高一年级快乐寒假作业化学Word格式文档下载.docx
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⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
【解析】②沼气属于可再生能源,水煤气是由炽热的煤与水蒸气,反应制得的CO和H2的混合物,因为煤为不可再生能源,所以水煤气也为不可再生能源,错误;
③冰为固态水,干冰为固态CO2,两者均既是纯净物又是化合物,正确;
⑤盐酸和食醋不是化合物,而是混合物,错误;
⑥纯碱为Na2CO3,不是碱而是盐,错误;
⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应,均属于胶体,正确。
答案为D项。
3.有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:
①Ba(NO3)2;
②KCl;
③NaOH;
④CuSO4;
⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是()
A.④③①⑤②B.①④③⑤②
C.①⑤③④②D.③④①⑤②
【答案】A
4.(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()
A.进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后,才停止加热是错误的,应该利用余热蒸干;
D项萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大,且萃取剂与水的密度有差别即可。
【答案】AD
5.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL。
配制过程中可能用到下列仪器:
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是()
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦④⑥
C.④③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
【解析】根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;
等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;
O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等。
7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18g水所含的氢原子数目为NA
C.在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA
D.32g氧气所含的原子数目为NA
【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子;
C项中的常温常压不是标准状况。
8.若20g密度为gcm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO-3的物质的量浓度是()
A./400molL-1B.20molL-1
C.2.5molL-1D.1.25molL-1
【解析】由Ca(NO3)2的分子组成知NO-3的浓度应为Ca2+浓度的2倍,所以先求Ca2+浓度c(Ca2+)=nCa2+V=1g40gmol-120ggcm-311000LmL-1=54molL-1
c(NO-3)=54molL-12=52molL-1。
【答案】C
9.配制250mL0.1molL-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容时,仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
【解析】根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV,影响因素为两大方面:
溶质的质量和溶液的体积。
A项,容量瓶内有水,既不影响溶质的质量,也不影响液体的定容;
B项,定容时,仰视刻度线,会造成溶液体积超过容量瓶刻度线,使浓度偏低;
C项,量筒在量取液体体积时,已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内,所以倒入液体后,不能用水洗涤,这时会造成溶质的质量增多,浓度偏高;
D项定容后,摇匀会使一部分液体没及时回流,此时液面虽低于刻度线,但已经配制完成,如果再加水,就使液体体积增加,浓度偏低。
10.相同状况下,20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C,则C的化学式为()
A.ABB.AB2
C.A2BD.A4B2
【解析】在相同状况下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比,等于它们的分子数之比。
故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。
据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子,故C的化学式为A2B。
11.下列关于3919K的叙述正确的是()
A.质子数为39B.中子数为20
C.电子数为39D.质量数39
【解析】3919K的质量数为39,质子数为19,故中子数为20。
【答案】BD
12.23592U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法正确的是()
A.23592U原子核中含有92个中子
B.23592U原子核外有143个电子
C.23592U与23892U互为同位素
D.23592U与23892U互为同素异形体
【解析】23592U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子,故说法正确的是C项。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(10分)用四种基本反应类型的分类方法,分析下列反应各属于哪种类型的反应。
①2H2+O2=====点燃2H2O②CuO+H2=====△Cu+H2O
③NH4HCO3=====△NH3+H2O+CO2
④2CO+O2=====点燃2CO2⑤H2O(g)+C=====高温H2+CO
⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O
(1)化合反应:
________。
(2)分解反应:
(3)置换反应:
(4)复分解反应:
(5)氧化还原反应:
【答案】
(1)①④
(2)③(3)②⑤(4)⑥
(5)①②④⑤
14.(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2molL-1的稀硫酸。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙
请完成下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为________,现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是________________,能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时,俯视标线
【解析】本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。
设需要98%浓硫酸的体积为V,根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得:
0.500L0.2molL-1=(V1.84gcm-398%)98gmol-1,解之得V=5.4mL,结合实验操作步骤选择仪器,根据溶质是否损失判断误差的高低。
【答案】
(1)②⑦⑧
(2)5.4mL①
(3)①②③④⑥⑦①②⑦
15.(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
溶液――加过量A后过滤滤液――加过量B后过滤滤液――加适量C较纯净的KCl溶液
(1)3种试剂的化学式:
A________,B________,C________。
(2)加过量A的原因是____________,
有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加过量B的原因是______________,
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。
本着除杂原则,采取节约药品、操作简便的方案,应选试剂A:
Ba(OH)2B:
K2CO3C:
稀盐酸。
加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2+和SO2-4;
加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2+。
【答案】
(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl
(2)为了除尽Mg2+、SO2-4MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2,MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4+Mg(OH)2
(3)为了除尽过量的Ba2+Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3,BaCl2+K2CO3===BaCO3+2KCl
16.(15分)
(1)在t℃时,ag某化合物饱和溶液的体积为bmL,将其蒸干后得到cg摩尔质量为dgmol-1不含结晶水的固体物质,计算:
①此物质在t℃时溶解度;
②在t℃时,此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
(2)用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气6g,试求稀硫酸的物质的量浓度。
【解析】
(1)根据题意可知,a为饱和溶液质量,b为溶液体积,c为饱和溶液中溶质的质量,根据溶解度公式S=m溶质m溶剂100和c=nV代入后即可求得答案。
【答案】
(1)①该物质的溶解度为S=cgag-cg100=100ca-c
②该物质的物质的量浓度c=cgdgmol-1bmL1000mLL-1=c1000bdmolL-1
(2)设生成6g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
1mol2g
x6g
x=1mol6g2g=3mol
c(H2SO4)=3mol0.5L=6molL-1。
最后,希望小编整理的高一年级快乐寒假作业对您有所帮助,祝同学们学习进步。