最新高中化学高二化学离子反应和氧化还原反应练习题.docx

最新高中化学高二化学离子反应和氧化还原反应练习题.docx

《最新高中化学高二化学离子反应和氧化还原反应练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高中化学高二化学离子反应和氧化还原反应练习题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新高中化学高二化学离子反应和氧化还原反应练习题最新高中化学高二化学离子反应和氧化还原反应练习题离子反应和氧化还原反应1（2018江西联考）下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它是非电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO解析：

判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na、HSO，D项错误。

答案：

C2（2018青岛模拟）下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

ClOCO2H2O=HCOHClOB硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu22OH=Cu（OH）2C铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al6H2O=2Al（OH）33H2D氯化铵溶于水：

NHH2O=H3ONH3解析：

硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO与Ba2也反应，正确的离子方程式为Cu2SOBa22OH=Cu（OH）2BaSO4，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，C错误；氯化铵溶于水，NH水解，正确的离子方程式为NH2H2OH3ONH3H2O，D错误。

答案：

A3（2018合肥模拟）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：

MnO、SO、K、HB含有大量Al3的溶液：

K、Na、AlO、SOCpH1的溶液中：

NH、Na、SO、Fe3D水电离产生的c（H）11014molL1的溶液中：

HCO、NH、Cl、Ca2解析：

MnO为紫色，A不正确；Al3不能与AlO大量共存，B不正确；D溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存，D不正确。

答案：

C4（2018临川模拟）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是（）A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa（ClO）2=2HClOCa（CH3COO）2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O解析：

A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。

答案：

D5（2018临沂模拟）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。

ANaBMg2CCu2DAg

（2）三种正盐的化学式分别为：

A_，B_，C_。

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_（填化学式）。

（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。

解析：

（1）由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag。

（2）A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2（SO4）3，则与题意相矛盾（KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子），则按阴离子摩尔质量由小到大为：

FeCl3、AgNO3、K2SO4。

（3）FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生白色沉淀，最后剩下的即为K2SO4溶液。

（4）溶液中无Ag和Cl，则n（FeCl3）n（AgNO3）13，又因n（Fe3）n（SO）12，则n（FeCl3）n（K2SO4）12，则n（FeCl3）n（AgNO3）n（K2SO4）132。

答案：

（1）D

（2）FeCl3AgNO3K2SO4（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4（4）132（限时45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5mol/L一元酸溶液H浓度为0.5mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有解析：

电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，、错误；若为弱酸则不能完全电离，H浓度小于酸的浓度，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，还与酸本身的浓度大小有关，错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，错误。

答案：

C2（2018南昌模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

2Cl2H2OH2Cl22OHBBa（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：

3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al（OH）3C将适量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：

2ClOCO2H2O=2HClOCOD将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：

2ICl2=2ClI2解析：

A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误。

C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2OCO2Ca22ClO=CaCO32HClO。

D选项最初氯水过量，Fe2、I均会被氯水氧化。

答案：

B3（2018郑州模拟）下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是（）选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含03molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含01molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中解析：

A项、中的铁分别与H、H和NO反应；B项中OH及HCO均按物质的量之比为11恰好反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项中Fe2没有反应完，中Fe2、Br均反应完；D项前者有气体产生后者没有。

答案：

B4（2018四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：

本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。

根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba（OH）2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba（OH）2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。

答案：

D5常温下，一定能大量共存的离子组是（）A使甲基橙呈红色的溶液中：

I、Cl、NO、NaB0.5molL1的NaAlO2溶液中：

K、Na、SO、Fe3C.0.1molL1的溶液中：

Na、K、HCO、NOD澄清透明溶液中：

K、Cu2、Na、Cl解析：

选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和NO将发生氧化还原反应而不能大量共存。

选项B中，Fe3和AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

选项C中，附加条件说明溶液呈强碱性，HCO不能大量存在。

选项D中，附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

答案：

D6（2018潍坊模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：

Fe（OH）3ClOOHFeOClH2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析：

在题述反应中，Fe（OH）3是还原剂，FeO是氧化产物；ClO是氧化剂，氧化性ClO大于FeO，FeO中铁显6价，反应中1molFe（OH）3转移3mol电子，1molClO转移2mol电子，根据电子得失守恒原理，有n（ClO）：

nFe（OH）332。

K2FeO4具有强氧化性，能对水进行消毒杀菌，其还原产物Fe3水解可生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降。

答案：

A7碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA解析：

加碘盐中含有IO，其在酸性条件下可被I还原生成I2，A正确。

根据图示转化关系可知B正确。

根据途径I可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性I2IO，根据途径可知氧化性Cl2IO，由此可知选项C错误。

根据转化关系2IOI210e可知选项D正确。

答案：

C二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8（12分）（2018南京二模）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_。

（3）上述反应中，氧化剂是_，1mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个性质：

_。

解析：

（1）反应原理为：

在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原。

（2）由

（1）可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。

（4）中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。

答案：

（1）KClH2SO4

（2）KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O（3）KMnO4得到5（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）9（14分）某厂的酸性工业废水中含