中考化学试题分类解析 质量守恒定律Word格式.docx
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水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。
【点评】考查了质量守恒定律，说明常见化学反应中的质量关系。
用微粒的观点对
质量守恒定律作出解释。
难度较大。
57·
6）57.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
【思路解析】该题属于实验计算题。
加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但反应前后钙元素的质量没变。
（1）解：
设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x
CaCO3高温CaO+CO2↑
10056
10gx
=
10056
x=5.6g
（2）钙元素质量：
10gⅹ
剩余固体质量为4g÷
50%=8g
二氧化碳的质量为10g-8g=2g
答：
10g碳酸钙全部分解可产生5.6克氧化钙；
实际反应生成的二氧化碳是2克.
【点评】第一问直接利用方程式计算，难度较小；
第二问关键抓住钙元素质量不变，难度较大。
（2011佛山市·
14·
2）14．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。
由图分析下列结论正确的是
Ａ．该反应属于分解反应Ｂ．可能是氢气与氧化铜的反应
R
Ｃ．该反应可表示为N2+2S2M====2M+2S2NＤ．R在该反应中一定未参加反应
14.【思路解析】通过题意和所给图形可知：
该反应可表示为N2+2S2M====2M+2S2N，故答案选C。
【答案】C
【点评】该题以微观图的形式考查化学方程式的相关知识。
解题的关键是根据题意写出化学反应方程式。
容易误选D，忽视催化剂也参加了化学反应。
试题难度较大。
18·
2）18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
下列未知数据计算正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
10
反应中的质量（g）
6
2
3
①
反应后的质量（g）
②
③
④
Ａ．①为7Ｂ．②为5Ｃ．③为3．75Ｄ．④为16．25
18.【思路解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应中的总质量也
不变，可以确定10+10+0+0=6+2+3+①，解得①为9；
b:
c=10-2:
3-0=8:
3=10-0:
③-0,解得③=3.75；
a:
b=10-6:
10-2=1:
2=10-②:
10-0,解得②=5；
10+10+0+0=②+0+③+④，把前面的数代入，可得④=11.25。
故答案选BC。
【答案】BC
【点评】该题考查质量守恒定律。
解题的关键是抓住反应中的质量也不变，质量守恒定律还包含比例关系。
24·
6）24.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,
则右图托盘天平中游码的读数为g.
（3）白磷燃烧：
白磷燃烧过程中看到的现象是
（4）燃烧后称量：
发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（只写一条）。
（5）反思：
白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是。
【思路解析】锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
总质量27.6g=砝码质量20g+5g+游码质量，可得游码的读数为2.6g；
白磷燃烧过程
中看到的现象产生白色烟，由于空气膨胀，气球胀大，冷却后气球又缩小；
天平指针偏向右边说明装置漏气；
所有的化学反应都遵守质量守恒定律，原因是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
（2）2.6（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）（5）遵守参加反应的各物质的
质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【点评】该题考查质量守恒定律的探究。
解题的关键是抓住质量守恒定律必须在密闭容器中进行。
试题难度较小。
28·
7）28
食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止
食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成27、28题。
．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。
为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得
三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
盐酸的质量／g
20
40
60
生成气体的质量／s
2.2
4.4
5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图:
根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％（保留到小数点后
一位）后经检查无数字运算错误。
请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。
【思路解析】根据表格可知，生成2.2g气体需盐酸质量为20g，生成4.4g气体需盐酸质量为40g，依此规律，生成5.5g气体需盐酸质量为50g；
用生成5.5g二氧化碳气体代入化学方程式即可算出碳酸钠的质量为13.25g，再除以总质量100g即可求出质量分数；
100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，也就是恰好完全反应时，通过化学方程式即可算出需要盐酸的质量为50g；
某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％，经检查无数字运算错误。
该计算结果是不正确的，因为碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠
，要先计算出生成氯化钠的质量，设与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106117
13.25gy
106:
/117=13.25g:
y解得y=14.625g
再通过生成沉淀的质量算出参加反应的氯化钠的质量.设参加反应的氯化钠的质量为z
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
Z57.4g
58.5/143.5=z/57.4g解得z=23.4g
所以碱性调味液中氯化钠的的质量分数为：
（23.4g-14.625g）/100g×
100％=8.8％
（1）5．5（1分）
（2）（共4分，设未知数、作答和单位共0．5分，化学方程式0．5分，建立关系式1分
，x结果1分，质量分数计算1分）
解：
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。
10644
x5.5g
解得x=13.25g
碱性调味液中碳酸钠的质量分数：
（13.25g÷
100g）×
100％=13.25％
碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。
（3）50（1分）
（4）不正确。
