通用版高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键学案新人教版2Word文档下载推荐.docx
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电子式
HH
结构式
H—H
N≡N
H－O－H
O==C==O
（2）用电子式表示共价分子的形成过程
①H2：
H·
＋·
H―→H∶H。
②NH3：
③CO2：
（1）含有共价键的分子不一定是共价化合物。
例如H2、O2等单质。
（2）含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
例如NaOH、Na2O2。
（3）离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
例1
下列叙述中，不正确的是（ ）
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．H2SO4熔融态不导电
考点 共价键与共价化合物
题点 共价键与共价化合物的关系与应用
答案 A
解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；
某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。
例2
下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳
题点 典型物质的电子式的书写与判断
答案 C
二、化学键与分子间作用力
1．化学键
（1）化学键概念：
使离子相结合或原子相结合的作用力。
（2）分类
（3）化学反应的本质：
一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2．分子间作用力
分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。
（2）主要特征：
①广泛存在于分子之间；
②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力远远比化学键弱；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键
（1）像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。
（2）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
（3）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
相邻原子（离子）之间
分子之间
某些含强极性键氢化物分子之间（如HF、H2O、NH3等）
作用力
大小
强
很弱
比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
例3
（2018·
厦门外国语学校4月月考）关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A．②③④⑦B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧
考点 化学键与反应的本质
题点 化学键与物质类型的关系
答案 B
解析 离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；
化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；
化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。
例4
下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ）
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．食盐和冰的熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
考点 分子间作用力和氢键
题点 分子间作用力和氢键对物质性质的影响
解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；
干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误；
食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；
食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×
”）
（1）化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间（ ）
（2）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合（ ）
（3）由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键（ ）
（4）加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂（ ）
（5）非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中（ ）
（6）不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键（ ）
（7）H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物（ ）
（8）NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键（ ）
（9）SO3和水反应形成的化合物是离子化合物（ ）
（10）有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化（ ）
考点 化学键与化学反应的本质
题点 化学键的相关综合
答案
（1）×
（2）×
（3）×
（4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√ （9）×
（10）×
2．关于共价键的说法正确的是（ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
题点 共价键的形成与判断
解析 金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键；
在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；
H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；
稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。
3．（2017·
广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考）下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（ ）
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．②③⑤B．②③④⑤
C．②③④D．①②③⑤
解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；
只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；
共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；
只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；
离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确；
故A正确。
4．（2018·
赣州市十四县联考）下列化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：
H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
题点 常见物质结构式与电子式
解析 Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；
氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为
，故B错误；
二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为
，故C错误；
氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：
，故D错误。
5．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华
D．NaOH溶于水
考点 化学键与分子间作用力
题点 化学键、分子间作用力与物质变化
解析 C项，I2升华破坏分子间作用力；
D项，NaOH溶于水破坏离子键。
6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为__________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为__________。
题点 化学键相关综合
答案
（1）
（2）Fe （3）离子键和共价键
解析
（1）N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为
（2）Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。
（3）KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；
K属于19号元素，原子结构示意图为
[对点训练]
题组一 共价键和共价化合物
1．下列化合物中只有共价键的是（ ）
A．NaClB．NaOH
C．（NH4）2SO4D．H2SO4
考点 共价键和共价化合物
答案 D
解析 Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；
NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；
（NH4）2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合；
H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
2．（2017·
湖南永州宁远一中期中）下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2B．NH4Cl
C．C2H6D．KOH
题点 共价化合物的判断
解析 A项，氯气是含共价键的单质，故错误；
B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；
C项，C2H6是共价化合物，故正确；
D项，KOH是离子化合物，故错误。
3．（2018·
银川一中下学期期中）三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．22gP4S3含硫原子数目约为1.806×
1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中全是极性共价键
题点 共价分子结构的分析
解析 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价（1个＋3价、3个＋1价），A不正确；
22gP4S3的物质的量为0.1mol，其中含0.3molS，故含硫原子数目约为1.806×
1023，B项正确；
该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；
该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。
银川一中下学期期中）下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
题点 共价键与共价化合物的关系及应用
解析 O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；
SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；
CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；
HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。
5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
题点 典型物质的电子式书写与判断
解析 A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；
B项，NaCl是离子化合物，电子式为
，故错误；
C项，HCl是共价化合物，电子式为
D项，CO2的电子式为
，故错误。
6．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是（ ）
C.
