化学人教版九年级下册金属化学性质复习课.ppt

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身边的化学物质身边的化学物质金属的化学性质金属的化学性质【考情概览考情概览】金属的化学性质是四川中考的常考点，金属的化学性质是四川中考的常考点，主要以选择题和填空题的形式呈现。

常考主要以选择题和填空题的形式呈现。

常考的知识点有：

的知识点有：

金属与酸的反应金属与酸的反应，如稀盐，如稀盐酸；酸；金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用，包括金，包括金属活动性顺序的判断和应用；属活动性顺序的判断和应用；金属活动金属活动性顺序的探究性顺序的探究。

化学方程式梳理一、金属铁一、金属铁（Fe）的相关性质的相关性质_；_、_；FeH2SO4FeSO4H23Fe2O2Fe3O4Fe2HClFeCl2H2_（配制波尔多液不能用铁制品配制波尔多液不能用铁制品）；_、_；_、_；_。

2Fe（OH）3Fe2O33H2OFeCuSO4FeSO4CuFe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OFeCl33NaOHFe（OH）33NaClFe2（SO4）36NaOH3Na2SO42Fe（OH）3_（铝制品不易锈蚀的原因铝制品不易锈蚀的原因）；_、_；_、_；_。

2Al3CuSO43CuAl2（SO4）34Al3O22Al2O3Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O33H2SO4Al2（SO4）33H2O6HCl2Al2AlCl33H22Al3H2SO4Al2（SO4）33H2二、金属铝二、金属铝（Al）的相关性质的相关性质_；_、_；_、_；三、金属铜三、金属铜（Cu）的相关性质的相关性质_；_；_、_。

考点梳理金属的化学性质金属的化学性质金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用金属的化金属的化学性质学性质（高频）（高频）与氧气反应与氧气反应与酸反应与酸反应与可溶性盐与可溶性盐溶液反应溶液反应解释：

金属的位置越靠前，活动性越强。

解释：

金属的位置越靠前，活动性越强。

结论：

金属活动性：

结论：

金属活动性：

_【特别提醒特别提醒】反应类型反应类型:

_表达式：

表达式：

A+BC_+_202021212222特点：

特点：

“单换单单换单”铝铝铁铁铜铜置换反应置换反应BAC实验视频实验视频探探究金属的性质究金属的性质与与氧氧气气反反应应大多数金属都能与氧气发生反应，但反大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同应的难易与剧烈程度不同【特别提醒特别提醒】“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明金即使在说明金即使在高温时也不与氧气反应高温时也不与氧气反应通式通式:

金属金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物举例举例现象：

现象：

_化学方程式化学方程式:

_现象：

现象：

_化学方程式化学方程式:

_铜铜铝铝:

具有很好的抗腐蚀性的原因（用化学方程式表具有很好的抗腐蚀性的原因（用化学方程式表示）示）:

_铁铁反应类型反应类型:

_表达式：

表达式：

A+B_举举例例4Al3O22Al2O3剧烈燃烧、火星四射、剧烈燃烧、火星四射、3Fe2O2Fe3O4表面变黑表面变黑，放出大量的热放出大量的热2CuO22CuO化合反应化合反应AB生成黑色固体、放出大量的热生成黑色固体、放出大量的热通式通式:

金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气（以稀盐酸以稀盐酸为例）为例）举举例例镁镁锌锌铁铁现象现象:

剧烈反应，产生大量气泡，溶剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色液仍为无色化学方程式：

化学方程式：

_Mg2HClMgCl2H2与酸反应与酸反应现象现象:

反应较为缓慢反应较为缓慢，有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色溶液由无色逐渐变为浅绿色化学方程式：

化学方程式：

_锌锌铁铁现象现象:

反应比较剧烈反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为，产生大量气泡，溶液仍为无色无色化学方程式：

化学方程式：

_Fe2HClFeCl2H2Zn2HClZnCl2H2【特别提醒特别提醒】铁单质与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生铁单质与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成置换反应，只能生成+2价的亚铁离子（价的亚铁离子（Fe2+），不），不能生成能生成+3价铁离子（价铁离子（Fe3+）铁与硫酸铜铁与硫酸铜与可溶与可溶性盐溶性盐溶液反应液反应条件条件:

金属金属（前置后，前置后，K、Ca、Na除外除外），盐盐（必须可溶必须可溶）通式通式:

金属金属+可溶性盐可溶性盐新金属新金属+新盐新盐举例举例现象：

现象：

_化学方程式化学方程式:

_铜与硝酸银铜与硝酸银铝与硫酸铜铝与硫酸铜FeCuSO4FeSO4Cu1414有红色固体析出、有红色固体析出、溶液由蓝色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色现象：

现象：

_铜与硝酸银铜与硝酸银铝与硫酸铜铝与硫酸铜现象：

现象：

_化学方程式化学方程式:

_化学方程式化学方程式:

_Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag有白色固体析出、溶液由无色变为蓝色有白色固体析出、溶液由无色变为蓝色有红色固体析出、溶液由蓝色变为无色有红色固体析出、溶液由蓝色变为无色2Al3CuSO4Al2（SO4）33Cu金金属属活活动动性性顺顺序序及及其其应应用用金属活动性顺序：

金属活动性顺序：

规律规律金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的探究：

根据金属能否与酸或金属活动性顺序的探究：

根据金属能否与酸或可溶性金属盐溶液反应进行判断可溶性金属盐溶液反应进行判断（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目）规规律律在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就它的活动性就越越_在金属活动性顺序表里，位于氢在金属活动性顺序表里，位于氢_的金属的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序表里，位于在金属活动性顺序表里，位于_的金属能把位于的金属能把位于_的金属从其盐溶液里置换出来（的金属从其盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除除外外）强强前前前面前面后面后面2323242425252626根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分渣的成分根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应判断根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应判断金属活动性顺序金属活动性顺序利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史历史判断某些置换反应能否发生判断某些置换反应能否发生金属活动金属活动性顺序的性顺序的应用应用（高频）（高频）金属与酸金属与酸:

