离子反应及综合应用Word格式文档下载.docx

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C．K＋Ba2＋Cl－D．Na＋K＋

9.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．K＋Cu2＋B．Na＋Cl－

C．Al3＋Cl－Mg2＋D．H＋Ba2＋

10.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A．Na＋Cl－B．Cu2＋Cl－

C．H＋Cl－K＋D．K＋Mg2＋OH－

11.在能使pH试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

A．K＋B．Na＋

C．Na＋ClO－Cl－D．K＋Na＋

12.除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）

A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

13.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；

②加过量氢氧化钠溶液；

③加适量稀盐酸；

④加足量碳酸钠溶液；

⑤加过量氯化钡溶液。

下列操作顺序正确的是（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

14.为了除去固体KCl中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：

①过滤②加过量KOH溶液③加适量盐酸④加过量K2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）

A．②①⑤④③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．①④②⑤③

15.下列离子在水溶液中可与大量共存的是（）

A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋

16.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A．含有大量Ba2＋的溶液中：

Cl－K＋

B．含有大量H＋的溶液中：

Mg2＋Na＋

C．含有大量OH－的溶液中：

Mg2＋

D．含有大量Na＋的溶液中：

H＋K＋

17.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）

A．Na＋Ca2＋Cl－B．H＋Mg2＋S2－

C．K＋Mg2＋D．K＋Na＋

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．某无色澄清透明溶液中：

K＋H＋Fe2＋Cl－

B．含0.1mol·

L－1OH－的溶液中：

Na＋K＋ClO－

C．含0.1mol·

L－1的溶液中：

K＋Ca2＋

D．含0.1mol·

Fe3＋Cu2＋

19.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）

A．pH＜7的溶液：

Cu2＋Na＋Mg2＋

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：

Fe3＋Cl－

C．所含溶质为NaOH的溶液：

K＋H＋

D．在碱性溶液：

K＋Br－Ba2＋

20.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（）

A．K＋Mg2＋Cl－B．K＋Cu2＋Na＋

C．Na＋D．Cl－K＋

21.有下列物质：

①熔融氯化钠，②硫酸，③硫酸钡固体，④蔗糖，⑤二氧化碳，⑥液态氯化氢，⑦铜，⑧氢氧化钙溶液，⑨醋酸钠固体。

回答下面问题：

（1）能导电的是________________，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________（填序号）。

（2）将足量的⑤通入⑧中，反应的化学方程式：

______________________。

（3）写出②和⑨在水中反应的化学方程式：

__________________________。

22.有下列物质：

①液态氯化氢，②氯化铁溶液，③盐酸，④氯化铵晶体，⑤蔗糖溶液，⑥四氯化碳，⑦硫酸钡固体，⑧淀粉溶液，⑨熔融氢氧化钠，⑩铜。

（1）上述物质中能够导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质是__________（填序号）。

（2）写出④在溶液中的电离方程式____________________________。

（3）证明⑧是胶体的方法是____________________________________________。

23.有下列物质：

①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁液体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。

回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的有__________（用物质序号填空），可以利用________现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为______________________。

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为____________________________。

（4）③与⑨发生反应的化学方程式为______________________________。

24.有下列9种离子：

Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、、、。

（1）与H＋不能大量共存的离子有__________________；

（2）与OH－不能大量共存的离子有________________；

（3）与Ba2＋不能大量共存的离子有________________；

（4）无色溶液中一定不能大量存在的离子有__________________。

25.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

、、Cl－。

（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。

（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________________存在。

（3）当溶液中有____________和______________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

26.现有、K＋、、Cl－、Fe3＋、、Al3＋、Ba2＋七种离子，按要求填空：

（1）既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存有：

____________________；

（2）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有：

__________________；

（3）只能与H＋大量共存不能与OH－大量共存的有：

______________________；

（4）只能与OH－大量共存不能与H＋大量共存的有：

27.某溶液的溶质可能由下列离子组成：

Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

（2）向

（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

（3）将

（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；

一定没有____________________；

可能含有__________________。

28.已知某无色溶液中可能含有、Na＋、、、H＋、、Cu2＋、Cl－等离子中的若干种。

对该溶液做如下实验：

①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH＝1；

②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。

（1）可得出结论：

原溶液中一定有______________；

一定没有______________；

可能有__________________。

（2）写出步骤②的离子反应方程式：

__________________________________；

写出步骤③的离子反应方程式：

______________________________________。

29.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4________________________；

