北京市顺义区学年度第一学期高三期末化学试题模板Word文件下载.docx
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D.给试管中液体加热时试管口要避开人
4.下列叙述正确的是
A.14g乙烯气体中的氢原子数约为2×
6.02×
1023
B.标准状况下,2.24LH2O含有的共价键数约为0.2×
C.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数约为2×
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×
5.下列解释事实的方程式正确的是
A.向稀HNO3中加入铜粉产生气体:
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+H2O
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀:
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取HClO:
2ClO-+H2O+CO2===HClO+CO32—
D.向水中加入金属钠产生气体:
2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑
6.右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是
A.电子由Zn极流向Cu极
B.此装置能将电能转变为化学能
C.取出盐桥,电流表指针不再偏转
D.该装置的总反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
7.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是
A.含ClO-的溶液中:
H+、K+、Br-、I-
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.在与Al反应能放出H2的溶液中:
Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.在的溶液中:
Na+、K+、CH3COO-、NO3-
8.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,其结构简式
如右图所示。
下列叙述正确的是
A.分子中2个苯环一定处于同一平面
B.1mol华法林最多能与2molNaOH反应
华法林
C.在一定条件,华法林可与HCHO发生缩聚反应
D.在NaOH水溶液中加热,华法林可发生消去反应
9.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
最外层电子数是
最内层电子数的3倍
单质及化合物焰色反应为黄色
地壳中含量最多
的金属元素
单质为黄色晶体
A.X与Y形成的化合物只含有离子键
B.4种元素的简单离子半径最大的是W
C.Y元素构成单质的还原性强于Z元素构成单质
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
10.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是
物质(杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
11.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
实验操作和现象
结论
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色
原溶液中有I—
向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH:
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
室温下,用pH试纸测得:
0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10;
0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比
SO32-的强
12.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
饱和氯化铁溶液
浓氢氧化钠溶液
溶液呈红褐色
13.在一定体积的1L密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
下列说法正确的是
A.上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
C.830℃达平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡正向移动
D.830℃时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1
f
14.分别用浓度均为0.5mol/LNH3·
H2O和NaOH溶
液滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3溶液,测得导
电能力随溶液加入变化曲线如右图所示,下列说
法中正确的是
A.曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
B.C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—
C.b和d点对应的溶液均显酸性
D.be段导电能力下降的原因是NH3·
H2O
NH4++OH—,导致离子数目减少
第二部分(非选择题共58分)
15.(12分)
可降解聚合物P()的合成路线如下:
已知:
ⅰ.
ⅱ.
请回答:
(1)A为芳香烃,其结构简式为。
(2)E中含氧官能团名称为___________。
(3)B→C的反应类型为。
(4)C→D的方程式为。
(5)M的结构简式为_________。
(6)设计以A为原料,利用上述信息,合成高聚物的路线:
。
(用反应流程图表示,并注明反应条件)
16.(11分)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。
自然界中碳循环如下图所示:
(1)在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有。
(2)光合作用是把无机物转化为有机物的同时,还能把光能转化为能。
(3)化石燃料最终转化为CO2,要使化石燃料充分燃烧,需测定煤或石油中的含碳量:
将ag的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2、O2)中CO2的含量。
实验装置如下图所示(所用试剂均过量):
①混合气体通过A和B的目的是 。
②装置D的作用是 。
③实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是。
④用xmol/LHCl溶液滴定装置C中过量的Ba(OH)2,消耗ymLHCl溶液,ag样品
中碳元素的质量分数为(列出计算式)。
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。
现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得的有关数据见下表。
(t1<
t2<
t3)
温度(℃)
CO2浓度
(mol/L)
时间(min)
15
25
35
t1
3
10-3
10-2
2.7
t2
1
1.6
3.1
t3
①在15℃,用NH3的浓度变化表示0~t1时间段的反应速率为:
②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是(选填字母)。
a.容器内压强不再变化b.容器内NH3、CO2物质的量比为2:
1
c.容器内气体的质量不再变化d.生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
(5)用一种钾盐的酸性水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见下图)。
