全国高考理综试题新课标2文档格式.docx
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C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．四联苯
的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
10．下列图示实验正确的是（）
A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×
10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:
①>
②>
③
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l）,热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）
A．△H2>
△H3B．△H1<
△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>
△H3
14.甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。
在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图像如图所示。
在这段时间内
A.汽车甲的平均速度比乙大B.汽车乙的平均速度等于
C.甲乙两汽车的位移相同D.汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大
15.取水平地面为重力势能零点。
一物块从某一高度水平抛出，在抛出点其动能与重力势能恰好相等。
不计空气阻力，该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为（）
A.
B.
C.
D.
16.一物体静止在粗糙水平地面上，现用一大小为F1的水平拉力拉动物体，经过一段时间后其速度变为v，若将水平拉力的大小改为F2，学科网物体从静止开始经过同样的时间后速度变为2v，对于上述两个过程，用
、
分别表示拉力F1、F2所做的功，
分别表示前后两次克服摩擦力所做的功，则（）
，
C.
D.
17.如图，一质量为M的光滑大圆环，用一细轻杆固定在竖直平面内；
套在大圆环上的质量为m的小环（可视为质点），从大圆环的最高处由静止滑下，重力加速度为g。
当小圆环滑到大圆环的最低点时，大圆环对轻杆拉力的大小为：
A.Mg-5mgB.Mg+mgC.Mg+5mgD.Mg+10mg
18.假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面的重力加速度在两极的大小为g0，在赤道的大小为g；
地球自转的周期为T，引力常数为G，则地球的密度为：
19.关于静电场的电场强度和电势，下列说法正确的是：
A.电场强度的方向处处与等势面垂直B.电场强度为零的地方，电势也为零
C.随着电场强度的大小逐渐减小，电势也逐渐降低D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向
20.图为某磁谱仪部分构件的示意图。
图中，学科网永磁铁提供匀强磁场，硅微条径迹探测器可以探测粒子在其中运动的轨迹。
宇宙射线中有大量的电子、正电子和质子。
当这些粒子从上部垂直进入磁场时，下列说法正确的是：
A.电子与正电子的偏转方向一定不同
B.电子和正电子在磁场中的运动轨迹一定相同
C.仅依据粒子的运动轨迹无法判断此粒子是质子还是正电子
D.粒子的动能越大，它在磁场中运动轨迹的半径越小
21.如图，一理想变压器原、副线圈的匝数分别为n1、n2。
原线圈通过一理想电流表
接正弦交流电源，一个二极管和阻值为R的负载电阻串联后接到副线圈的两端；
假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大；
用交流电压表测得a、b端和c、d端的电压分别为Uab和Ucd，则：
A.Uab:
Ucd=n1:
n2B.增大负载电阻的阻值R，电流表的读数变小
C.负载电阻的阻值越小，cd间的电压Ucd越大D.将二极管短路，电流表的读数加倍
22.在伏安法测电阻的实验中，待测电阻Rx约为200Ω，电压表V的内阻约为2kΩ，电流表A的内阻约为10Ω，测量电路中电流表的连接方式如图（a）或图（b）所示，计算结果由
计算得出，式中U与I分别为电压表和电流表的读数；
若将图（a）和图（b）中电路测得的电阻值分别记为Rx1和Rx2，则①（填“Rx1”或“Rx2”）更接近待测电阻的真实值，且测量值Rx1②（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值，测量值Rx2③（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。
23.某实验小组探究弹簧的劲度系数k与其长度（圈数）的关系；
实验装置如图（a）所示：
一均匀长弹簧竖直悬挂，7个指针P0、P1、P2、P3、P4、P5、P6分别固定在弹簧上距悬点0、10、20、30、40、50、60圈处；
通过旁边竖直放置的刻度尺，可以读出指针的位置，P0指向0刻度；
设弹簧下端未挂重物时，各指针的位置记为x0；
挂有质量为0.100kg砝码时，学科网各指针的位置记为x；
测量结果及部分计算结果如下表所示（n为弹簧的圈数，取重力加速度为9.80m/s2）.已知实验所用弹簧的总圈数为60，整个弹簧的自由长度为11.88cm.