题点 用电子式表示典型物质的形成过程
题组二 化学键与分子间作用力
7．（2018·
唐山市开滦二中4月月考）下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
考点 化学键
题点 化学键的概念
解析 化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；
化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；
阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；
化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
8．（2018·
铜仁市一中下学期中）下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（ ）
A．NaOHB．CO2
C．N2D．N2H4
题点 物质中化学键类型的判断方法
解析 NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A，B，C错误；
N2H4中既含有非极性共价键（N与N之间）又含有极性共价键（N与H之间），D正确。
9．（2018·
林州一中4月调研）下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
解析 离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有得失，A项错误；
金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；
非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
10．关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
考点 分子间作用力与氢键
解析 氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。
它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；
水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；
氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D正确；
NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。
11．（2018·
太原市五中4月段考）下列过程没有发生化学键变化的是（ ）
A．生石灰投入水中
B．氯化氢气体通入水中
C．冰融化成水
D．高锰酸钾固体受热分解
解析 生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；
氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项错误；
冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C项正确。
12．下列说法正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
解析 16O与18O之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A项错误；
水的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，B项错误；
熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，C项正确；
化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，D项错误。
[综合强化]
13．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是______________（填序号，下同）；
只含有离子键的是____________；
既含有共价键又含有离子键的是________________；
不存在化学键的是__________________。
（2）属于共价化合物的是________；
属于离子化合物的是________。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________，写出其电离方程式________________________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________
______________________________________________________。
答案
（1）①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
解析 O2、金刚石中只含有共价键；
H2SO4只含有共价键，是共价化合物；
NaBr中只含有离子键，是离子化合物；
Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；
稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。
NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；
而在熔融状态电离时只破坏离子键。
14．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：
（1）NaCl溶于水时破坏__________。
（2）HCl溶于水时破坏__________。
（3）SO2溶于水时破坏__________。
（4）酒精溶于水时破坏__________。
（5）NaOH和HCl反应时形成________和______________________________。
（6）反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是__________。
（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。
（8）Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。
答案
（1）离子键
（2）极性键 （3）极性键 （4）分子间作用力 （5）离子键 极性键 （6）非极性键 极性键 （7）离子键 离子键 （8）离子键
解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；
酒精溶于水时破坏分子间作用力；
（5）、（6）、（7）是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；
（8）中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
15．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。
X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该保湿剂的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称分别为________、________。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________（填字母）。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：
Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：
Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
答案
（1）20 CaCl2
（2）硫 碳 （3）B （4）BD
解析
（1）由X原子的结构示意图为
不难推知其为
，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。
Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；
S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；
Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。
（4）XY2为CaCl2，其电子式为
，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
实抓好班级安全工作，实现班级安全教育的三结合，形成班级整体育人优势。
一、班主任是实现班级安全教育三结合的中枢。
班级安全工作是通过学生的学习、生活、活动、劳动对学生进行有目的、有计划、经常性的安全教育和管理。
班主任是组织和发挥班级各方面教育力量，实现安全目标，做好班级安全工作，形成班级整体育人优势的核心力量。
班主任是班级管理的组织者和领导者，是联系班级科任教师的纽带，是沟通学校教育、家庭教育、社会教育的桥梁。
在具体实践中，班主任必须做到一要制定班级安全工作目标，与其他教育力量形成共识。
二要落实班级安全教育的内容，这是实现班级安全工作目标的保证。
三要强化班级安全教育的过程管理，这是实现班级安全目标，使教育力量形成合力，增强实效的关键。
二、只有实现三结合，才能形成班级安全教育合力。
班级安全工作是由各个方面的教育力量共同进行的。
要实现班级安全工作目标，班主任必须与各科教学、班队活动、家庭教
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