把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去（或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了）（共1分）
【点评】该题结合表格和图像考查化学方程式的计算。
解题的关键是理清放映思路。
试题
（2011河南省·
9·
1）9．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
9.【思路解析】通过化学方程式的计算可以确定H2最多，CO最少。
【点评】该题考查化学方程式的计算。
计算量较大是出错的主要原因，难度较大。
15·
3）15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
2.7
则反应后A的质量为；
该反应所属的基本反应类型是；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
15.【思路解析】该题属于根据所给信息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D是生成物，生成的质量为4.0、1.8；
C是反应物，反应了7.9g，由于7.9>
4.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。
是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；
B:
D=4.4：
1.8=22:
9
【答案】3.4g分解反应22:
【点评】考查化学方程式的书写，做题的关键是充分利用所给的信息，并注意化学方程式
的配平。
难度中等。
（2011．湖北武汉）
4．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃
发生的反应可以表示为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素
D．X是一种氧化物
【解题思路】C选项是正确的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。
反应物中有Si、O、H、F四种元素，而生成物H2O中只有H、O两种元素，所以X中一定含有硅元素、氟元素。
A选项错误的原因是因为根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类
、数目和质量都不变，反应物中有4个氢原子，生成物中也有4个氢原子，所以X中一定不含氢元素，故A是错误的；
B选项错误的原因是反应物中有2个氧原子，而生成物中也有2个氧原子，所以X中一定不含有氧元素，故B是错误的。
D选项根据
质量守恒定律可以推出X是SiF4，所以X不可能是氧化物，或根据B选项中X一定不含有氧元素，所以X不可能是氧化物，故D是错误的。
【点评】本题考查了质量守恒定律的理解和氧化物的概念。
利用质量定律守律来分析选项中“可能”“一定”的正误，学生易凭着感觉武断地加以判断，排除C选项，误选A或B。
本题难度中等。
（2011．湖北武汉）34．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量
分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的
质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：
O－16Cl-35.
【解题思路】：
第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质，难度较小，第二问是解题的关键，主要考察有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。
设氯化钾的质量为X，利用溶质与溶剂的关系列比例式：
X／17.02＝14.9%／（1—14.9%）求解X=2.98克。
第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解
【答案】34.
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）
2.98g
（2）解：
设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl＋3O2↑
245 149
x 2.98g
245：
149＝
x：
x=4.90g
（略）
【点评】本题的的难点是考察溶液中溶剂、溶质、溶液中溶质的质量分数之间的相互换算
和对各数据的分析，有别于表格题对学生的要求较高。
江苏苏州）20．下列观点符合
质量守恒定律的是
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
【解题思路】根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，
SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；
根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8gCH4完全燃烧生成8gCO2”不正确；
根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素
，因为氧气也参加了反应，所以D不正确；
煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。
【答案】A
【点评】本题考查考生对质量守恒定律的应用能力。
【考点梳理】质量守恒定律：
1）质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2）质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
3）关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
4）质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
（试题难度“难度较大”）
浙江衢州，2分）27．硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和
二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。
第一步的反应可用化学方程式表示为：
4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x＝▲。
【解题思路】由质量守恒和化合价守恒，配平的化学方程式为：
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
，所以x＝11.
【答案】11
【点评】本题考查化学方程式的配平，关键在于掌握质量守恒和化合价守恒，属于中等题。
浙江衢州，9分）36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。
氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和
干燥熟石灰的混合物处理。
氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）2]发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。
请根据上述信息分析回答：
（1）氢氟酸的pH▲7（选填“>
”、“=”或“<
”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的▲性质；
（3）现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?
