中考化学知识点过关培优 易错 难题训练金属及酸碱盐反应的图像附答案解析Word文档下载推荐.docx

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【答案】B

稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。

根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。

A、M中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意；

B、ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意；

C、bc段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意；

D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。

故选B。

3．下列所示的图象能反映相对应实验的是

向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量

在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出

将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合

A、向pH=12的Ca（OH）2中不断加水，稀释Ca（OH）2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，

B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，

C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，

D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。

【点睛】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

4．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）

A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况

B．木炭和氧化铜粉末混合加强热

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：

D。

【点评】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5．下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是

A．向一定量水中逐渐加入氯化钠

B．向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉

C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾

D．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸

【答案】C

A.刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；

当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；

当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；

B.向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；

C.刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；

当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；

当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；

D.向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。

故选C。

6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰酸钾固体

C在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

D向NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；

B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；

C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>

铜>

银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。

铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；

D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>

7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<

7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

7．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。

关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:

实验内容

X轴含义

Y轴含义

A

加热一定质量KMnO4制取氧气

加热时间

MnO2的质量分数

B

将少量CO2通入石灰水

CO2的体积

沉淀质量

C

生锈铁钉放入足量稀硫酸中

时间

H2的质量

D

高温加热碳和氧化铜的混合物

生成铜的质量

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO4制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；

B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；

C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；

D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意。

8．某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）

甲

乙

①

银、锌的混合物

稀盐酸

②

硫酸和硫酸镁的混合溶液

氢氧化钡溶液

③

盐酸和氯化铵的浓溶液

氢氧化钠浓溶液

④

生锈的铁钉

A．①②B．③④C．②④D．②③④

银、锌的混合物中加入稀盐酸，锌和盐酸反应产生氢气，一开始就会产生氢气，所以①不能；

向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化镁沉淀，一开始就会产生沉淀，所以②不能；

盐酸和氯化铵的浓溶液中加入氢氧化钠浓溶液，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体和沉淀产生，氯化铵再和氢氧化钠反应产生氨气，所以③能用曲线表示；

向生锈的铁钉加稀盐酸，氧化铁先和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体和沉淀产生，铁再和盐酸反应产生氢气，所以④能用曲线表示；

9．下列图象的对应关系合理的是（）

向pH=10的NaOH溶液中不断加入水

在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸

分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；

B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。

在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；

C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错误；

D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错误。

10．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量

B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量

C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量

D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量

A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；

B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；

C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。

11．已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。

向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。

则混合溶液中溶质的组成为

A．HCl、CuCl2B．HCl、MgSO4

C．CuCl2、H2SO4D．NaCl、K2CO3

A、HCl、CuCl2，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，没沉淀生成，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实相符，选项正确；

B、HCl、MgSO4，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，由于氢氧化钡与硫酸镁反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以氢氧化钡和盐酸，氢氧化钡和硫酸镁的反应同时进行，即：

加入氢氧化钡后立即生成沉淀，图像与事实不相符，选项错误；

C、CuCl2、H2SO4，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸生成硫酸钡沉淀，后氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实不相符，选项错误；

D、NaCl、K2CO3，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡只与碳酸钾反应生成沉淀，和氯化钠不反应，图像与事实不相符，选项错误。

12．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

一氧化碳还原氧化铁

稀释氢氧化钠溶液

煅烧一定质量的石灰石

等质量块状、粉末状石灰石分别与足量稀盐酸反应

A、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，当完全反应后固体质量不再变化，对应关系正确，符合题意；

B、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，并且是由大于7逐渐趋近于7，对应关系不正确，不符合题意；

C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体中钙元素质量分数增大，因为碳酸钙中也含有钙元素，反应前钙元素质量分数不能是0，对应关系不正确，不符合题意；

D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率较快，需要的反应时间短，对应关系不正确，不符合题意。

A。

二、中考初中化学推断题

13．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。

请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

提示：

CO+CuO

Cu+CO2,H2+CuO

Cu+H2O；

无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。

（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。

（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。

【答案】④；

①②；

②⑤①；

④①②③⑤④①

（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；

（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；

（4）根据各气体的性质分析解答。

（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；

（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；

将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

14．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；

（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）

（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

【答案】CuOH2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；

由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；

（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；

（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；

（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

15．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B生成D的反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（2）写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。

（3）写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。

【答案】化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca（OH）2

B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。

（1）B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；

（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；

（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca（OH）2

16．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：

（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则

A与B反应的化学方程式为

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中D的化学式为．指出D的一种用途

（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；

“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为

【答案】

（1）Fe2O3

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）复分解反应；

Na2CO3制洗涤剂（4）H2O；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

试题分析：

（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。

故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3；

A为盐酸

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；

该反应属于基本类型中的复分解反应；

其中D的化学式为Na2CO3，D的一种用途制洗涤剂；

“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O；

F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

考点：

物质的推断及转化

17．下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“－”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；

部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。

其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物。

（1）C的化学式是_______。

（2）写出物质E的一种用途_________________________________。

（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式__________________________________。

（4）写出D与H反应的化学方程式_____________________________________________。

【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（写其他对也可以）

根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。

（1）C的化学式是：

CO2；

（2）写出物质E的一种用途：

中和酸性土壤；

（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

（4）写出D与H反应的化学方程式为：

。

18．A～G表