金属必须位于氢前面，酸一般指盐金属必须位于氢前面，酸一般指盐酸或稀硫酸酸或稀硫酸金属与盐溶液金属与盐溶液:

金属单质活动性顺序必须排在金属单质活动性顺序必须排在盐中金属的前面，盐必须可溶于水，金属不包盐中金属的前面，盐必须可溶于水，金属不包括括K、Ca、Na判断某判断某些置换些置换反应能反应能否发生否发生重难点突破重难点一重难点一例例一一定定质质量量的的锌锌、铁铁分分别别和和等等量量的的盐盐酸酸反反应应，产产生生氢氢气气质质量量与与时时间间的的关关系系如如图图所所示示，下下列列说说法法不不正正确确的的是是（）A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大时，产生氢气的质量锌比铁大B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大时，产生氢气的速率锌比铁大C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同时，参加反应锌的质量与铁相同D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同时，锌、铁消耗的盐酸质量相同金属与酸反应的曲线金属与酸反应的曲线（重点重点）【解析解析】t1时，金属锌与盐酸反应产生氢气的质量大于铁与盐酸反时，金属锌与盐酸反应产生氢气的质量大于铁与盐酸反应产生氢气的质量，应产生氢气的质量，A正确；正确；t1时，金属锌与盐酸反应产生氢气的时，金属锌与盐酸反应产生氢气的质量大于铁与盐酸反应产生氢气的质量，所以质量大于铁与盐酸反应产生氢气的质量，所以t1时，产生氢气的速时，产生氢气的速率锌大于铁，率锌大于铁，B正确；正确；t2时，锌和铁与酸反应产生氢气的质量相等，时，锌和铁与酸反应产生氢气的质量相等，根据化学方程式可得：

锌和稀盐酸反应质量关系根据化学方程式可得：

锌和稀盐酸反应质量关系Zn2HClZnCl2H2652铁和稀盐酸质量关系铁和稀盐酸质量关系Fe2HClFeCl2H2562可知，此时消耗的金属锌和铁的质量：

可知，此时消耗的金属锌和铁的质量：

ZnFe，C错误；错误；t2时锌和铁与酸反应产生氢气的质量相等，根据化学时锌和铁与酸反应产生氢气的质量相等，根据化学方程式质量比：

方程式质量比：

锌和稀盐酸反应质量关系锌和稀盐酸反应质量关系Zn2HClZnCl2H265732铁和稀盐酸质量关系铁和稀盐酸质量关系Fe2HClFeCl2H256732可知，此时消耗的盐酸的质量相等，可知，此时消耗的盐酸的质量相等，D正确。

正确。

【答案答案】C1“铁、锌、铜、镁、铝铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。

请根据是生活中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题：

所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。

性。

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填填“大大”或或“小小”）。

（3）将一定质量的锌粒投入含有将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和和Fe（NO3）2的混合溶的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中中只含一种溶质，则滤渣中一定含有一定含有_。

延展延展大大铜、铁铜、铁（4）将将等等质质量量的的镁镁、铁铁、锌锌三三种种金金属属分分别别放放入入三三份份溶溶质质质质量量分分数数相相等等的的稀稀盐盐酸酸中中，生生成成H2的的质质量量与与反反应应时时间间的的关关系系如如图图所所示示。

金金属属X是是_（填填化化学学式式，下下同同），反反应应后后可可能能已已经经反反应应完完的金属是的金属是_，一定有剩余的金属是，一定有剩余的金属是_。

MgMgFe、Zn【解析解析】

（1）金属有延展性，既可以拉成丝也可以做成薄片。

金属有延展性，既可以拉成丝也可以做成薄片。

（2）合金的硬度比其组成合金的纯金属大，抗腐蚀性能更好。

合金的硬度比其组成合金的纯金属大，抗腐蚀性能更好。

（3）根据金属活动性顺序表，锌、铜、铁三种金属活动性顺根据金属活动性顺序表，锌、铜、铁三种金属活动性顺序为序为ZnFeCu，所以当溶液中只有一种溶质，说明溶液，所以当溶液中只有一种溶质，说明溶液中的硝酸铜和硝酸亚铁都反应完了，只有一种溶质硝酸锌，中的硝酸铜和硝酸亚铁都反应完了，只有一种溶质硝酸锌，所以滤渣中一定有被置换出的铁和铜，还可能有加入的过所以滤渣中一定有被置换出的铁和铜，还可能有加入的过量的锌。

量的锌。

（4）由关系图可知，由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为三种金属活动性关系为XYZ，则金属，则金属X为镁，为镁，Y为锌，为锌，Z为铁；等质量的镁、为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：

镁锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：

镁铁铁锌，而锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气的质量关系为：

在关系图中三种金属反应停止后产生氢气的质量关系为：

铁铁镁锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁镁锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁反应生成氢气的质量最多，且根据以上两个不等式，可反应生成氢气的质量最多，且根据以上两个不等式，可知铁消耗酸的量最多可能完全反应，根据图像可得出锌知铁消耗酸的量最多可能完全反应，根据图像可得出锌也可能反应完全。

也可能反应完全。

【方法指导方法指导】活泼金属与酸反应的三种图像：

活泼金属与酸反应的三种图像：

1.等质氢图等质氢图（如图如图1）两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：

两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：

（1）酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。

酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。

（2）酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如完全相同，如18g铝和铝和56