②Ba（OH）2____________________________；

③K2SO4____________________________________；

④NH4NO3__________________________；

⑤NaHCO3________________________________；

⑥KHSO4__________________________；

⑦Al2（SO4）3______________________。

30.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）Fe2（SO4）3______________________；

（2）CuCl2______________________；

（3）KClO3______________________；

（4）Na2CO3______________________；

（5）Ca（HCO3）2______________________；

（6）KAl（SO4）2______________________。

31.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）硝酸________________________；

（2）氯化亚铁________________________；

（3）熟石灰________________________；

（4）硫酸镁________________________；

（5）高锰酸钾________________________；

（6）碳酸铵________________________。

32.有下列物质：

①食盐水，②氯气，③氯化钠，④氢氧化钠，⑤酒精，⑥铜。

（1）属于电解质的是________________，属于非电解质的是______________（填写序号）。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①HCl____________________________；

②Ca（OH）2____________________________；

③Fe2（SO4）3____________________________；

④Na2CO3____________________________；

⑤KAl（SO4）2____________________________；

⑥NH4NO3____________________________；

⑦KMnO4____________________________。

33.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。

根据实验现象按要求回答：

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A．________________，B．__________________，C．__________________，D．__________________；

（2）写出上述实验中③④的离子方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

34.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：

X______________，Y______________，Z______________；

试剂甲__________________，试剂乙__________________；

（2）写出上述①～⑤步反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

35.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：

试剂________________，离子方程式为________________________________；

（2）O2（CO2）：

试剂____________，离子方程式为______________________________________；

（3）（）：

试剂______________，离子方程式为________________________；

（4）盐酸（硫酸），试剂______________，离子方程式____________________________________；

（5）NaOH（Na2CO3），试剂________________，离子方程式____________________________；

（6）NaCl（CuCl2），试剂__________________，离子方程式_____________________________。

36.某溶液中含有Ba2＋，Cu2＋，Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如下（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：

沉淀1__________，沉淀2________，沉淀3__________；

（2）写出混合液＋A的离子方程式____________________________________________，溶液＋B的离子方程式_______________________________________________。

37.写出下列反应的离子方程式：

（1）铁片与稀盐酸反应________________________；

（2）氧化镁与稀硫酸反应________________________；

（3）氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；

（4）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；

（5）碳酸钙溶于稀盐酸__________________________；

38.写出下列酸碱中和反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合________________________；

（2）氢氧化铜与稀硫酸反应________________________；

（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合__________________________；

（4）氢氧化钡溶液与硝酸溶液混合__________________________；

（5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合__________________________。

39.写出下列酸性氧化物与碱反应的离子方程式：

（1）少量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中__________________________；

（2）过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中__________________________。

（3）少量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中________________________；

（4）过量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中__________________________。

40.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

（1）碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；

（2）碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；

（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；

（4）将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；

（5）碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；

书写碳酸盐（碳酸正盐）与酸反应的离子方程式要注意：

①碳酸正盐的水溶性（难溶性与易溶性）；

②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示；

③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。

答案解析

37.【答案】

（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（2）MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋

（3）OH－＋H＋===H2O4）Ba2＋＋===BaSO4↓

（5）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

38.【答案】

（1）OH－＋H＋===H2O

（2）Cu（OH）2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋

（3）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O（4）OH－＋H＋===H2O

（5）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O

39.【答案】

（1）CO2＋2OH－===＋H2O

（2）CO2＋OH－===

（3）CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

（4）CO2＋OH－===

40.【答案】

（1）＋2H＋===CO2↑＋H2O

（2）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（3）＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（4）＋H＋===

（5）＋2H＋===CO2↑＋H2O