4白色固体遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生的反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的（填猜想中的序号）．
（2）乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应，停止加热，继续通入CO冷却至室温．
【反思评价】
（1）实验时通入CO片刻后再加热的原因是．
（2）实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是．
（3）从环保角度看，图1、2装置存在的不足之处是：
（4）如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想正确（填序号）．
【拓展延伸】丙同学认为：
在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②．取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②．你认为丙同学的观点是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是．
7、几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。
该试管中的黑色固体物质是什么？
【提出猜想】
小玉同学：
木炭。
小兰同学：
氧化铜。
小华同学：
木炭和氧化铜。
木炭、铜都不与稀硫酸反应；
Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。
【实验设计】
方案一：
向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
方案二：
取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。
他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：
若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明同学的猜想正确。
若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明同学的猜想正确。
若出现的现象是，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为。
他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
黑色固体红热并逐渐减少，最后消失
该黑色固体是
反应的化学方程式是
8、小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。
［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：
气体中除了含有CO2，还可能含有少量。
实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。
小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有、。
他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：
①，②，证实了自己的观点。
（3）小娟取适
量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。
结合小华的实验可推知：
铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。
在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。
则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？
（写出计算过程）
9、某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式：
．实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有，
和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是．
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是．
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想．
猜想①；
黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；
黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③；
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
【实验探究】
方案
实验操作
可能的现象
结论
①
取适量黑色粉末A用磁铁吸引
黑色粉末全部被吸引
猜想①正确
②
黑色粉末部分被吸引
猜想②正确
③
取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
④
猜想③正确
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是．
【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁．请写出只生成氧化亚铁的方程式．
10、某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含
有的物质有___________________________；
②经测定：
流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有__________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有__________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
__________________________________________________。
11、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
澄清的
石灰水
乙
C+CuO
甲
【提出问题】暗红色的固体是什么？
如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是
。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择（填选项序号）的比例。
A.32︰3B.40︰3C.48︰3
你认为小施这样选择的理由是。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
12、李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe；
②Fe2O3；
③Fe3O4；
④FeCl3；
⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是______（填序号），
理由是___________________________。
（2）你认为黑色粉末还可能是，理由是____________________________；
（3）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
___________________________________________________________________；
13、做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
1535
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
14、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数。
回答问题：
①A中发生的化学方程式。
②B装置作用。
③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，欲求原混合物中铜元素的质量分数，还需要的实验数据是。
④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果（偏大、偏小）。
15、某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。
某同学探究过程如下：
（1）〔提出问题〕假设1：
黑色粉末是木炭粉；
假设2：
；
假设3：
（2）〔设计实验方案〕：
他对实验进行了一下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。
则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
假设1成立
（3）〔进行实验〕：
通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）〔拓展〕：
为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：
将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
请你回答:
①烧杯中
（填“有”或“没有”）不溶物.
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是
（写化学式）.
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为
。
16、某研究性学习小组的同学做了“铜与空气中氧气反应”的探究实验，其操作过程如下：
将已除去表面氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。
因此，小刚同学得出结论：
铜片在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）
请你加入该小组的探究活动：
（1）你还能得出什么结论？
（2）请你用一步实验操作验证上述各结论：
可能有的结论
黑色物质是氧化铜
黑色物质是炭黑
你的结论
（3）为避免上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中氧气是否反应，应如何改进上述实验。
17、某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3—4分钟，冷却后，试管中只有红色物质。
提出问题：
试管中的红色物质可能是什么？
进行猜想:
你认为可能是
实验方案：
根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
取少量红色物质放入试管中，
查阅资料：
铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：
铁粉与氧化铜反应的化学方程式是
1、I、
（1）碳、氧；
（2）铜；
II、
（1）Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；
（2）水、二氧化碳；
（3）D；
（4）把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．
（5）小明的分析不全面；
因为两个铜器是从不同地点收集到的，条件不同，无法比较．
2、
（2）炭粉和氧化铜的混合物；
（4）H2SO4（或HCl）；
（5）黑色固体不溶解，溶液呈无色；
黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；
黑色固体部分溶解，溶液变蓝色
（6）B；
a
（7）Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑．
Cu
取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸
无明显现象
Cu2O
取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸
溶液变为蓝色，仍有红色固体
3、
（1）
（2）C（多选不给分）
4、
（1）蓝；
石灰水中；
石灰水变浑浊；
4．
（2）②；
在密封的试管中，铜片的一部分浸入蒸馏水中，另一部分只与二氧化碳充分接触；
③．
11、【猜想与假设】Cu2O（Cu4C、Cu2C等）
（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。
（2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。
【实验与结论】气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
12、
（1）2、4，氧化铁不是黑色粉末，氯化铁可溶且不是黑色粉末
（2）C，铁钉为铁合金，含有碳
（3）取少量样品于试管中，加入稀盐酸，看是否有气体产生
13、【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；
冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】l535℃～l538℃
【拓展延伸】
（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）
（2）6Fe203高温4Fe304+02↑
（3）由黑色变成红棕色
14、
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）吸收挥发出的氯化氢气体；
（3）干燥管E的质量；
（4）偏小；
16、
（1）黑色物质既有氧化铜，也有炭黑；
（2）将表面变黑的铜片放入足量的稀硫酸中；
（3）将铜片放在试管中或石棉网上加热．
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