P1
P2
P3
P4
P5
P6
x0（cm）
2.04
4.06
6.06
8.05
10.03
12.01
x（cm）
2.64
5.26
7.81
10.30
12.93
15.41
n
10
20
30
40
50
60
k（N/m）
163
①
56.0
43.6
33.8
28.8
1/k（m/N）
0.0061
②
0.0179
0.0229
0.0296
0.0347
（1）将表中数据补充完整：
①，②；
（2）以n为横坐标，1/k为纵坐标，在图（b）给出的坐标纸上画出1/k-n图像；
（3）图（b）中画出的直线可以近似认为通过原点；
若从实验中所用的弹簧截取圈数为n的一段弹簧，该弹簧的劲度系数k与其圈数n的关系的表达式为k=③N/m；
该弹簧的劲度系数k与其自由长度l0（单位为m）的表达式为k=④N/m.
24.2012年10月，奥地利极限运动员菲利克斯·
鲍姆加特纳乘气球升至约39km的高空后跳下，经过4分20秒到达距地面约1.5km高度处，打开降落伞并成功落地，打破了跳伞运动的多项世界纪录，取重力加速度的大小
（1）忽略空气阻力，求该运动员从静止开始下落到1.5km高度处所需要的时间及其在此处速度的大小
（2）实际上物体在空气中运动时会受到空气阻力，学科网高速运动受阻力大小可近似表示为
，其中
为速率，k为阻力系数，其数值与物体的形状，横截面积及空气密度有关，已知该运动员在某段时间内高速下落的
图象如图所示，着陆过程中，运动员和所携装备的总质量
，试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数（结果保留1位有效数字）
25.半径分别为r和2r的同心圆形导轨固定在同一水平面上，一长为r，质量为m且质量分布均匀的直导体棒AB置于圆导轨上面，BA的延长线通过圆导轨的中心O，装置的俯视图如图所示；
整个装置位于一匀强磁场中，磁感应强度的大小为B，方向竖直向下；
学科，网在内圆导轨的C点和外圆导轨的D点之间接有一阻值为R的电阻（图中未画出）。
直导体棒在水平外力作用下以角速度ω绕O逆时针匀速转动，在转动过程中始终与导轨保持良好接触。
设导体棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，导体棒和导轨的电阻均可忽略，重力加速度大小为g，求：
（1）通过电阻R的感应电流的方向和大小；
（2）外力的功率。
26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a:
T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
b:
列式计算温度T是反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
27、（15分）
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为
周期，第
族：
PbO2的酸性比CO2的酸性
（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
：
PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式
，阴极观察到的现象是
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式
，这样做的主要缺点是
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·
nPbO2，列式计算x值和m:
n值
28．（15分）某小组以CoCl2·
6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：
精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1mol·
L-1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·
L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNaOH溶液。
②氯的测定：
准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：
滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×
10-5mol·
L-1，c（CrO42-）为mol·
L-1mol。
（已知：
Ksp（Ag2CrO4）=1.12×
10-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3，钴的化合价为。
制备X的化学方程式为：
X的制备过程中温度不能过高的原因是。
29.（10分）
某植物净光合速率的变化趋势如图所示。
据图回答下列问题：
（1）当CO2浓度为a时，高光强下该植物的净光合速率为
CO2浓度在a～b之间时，曲线
表示了净光合速率随CO2浓度的增高而增高。
（2）CO2浓度大于c时，曲线B和C所表示的净光合速率不再增加，限制其增加的环境因素是
（3）当环境中CO2浓度小于a时，在图示的3种光强下，该植物呼吸作用产生的CO2量
（填“大于”、“等于”或“小于”）光合作用吸收的CO2量。
（4）据图可推测，在温室中，若要采取提高CO2浓度的措施来提高该种植物的产量，还应该同时考虑
这一因素的影响，并采取相应措施。
30.（9分）
