重庆市第一中学届高三下学期第二次月考化学试题word版Word格式文档下载.docx
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A.0.1molNaHSO4固体所含的离子总数为0.3NA
B.12g石墨所含的C-C键的数目约为2.408×
1024
C.标准状况下将22.4LNH3溶于水配成1mol/L的溶液，则c（NH
）+c（NH3•H2O）=1mol/L
D.常温下，1LpH=5的CuCl2溶液中由水电离出的H+数为10-5NA
4.下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A.用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸（HCOOH）处：
H++HCO
=H2O+CO2↑
B.滴有甲基橙的Na2CO3溶液中加入盐酸至溶液呈红色：
CO
+H+=HCO
C
将Na218O2加入水中：
2Na218O2+2H2O=O2↑+4Na++418OH-
D.向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：
2AgBr（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Br-（aq）
5.下列说法正确的是
A.利用油脂在酸性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
B.炒菜时，加一点料酒和食醋能使菜肴味香可口，是因为有酯类物质生成
C.溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯
D.蛋白质的盐析和变性本质上相同
6.芹黄素是一种具有抗肿瘤特性的天然药物，熔点约为347oC，通常存在于芹菜中。
下列有关芹黄素的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C15H10O5
B.1mol该分子最多可以和含有6molBr2的浓溴水反应
C.芹黄素中最多有15个碳原子共面
D.常温下为固体，需密封保存
7.X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；
Q与X同主族，Z与R不同主族；
Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
Q>
R>
Y>
Z>
X
B.最高价氧化物水化物的酸性：
Y>
R
C.R与Z形成的化合物为共价化合物
D.R的单质可与NaOH溶液反应生成H2
8.图中实验装置能达到实验目的的是
A.图①除去Fe（OH）3胶体中的Na+、Cl-
B.图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D.图④测量生成氢气的体积
9.室温下，下列实验过程能达到预期目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀
证明Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
B
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
D
向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成
证明AlO
得质子的能力强于CO
A.AB.BC.CD.D
10.（Na3PO4·
12H2O）4·
NaClO具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。
以湿法磷酸（含杂质Fe3+，Al3+及H2SiF6等）为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图：
A.“过程I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离
B.“过程II”不继续用Na2CO3中和，可能是因为Ka3（H3PO4）>
Ka2（H2CO3）
C.“过程III”水浴加热的目的是防止NaClO溶液因温度过高放出氧气
D.母液可导入至“过程III”中循环使用
11.以I2为原料，通过电解法制备KIO3的实验装置如图所示。
电解前，先将一定量的精制I2溶于过量KOH溶液，发生反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将反应后的溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
下列说法正确的是
OH-会穿过离子交换膜向左侧移动
B.当外电路转移1mole-，阴极区增重3.9g
C.若电流利用率为100%，电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的6倍
D.为避免酸性条件下KIO3与KI归中，原料中
12.在101kPa、TK下，由指定单质（如O2）生成1mol某种物质
焓变叫做该物质在TK时的标准生成焓，用ΔHf表示。
已知298K时CO2的ΔHf=-394kJ/mol，C（金刚石）的燃烧热ΔH=-395.9kJ/mol。
则298K时C（金刚石）的ΔHf等于
A.0B.+1.9kJ/molC.-1.9kJ/molD.无法确定
13.催化加氢生成乙烯和水是综合利用CO2的热点研究领域。
理论计算表明，在某刚性容器内，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，反应达到平衡时，四种组分的物质的量浓度c随温度T的变化如图所示。
A.曲线a代表H2
B.该反应为放热反应
C.E点的正反应速率大于F点的逆反应速率
D.450K时，该反应平衡常数的数值为
14.25℃时，在c（H2SO3）+c（HSO
）+c（SO
）=1.63mol/L的溶液中，三种粒子的摩尔分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
A.25℃时，NaHSO3溶液显酸性
B.pH=4时，c（H2SO3）=c（SO
）=0
C.pH>
1时，c（HSO
）+2c（SO
）+c（OH-）>
c（H+）
D.25℃时，向1.63mol/L的H2SO3溶液中加Ca（OH）2固体至pH=7，c（SO
）<
0.815mol/L（忽略溶液体积变化）
二、非选择题
15.工业上以铬铁矿为原料，制备重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·
2H2O）和硫酸钠的主要工艺流程如图：
已知：
①铬铁矿的主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质；
②NaFeO2遇水强烈水解。
结合相关信息，回答下列问题：
（1）焙烧时，Fe（CrO2）2发生反应的化学方程式为_______。
（2）生成滤渣1的离子方程式为_______，滤渣2的成分为_______。
（3）Na2Cr2O7·
2H2O和Na2SO4固体
溶解度曲线如图一所示。
从滤液2获取Na2Cr2O7·
2H2O和Na2SO4晶体的操作X为：
蒸发浓缩，_______，洗涤，干燥然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥。