铂电极是(填“阴”或“阳”)极;
在铜极上产生乙烯的电极反应式是。
17.(11分)烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)都是环境科学研究的热点。
工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝。
(1)氧化还原法脱硝。
选择性催化还原(SCR)法脱硝原理如下图所示:
①该法脱硝的还原剂是 。
②已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.6kJ/mol
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g);
ΔH= kJ/mol
③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率(脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)。
影响SCR系统脱硝效率的因素有很多,根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ;
氨氮比一定时,在370o~400oC范围内,随温度的升高脱硝效率增大,其可能的原因是 。
(2)尿素法脱硫脱硝。
尿素[(NH2)2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下:
①(NH4)2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
②尿素溶液中存在如下反应:
(NH2)2CO(aq)+H2ONH2COONH4(aq)(ΔH<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快。
因此在生产中常将温度控制在60oC左右,原因是:
温度过低,该反应进行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量较少;
(请将原因补充完整)。
③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝。
(NH2)2CO与NO、NO2三者等物质的量反应,生成水和无毒气体,反应的化学方程式是。
18.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。
以下是生产NaClO2·
3H2O粗产品的工艺流程图:
(1)NaClO2中Cl的化合价是;
根据化合价推测NaClO2具有性。
(2)反应①中离子方程式是;
标准状况下,每生成22.4L
ClO2气体,消耗SO2
g。
(3)反应②“电解”中,将二氧化氯气体通入_______(填“阴极”或“阳极”)室获得亚氯酸根。
(4)
反应③发生反应的化学方程式是。
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
。
(5)
亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl—没有画出)。
下列说法正确的是(填字母)。
a.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
b.NaClO2溶液中,c(Na+)/c(ClO2-)=1
c.使用该漂白剂的最佳pH为3
d.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>
6时,
溶液中主要反应是:
ClO2-+H+===HClO2
19.(12分)工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂,吸收有毒的气体。
某小组同学欲探究1mol/LFeCl2溶液的电解产物。
(1)在配制1mol/LFeCl2溶液时,通常加入少量稀盐酸和铁粉,其原因是。
(2)甲同学预测电解FeCl2溶液现象:
阳极和阴极分别有气泡生成。
阳极的气体可能是。
(3)设计实验Ⅰ验证上述猜测。
实验装置和现象如下:
序号
实验装置
阳极实验现象
阴极
实验Ⅰ
电压1.5V电解
1mol/LFeCl2溶液,pH=4.9
阳极表面没有气泡生成;
阳极附近溶液逐渐变浑浊,颜色变成黄绿色;
最终石墨电极表面附有少量红褐色固体。
没有观察到气泡生成,铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8
甲同学取阳极附近浑浊液于试管中,滴加KSCN溶液,没有明显变化,但是滴加少量
盐酸后,溶液变成色,说明阳极未发现生成,产物是Fe(OH)3。
(4)乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关,设计如下对比实验:
电解不同pH的1mol/LFeCl2溶液
实验序号
pH
阳极
是否有气泡产生
湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝
电极附近溶液颜色变化
电极表面是否出现镀层
实验Ⅱ
2.4
无
未变色
黄绿色,少量浑浊
有
实验Ⅲ
-0.4
黄绿色,无浑浊
由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是。
(5)实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生,乙同学继续实验探究,猜测可能是电压对实验实验的影响,设计对比实验如下:
不同电压下电解1mol/LFeCl2溶液
电压
(V)
实验Ⅳ
缓慢变成黄绿色,有浑浊
少量
有,约1min
实验Ⅴ
6
变蓝
很快变成黄绿色,有浑浊
大量
有,迅速
①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。
有关反应方程式是 。
②实验Ⅳ和Ⅴ中,阴极都有镀层出现,阴极的电极反应式是 。
(6)根据Ⅰ~Ⅴ实验探究,电解时影响离子放电顺序的因素有(写出两点):
。
顺义区2017届高三第一次统练
化学答案
第一部分选择题(共42分)
题号
2
4
5
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
15.(12分)
(1)
(2)羟基(3)取代反应
(4)
+NaOH+NaBr
(5)
(6)
(合理即给分)
16.(11分)
(1)化合反应或氧化反应或裂解反应
(2)化学
(3)①除去SO2、NO2,防止对Ba(OH)2吸收CO2造成干扰
②防止空气中的CO2进入装置C,造成测碳量产生误差。
③将装置A、B中的气体赶入装置C中,确保CO2被完全吸收
④
(4)①6×
10-3/t1mol/(L·
min)
②ac(5)阳2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O
17.(11分)
(1)①NH3②-1627.2
③ 温度400oC,氨氮物质的量比为1
催化剂在370o~400oC范围催化效果好,升高温度,反应速率加快
(2)①c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(H+)>
c(OH-)
②温度过高,平衡逆移,也会使生成的NH2COONH4浓度下降
③(NH2)2CO+NO+NO2===2N2+2H2O+CO2
18.(12分)
(1)+3氧化性、还原性
(2)2ClO3—+SO2===SO42—+2ClO2(或2ClO3—+SO2+2H+===2HSO4—+2ClO2)
32g
(3)阴极(4)2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O21:
2
(5)ad
19.(12分)
(1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+加入HCl溶液,抑制水解;
2Fe3++Fe===3Fe2+防止Fe2+被氧化(或加酸抑制Fe2+水解,加Fe粉防止Fe2+氧化)
(2)Cl2(3)红Cl2
(4)阴极在酸性较强时,H+优先于Fe2+放电。
(5)①Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl—
②Fe2++2e—===Fe
(6)电压、溶液的酸碱性(浓度)(答两种即给分)