高二化学下册期末调研测试试题7Word格式.docx
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ABCD
5．短周期金属元素甲--戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是
A．原子半径：
丙＜丁＜戊
B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：
甲＞乙
6．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的
A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
7．下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
D．所有的非金属元素都分布在p区
8．以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
9.某物质有以下性质：
①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
10.下列说法正确的是
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
11．下列说法中正确的是
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
13．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4B.HF<
HCl<
HBr<
HI
C.H2CO3<
H2SiO3<
H2GeO3D.HNO3<
HPO3
14．下列各组微粒属于等电子体的是
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O
15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
16．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′
17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．上述现象说明[Cu（H2O）4]2+
比[Cu（NH3）4]2+
中的配位键稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
18.下列叙述正确的是
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
19.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A．
熔点：
B．水溶性：
C．沸点：
乙烷>
戊烷>
丁烷
D．热稳定性：
20．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
21．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
22．NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A．0.1mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA
B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
C．32gS8单质（分子结构如右图）中含有的S—S键个数为NA
D．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA
23．短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<
YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
25．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
26．已知NaCl的摩尔质量为Mg·
mol-1，食盐晶体的密度为
ρg·
cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那
么阿伏加德罗常数的值可表示为
A．M/a3ρB．M/2a3ρ
C．2M/a3ρD．2Ma3ρ
第Ⅱ卷（非选择题，共42分）
27．（4分）A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。
A+离子中键角为109°
28＇，B2+离子中没有化学键。
C-离子中有9个质子，具直线型结构。
已知A+，B2+，C-均有10个电子。
试回答：
（1）写出离子符号：
A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：
Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。
28.（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
相关信息
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y的元素符号是 。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
此反应的化学方程式是 。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
29．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为________；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。
该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7kJ·
mol－1b．+29.7kJ·
mol－1
c．－20.6kJ·
mol－1d．－241.8kJ·
（5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。
当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________mol。
30．（8分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca原子结构示意图。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点（填高或低），用电子式表示D的形成过程。
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n。
则M位于元素周期表中的位置是：
。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．
31.（8分）碳族元素包括：
C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°
（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：
Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
高二期末考试化学答题卷
27．（4分）
（1）A+ ，（1分）B2+ ，（1分）C- 。
（1分）
（2） 。
（1分）
28.（10分）
（1） 。
（2） ，（1分） ，（1分） 。
（3） 。
（2分）
（4） 。
（5）_____________________________________________________________________
____________________________________________。
29．（12分）
⑴________；
⑵____________________。
⑶ ，（1分） ，（1分） 。
⑷ 。
（2分）⑸___________。
30．（8分）
（1）。
（2），（1分）。
（3） 。
（5）。
31.（8分）
（1） ，（1分） 。
（2） 。
（3） 。
（4） ，（2分） 。
2009-2010学年度高二下学期期末试题参考答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27．（4分）
（1）NH4+，（1分）Mg2+，（1分）OH-（1分）
（2）质子（即H+）（1分）
28.
（1）S（1分）
（2）2（1分）H-Cl（或H-Z）（1分）H-S（或H-Y）（1分）
（3）[Ar]3d104s1（2分）
（4）2CO+SO2=S+2CO2（2分）
（5）在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。
29．（12分）
（1）O的轨道表示式:
略（2分）
（2）Al＞C＞N＞O＞H（2分）
（3）三角锥型（1分）
（4）b（2分）
（5）6mol（2分）
30．（8分）
（1）
（2）高，（1分）用电子式表示CaF2的形成过程：
（3）第四周期，第Ⅷ族。
（4）1.1（2分）
31.（8分）
（1）sp2（1分）范德华力（1分）
（2）C＞H＞Si（1分）
（3）＜（1分）
（4）PbBaO3，（2分）12（2分）
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