图一
（4）含Cr2O
的废水要经化学处理才能排放。
某污水处理厂利用微生物电池将废水中的Cr2O
催化还原，其工作原理如图二所示。
图二
①a电极发生的电极反应式为_______。
②依据工作原理示意图，每处理1molCr2O
，右池的Δn（H+）=_______mol。
③某学习小组将含0.0015mol/LCr2O
的废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。
欲使1L该废水中的Cr2O
完全转化，理论上需要加入_______gFeSO4∙7H2O（已知FeSO4∙7H2O摩尔质量为278g/mol）。
16.氮化镁（Mg3N2）是一种重要的化学试剂。
某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。
①氮化镁极易与水反应；
②亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快；
③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
（1）氮化镁的电子式为_______。
（2）结合信息，为制备氮化镁，图中实验装置（可重复使用）的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→_______（按气流方向，用大写字母表示）。
（3）实验时在D装置内加入镁粉，先点燃_______（“A”或“D”）处酒精灯。
（4）定性分析
操作步骤
实验现象
解释原因
取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水
管底部有不溶物，试管变烫，产生有刺激性气味
气体
①写出反应的化学方程式__________________
弃去上层清液，加入足量稀盐酸
观察到固体全部溶解且冒气泡
②冒气泡的原因是___________
（5）定量测定
利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，不考虑氨气在热水中的溶解）。
①当产品与蒸馏水完全反应后，_______、_______、调平液面、读数。
②取产品质量为mg，开始滴定管读数为x1mL，最终滴定管读数为x2mL（折合成标准状况），则该样品纯度为_______（用计算式表示）。
如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.氨气是一种重要的化工原料。
（1）已知298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示（ad表示被催化剂吸附）。
①利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
②合成氨反应“决速步”的热化学方程式为_______；
③已知N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·
K-1·
mol-1。
则压强一定时，升温会导致合成氨的ΔH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
主反应：
C3H6（g）+NH3（g）+
O2（g）⇌C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=-515kJ/mol
副反应：
C3H6（g）+O2（g）
C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=-353kJ/mol
丙烯腈的产率=
，丙烯腈的选择性=
①一定条件下，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示，则460℃之前产率随温度升高而增大的原因是_______。
②一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则p1、p2、p3由大到小的顺序为_______，原因是_______。
③某温度下，向压强恒为100kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1.1molNH3和7.5mol空气（假设只有氮气和氧气，O2、N2的体积比为1：
4），发生上述反应。
平衡时测得C3H6的转化率为90%，H2O（g）的物质的量为2.5mol。
则平衡时C3H3N的分压为_______kPa，此温度下副反应的Kp=_______。
18.F、Cl、Br、I是几种重要的非金属元素。
回答下列问题。
（1）基态Cl中电子占据的最高能级的形状为_______形，锂超离子导体Li3SBF4中元素电负性由强到弱的顺序为_______。
（2）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因_______。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I
离子。
I
离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料。
晶胞结构如图一所示。
则与K紧邻的O个数为_______，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I于各顶角位置，则O处于_______位置。
（5）有“点缺陷”的NaCl可导电。
其结构如图二所示，若缺陷处填充了Na+，则它_____（填“是”或“不是”）NaCl的晶胞。
有人认为：
高温下有“点缺陷”的NaCl晶体导电性增强是由于Na+迁移到另一空位而造成。
其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔（如图三所示）。
已知晶胞参数a=564pm，r（Na+）=116pm，r（Cl-）=167pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。
_______。
（已知：
）
19.天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为
，合成路线如图：
I：
II：
R-COOH
R-CH2OH（还原性：
LiAlH4>
Fe/HCl）
（1）B的名称为_______；
C→D的反应类型是_______。
（2）F的分子式为_______；
鉴别F和G可选用的试剂为_______。
（3）写出F→G第一步的化学方程式_______。
（4）设计C→D、F→G的目的是_______。
（5）I是D的一种同系物，其相对质量比D大28，则满足下列条件的I的同分异构体共有_______种；
A.能与NaHCO3溶液反应放出气体B.核磁共振氢谱图中显示共有5组峰
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：
4：
6：
2：
1的同分异构体的结构简式_______（任写一种）。
（6）已知：
苯环上连有羧基时取代通常发生在间位，据此写出以烃A和草酸为原料合成高分子化合物（
）的合成路线（无机试剂任选）：
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