【解题思路】
（1）氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，所以其pH<
7；
（2）剧毒性和
腐蚀性属于氢氟酸的；
（3）设需要X千克熟石灰
2HF+Ca（OH）2＝CaF2+2H2O
4074
4千克×
35％X千克
40∶74=4千克×
35％∶X千克
X=2．59
需要2．59千克熟石灰。
（1）<
（2）化学（3）2．59千克
【点评】本题考查氟化氢的化学性质和相关的化学反应与计算，属于中等题。
江西，6题，2分）酒精检测仪中的反应原理为：
C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）
A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3
【解题思路】本题根据反应前后原子的种类及数目不变，可以4X中4个Cr和12个O，所以每个X的组成为1个Cr和3个O，即为CrO3。
【答案】Ａ。
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，解题的依据是化学反应前后原子的种类与数目不变，由于本题反应物与生成物的种类较多，可能会由于计算错误而误选，本题难度中等。
江西，30题，7分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质质量分数为98％的浓硫酸中含H2SO4的质量为t；
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
（3）处理一定量的浓硫酸，理论上既可用m1吨氢氧化钙粉末，也可选用m2吨氧化钙粉末
，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。
【解题思路】溶质质量等于溶液质量×
溶质质量分数，25t×
98％=24.5t，根据化学方程式可计算出中和24.5tH2SO4所需氢氧化钙的质量，用氢氧化钙、氧化钙和碳酸钙处理相同
质量的H2SO4最后都得到等质量的硫酸钙，即这三种含钙化合物需提供相同质量的钙元素，钙元素含量越高所需质量越小，由于三种物质化学式中，钙的原子个数均为1，所以物质的相对分子质量越大，钙元素含量越小，相对分子质量越小，钙元素含量越高，三种物质的
相对分子质量由大到小顺序为碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙，所以需要最多的是碳酸钙，需要质量最少的是氧化钙。
（1）24.5
设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
9874
24.5tx
x=18.5t
理论上需要氢氧化钙的质量为18.5t。
（3）m3＞m1＞m2
【点评】本题是溶液与化学方程式的综合计算，难点有二个，一是正确写出硫酸中和氢
氧化钙的化学方程式并按正确、规范的格式进行计算，二是判断所需三种物质的质量大小，解题的关键是正确掌握化学方程式计算的步骤与格式，从元素守恒角度进行分析，否则利用三个化学方程计算的话，计算量大，且易错，本题难度中等。
（2011•四川达州）13.黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用
：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则
⑴X的化学式为。
⑵KNO3中氮元素的化合价为价；
⑶农业上可用KNO3作肥料。
【思路解析】化学反应前后，原子的种类、质量和数目都不发生变化，由此可推断出X的化学式；
在化合物中，钾元素常显+1价，氧元素常显—2价，而且化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故KNO3中氮元素显+5价；
硝酸钾中含有钾、氮两种农作物必需的
营养元素，所以属于复合肥料。
【答案】⑴CO2⑵+5；
⑶复合
【点拨】要掌握质量守恒定律的应用；
常见元素的化合价以及化学肥料的分类。
难度较小。
（2011•四川达州）15.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：
⑴黄铜中铜
的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
【思路解析】根据质量守恒定律可知，物质减少的质量就是生成氢气的质量，根据化学方程式可以进一步计算出Zn的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数；
根据氢气的质量，计算
出生成物硫酸锌的质量，反应后所得溶液的质量应该是黄铜的质量与稀硫酸的质量减去生成氢气的质量，再减去铜的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：
氢气的质量为0.2克。
总评分说明：
化学方程式每空2分，
其余每空1分。
有其它正确答案者，参照给分。
设锌的质量为X，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
XY0.2g
65：
X=2：
0.2gX=6.5g
161：
Y=2：
0.2gY=16.1g
黄铜中铜的质量分数：
×
100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：
100%=15.1%
黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
【点拨】这是一个根据化学方程式的计算。
问题的难点在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，要把混合物的质量减去气体和不溶性的杂质，才是反应后溶液的质量。
（2011年江苏省南通市·
分值）已知反应X+3O2
2CO2+2H2O，则X的
化学式为（）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的和反应后生成的各元素原子的种类和
个数不变为原则。
反应前反应
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