为了探究某种复方草药对某种细菌性乳腺炎的疗效是否与机体学科网免疫功能增强有关，某研究小组将细菌性乳腺炎模型小鼠随机分为实验组（草药灌胃）、空白对照组（蒸馏水灌胃）和阳性对照组（免疫增强剂A灌胃），并检测免疫指标。
（1）研究发现，实验组小鼠吞噬细胞的吞噬能力显著高于阳性对照组，极显著高于空白对照组。
这一结果至少说明该草药增强了小鼠的非特异性免疫功能。
非特异性免疫的特点是①。
（2）研究还发现：
实验组小鼠的T细胞含量显著高于空白对照组，与阳性对照组相近。
这一结果说明：
该草药可能通过提高小鼠的T细胞含量来增强其特异性免疫功能。
通常，在细胞免疫过程中，效应T细胞的作用是②。
（3）在特异性免疫中，T细胞可产生③因子，受到抗原刺激的④细胞可在该因子的作用下，增殖分化为浆细胞，浆细胞产生⑤，参与体液免疫过程。
31．（9分）
某陆地生态系统中，除分解者外，仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群。
调查得知，该生态系统有4个营养级，营养级之间的能量传效率为10%～20%，且每个种群只处于一个营养级。
一年内输入各种群的能量数值如下表所示，表中能量数值的单位相同。
种群
甲
乙
丙
丁
戊
能量
3.56
12.80
0.48
226.50
（1）请画出该生态系统中的食物网。
（2）甲和乙的种间关系是①；
种群丁是该生态系统生物组分中的②。
（3）一般来说，生态系统的主要功能包括③、④，学科网此外还具有信息传递等功能。
碳对生物和生态系统具有重要意义，碳在
和
之间的循环主要以CO2的形式进行。
32．（11分）
山羊性别决定方式为XY型。
下面的系谱图表示了山羊某种性状的遗传，图中深色表示该种性状的表现者。
已知该性状受一对等位基因控制，在不考虑染色体变异和基因突变的条件下，回答下列问题：
（1）据系谱图推测，该性状为
（填“隐性”或“显性”）性状。
（2）假设控制该性状的基因位于Y染色体上，依照Y染色体上基因的遗传规律，在第Ⅲ代中表现型不符合该基因遗传规律的个体是
（填个体编号）。
（3）若控制该性状的基因仅位于X染色体上，则系谱图中一定是杂合子的个体是
（填个体编号），可能是杂合子的个体是
选考题：
34.【选修3-4】
（1）图（a）为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置在x=1.0m处的质点，Q是平衡位置在x=4.0m处的质点；
图（b）为质点Q的振动图像，下列说法正确的是。
（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A.在t=0.10s时，质点Q向y轴正方向运动
B.在t=0.25s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同
C.从t=0.10s到t=0.25s，该波沿x轴负方向传播了6m
D.从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm
E.质点Q简谐运动的表达式为
（国际单位）
（2）一厚度为h的大平板玻璃水平放置，其下表面贴有一半径为r的圆形发光面。
在玻璃板上表面放置一半径为R的圆纸片，圆纸片与圆形发光面的中心在同一竖直线上。
学科网已知圆纸片恰好能完全挡住从圆形发光面发出的光线（不考虑反射），求平板玻璃的折射率。
37、[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；
e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；
酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；
阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；
该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
39．[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
为了调查某河流的水质状况，某研究小组测定了该河流学科网水样中的细菌含量，并进行了细菌的分离等工作。
（1）该小组采用稀释涂布平板法检测水样中的细菌含量。
在涂布接种前，随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间，这样做的目的是；
然后，将1mL水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液；
经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为39、38和37。
据此可得出每升水样中的活菌数为。
（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌。
操作时，接种环通过灭菌，在第二次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线。
这样做的目的是。
（3）示意图A和B中，表示的是用稀释涂布平板法接种培养后得到的结果。
（4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行振荡培养。
结果发现：
振荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。
分析其原因是：
振荡培养能提高培养液的的含量，同时可以学科网使菌体与培养液充分接触，提高的利用率。
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