第11讲 金属的性质Word文档下载推荐.docx

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结论：

①大多数金属能与O2反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

②可根据金属与O2反应的难易程度（或反应现象的剧烈程度）判断金属活动性的大小。

镁、铝在常温下就能与氧气反应：

铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

活动性：

镁、铝>

铁、铜>

金

金即使在高温时不能与氧气反应。

（2）金属与稀HCl、稀H2SO4的反应：

金属与HCl、稀H2SO4

镁与HCl、稀H2SO4

大量气泡，反应最快

Mg＋2HCl＝MgCl3＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

铝与HCl、稀H2SO4

大量气泡，反应较快

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

锌与HCl、稀H2SO4

许多气泡，反应快

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

铁与HCl、稀H2SO4

少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

铜与HCl、稀H2SO4

无现象

无

注意：

金属与浓硫酸、浓硝酸反应通常没有氢气产生。

①大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；

②可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱：

（MgAlZnFe）（H）Cu

金属活动性由强减弱

（3）金属与盐溶液的反应

铝丝浸入CuSO4溶液中

铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅直至消失。

Al＋CuSO4=Cu＋Al2（SO4）3

铁钉浸入Al2（SO4）3溶液中

铁钉浸入CuSO4溶液中

铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

①部分金属能与另一种金属化合物的溶液反应；

AlCuAg

金属活动性由强减弱

②可根据金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属活动性顺序。

2、金属的化学性质探究实验小结：

①金属的化学性质：

大多数金属能与O2、稀HCl、稀H2SO4反应，部分金属能与金属化合物的溶液反应；

②判断金属活动性顺序常用的方法：

A、金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

B、金属与稀HCl或稀H2SO4反应的剧烈程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）——置换反应

C、金属与能否与金属化合物的溶液反应（排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）

二、置换反应

1、化学反应的基本类型：

（1）化合反应：

A+B+…→AB…

（2）分解反应：

AB…→A+B+…

（3）置换反应：

A+BC→AC+B

（4）复分解反应：

AB+CD→AD+CB

2、置换反应的特点：

（单质＋化合物→单质＋化合物）例：

Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4；

三、金属活动性顺序表及应用

1、金属活动性顺序表：

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au

2、具体应用时，要注意以下几点：

①金属位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈；

②排在氢前面的金属能置换出HCl或稀H2SO4里的氢，排在氢后面的金属不能置换出HCl或稀H2SO4里的氢。

③排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且该盐必须是可溶性盐。

④单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反应时总是生成+2价的亚铁。

（20-40分钟）

【典题导入】【亮点题】金属与酸的反应

1.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是（）

A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl2D.Al2（SO4）3

金属与盐溶液的反应

【典题导入】【亮点题】

2.判断下列物质能否发生反应？

若能，写出相关化学方程式。

（考查知识点：

金属活动性顺序表的应用）

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

3.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）

①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑

④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X　C、X＞Y＞Z　　D、X＞Z＞Y

金属的活泼性的比较

【典题导入】

4．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）

选项

实验设计

现象

结论（金属的活动性）

A

将铝丝放人硫酸铜溶液中

Cu>

Al

B

分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中

镁条燃烧得更剧烈

C

分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中

锌粉产生气泡的速率比铁丝快

Zn>

Fe

D

分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中

铁丝表面产生气泡，铜丝无现象

Fe>

5．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：

①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；

②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；

③将Cu放入AgNO3溶液中；

④将Cu放入ZnSO4溶液中；

⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列

实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A．①②B．①③C．②④D．①⑤

除杂问题

6.填写下列表格（括号内为杂质）

混合物

除去杂质的化学方程式

主要操作步骤

铜粉（Fe）

①

②

FeCl2溶液（CuCl2）

③

④

1、常见的四种金属中活动性最强的是（）

A.AgB.ZnC.AlD.Cu

2、我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于（）

A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应

3、下列描述中，属于金属化学性质的是（）

A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态

C．铝能与酸反应D．钠的质地较软

4、通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（）

A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液

5、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）

A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

6、将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；

再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ 

）

A.Y、Z、X 

B.Y、X、Z 

C.X、Y、Z 

D.Z、X、Y

7、在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（ 

A.Cu、Fe、Zn 

B.Cu和FeC.Zn和Cu 

D.Zn、Fe

8、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

其中不必进行的是（）

A.将铁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀硫酸中

C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液

9、下列关于铁的叙述正确的是（）

A、切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈

B、铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2

C、能用铁桶盛装农药波尔多液

D、用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O

10、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。

（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。

（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。

（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

11、为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。

12、有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的

稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．产生氢气的质量相等

13、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

FeCl3溶液也可跟铁发生反应：

2FeCl3+Fe==3FeCl2。

现向FeCl3

溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。

下面有关说法正确的是（）

A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+

B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．剩余固体可能只含有铜

D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜

14、请回答有关金属活动性的问题：

（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是；

（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸（选填：

“能”或“不能”）反应；

（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式。

15、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。

根据铜加入盐酸中无变化现象，判断出Al>

Cu。

（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>

Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe。

（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。

丙同学调整金属的顺序为。

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。

（5分钟）

1、填空题

（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。

（2）工人

师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。

2、金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2。

该反应属于（）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．三种金属中最活泼的是铁

C．铝可以与硫酸铜溶液反应D．铜可以用来做电线

4、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）

A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸

C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸

5、某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（）

A.稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉

答案部分（学生版删除）

典型例题

1.B

2.可发生反应的：

（2）、（4）、（6），它们的化学方程式如下：

（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

（4）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

（6）Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

3.C4.B5.D

6.①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②溶解、过滤、洗涤③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

④溶解、过滤

演练方阵

1.C2.B3.C4.B5.D6.A7.B8.C9.A

10.

（1）Fe

（2）FeSO4（3）Cu、FeSO4Zn

11.C12.B13.CD

14.

（1）Mg

（2）能（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

15.

（1）铝表面的气泡比锌表面的气泡多

（2）AlCu

（3）CuFeAl

课后作业

1.

（1）酸会与金属发生反应

（2）方程式省略

2.C3.B4.D5.D