无机及分析化学模拟考试试题及参考答案.docx

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无机及分析化学模拟考试试题及参考答案无机及分析化学模拟考试试题及参考答案无机及分析化学试题

（1）闭卷适用专业年级：

学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注：

1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择（）（=0.15V，=1.3583V，=1.087V，=1.33V，=1.51V,=0.771V）A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4（S）Pb2+SO42-Ksp

（1）PbS（S）Pb2+S2-Ksp

（2）反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为（）A.KSP

（1）.Ksp

（2）B.Ksp

（1）/Ksp

（2）C.Ksp

（2）/Ksp

（1）D.（Ksp

（1）/Ksp

（2）23.0.04molL-1的H2CO3的水溶液,K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c（H+）浓度和c（CO32-）的浓度分别为（）A.,K1B.,C.,K2D.,K24.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c（H+）浓度为（）A.B.C.D.25.的数值随pH的升高而（）A.增大B.不变C.减少D.无法判断6.用AgNO3处理Fe（H2O）5ClBr溶液，产生的沉淀主要是（）A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe（OH）37.已知KfAg（NH3）2+2。

三、计算题（每题15分，共45分）1.在298.15时，两电对和组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10molL-1已知=0.771V=0.337V求：

（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应

（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2.要使0.05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？

已知：

3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？

（=6.2310-8，=2.210-13）试题参考答案一：

1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二：

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.三：

1

（1）（1分）负极：

Cu-2e=Cu2+正极：

Fe3+e=Fe2+（2分）电池反应：

Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（1分）

（2）.正=lg（1分）负=（1分）E=正-负=0.771-0.307=0.464（1分）（3）.lgK=K=4.571014（3分）2设：

NH3的平衡浓度为xmolL-1（1分）Ag（NH3）2+=Cl-=0.1molL-1（1分）Kj=KSPKf=210-101107=210-3=（6分）NH3=（1分）（1分）3.（5分）（5分）无机及分析化学试题

（2）闭卷适用专业年级：

学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

总分题号一二三阅卷人题分502030核分人得分注：

1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（）A.p总piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO（NH2）2D.C2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A.n=3l=1m=+1ms=+1/2B.n=4l=5m=-1ms=+1/2C.n=3l=3m=+1ms=-1/2D.n=4l=2m=+3ms=-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A.O2B.SO2C.HFD.H2O5.下列叙述错误的是（）A.胶体是热力学不稳定体系B.乳状液是粗分散体系C.高分子溶液是真溶液D.固体分散在气体中不能形成溶胶6.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为（）A.一级B.二级C.三级D.不能确定7.对同一反应，已知T1T2,则升高100K,下列关系式正确的是（）A.B.C.D.不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A.rGm0B.rGm0C.rHm09.下列等式正确的是（）A.rGRTlnKB.GnFEC.fHm（CO2,g）=cHm（C金刚石）D.Sm,298（H2,g）=010.浓度为0.10molL-1的NaHCO3溶液的c（H）近似等于（Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数）（）A.B.C.D.11.pH10的NH3NH4+缓冲溶液c（NH4+）/c（NH3）的比值为pKb（NH3）=4.75（）A.100.25B.100.75C.100.25三级D.100.7512.Ag3PO4在水中的溶解度为SmolL-1,则其Ksp等于（）A.B.C.D.13.MnO4ClHMn2Cl2H2O上述配平反应中反应物的系数依次是（）A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是（）A.B.cHm（CO2,g）C.fHm（C，金刚石）D.fHm（H+,aq）15.下列配合物不能被H所破坏（Y：

EDTA）（）A.Cu（en）22+B.Fe（CN）63-C.HgI42-D.CaY2-16.下列叙述错误的是（）A.精密度好是准确度高的必要条件B.精密度好则准确度一定会高C.平均偏差和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是（）A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.A、B、C都可以18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：

0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）A.0.1021B.0.1018C.0.1010D.0.102019.试样中Fe2O3的百分含量为82.23，则用Fe3O4表示为（Fe：

55.58O：

16）（）A.79.47B.57.72C.82.23D.84.4120.THAc/NaOH0.005327gml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc=60.05gmol-1,MNaOH=40.00gmol-1）（）A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327gB.NaOH溶液的浓度为0.08871molL-1C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548gD.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g21.pH0.02，其有效数字位数为（）A.1B.2C.3D.不能确定22.随机误差服从的规律是（）A.大小相等的正负误差出现的几率相等B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率C.特别大的误差出现的几率近似于零D.A、B、C23.下列基准物可用于标定HCl的是（）A.Na2CO3B.Na2B4O710H2OC.KHC8H4O4D.A、B24.Na3PO4的Kb1等于（）A.Kw/Ka1（H3PO4）B.Kw/Ka2（H3PO4）C.Kw/Ka3（H3PO4）D.Ka3（H3PO4）/Kw25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）A.指示剂在变色点时，HInInB.指示剂在变色点时，pHpKHInC.指示剂的变色围是变色点的pH1D.指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划“”，错误的划“”，每题1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。

2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100纯水的pH小于20纯水的pH5、NaHCO3的pH略为1/2（pKa1+pKa2）6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2pKa（NH4+）+lgc7、当pH12时，EDTA的Y4的分布系数等于1，酸效应系数等于零8、K4Fe（CN）6的命名为六氰合铁（）酸钾9、只考虑酸效应影响时，lgKMYlgKMYlgY（H）10、相对误差在0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是cKb10-811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差13、用EDTA测水中钙时，维持pH12的目的只是为了使水中的镁生成Mg（OH）2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4（158.03gmol-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5molL-115、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃围。

16、CuI+SCNCuSCN+I的竞争平衡常数KjKSP（CuI）/KSP（CuSCN）17、pH4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPCu（OH）2/10-8）18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时，若V1V20,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molL-1柠檬酸时，有三个突跃（pKa1=3.13,pKa2=4.76pKa3=6.40）三、计算题（每题10分共30分）1、在298K时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）rG=130.0kJmol-1，S=160.0JK-1mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）（p=105Pa）。

2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果（以计）为：

10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。

已知，置信度为90时，有：

测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86Q0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量，称取