高考化学一轮复习精练《溶液与胶体》Word下载.docx
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L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·
L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中
的物质的量浓度约为（）
A.0.2mol·
L-1B.0.25mol·
L-1C.0.4mol·
L-1D.0.5mol·
L-1
混合溶液中
的总物质的量为：
0.1L×
0.3mol·
L-1+0.05L×
0.2mol·
L-1×
3=0.06mol。
混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V（aq）=150mL。
c（
）=
=0.4mol·
L-1。
C
4.（2013广东广州期末卷）在一定温度下，bg固体A能完全溶于水中形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是（）
A.
gB.
gC.
gD.
g
bg固体A能完全溶于水形成（a+b）g溶液，设恰好形成饱和溶液，则
，S=
，若不形成饱和溶液，则S>
，则A、B、D可以。
5.（2010天津高考理综，11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）
A.（W-B）
gB.（W-B）
g
C.（W-B）
gD.（W-
B）g
加入的Bg无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以，析出更多的R。
假设析出Wg水合物中R的质量为x，则从溶液中析出R的质量为（x-Bg）。
可知，（x-Bg）R应正好溶于（Wg-x）水中，形成饱和溶液。
所以,
，
解得x=
g。
所以析出晶体质量为x-Bg=
g，正确答案为A。
6.某结晶水合物的化学式为R·
nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系正确的是（）
A.饱和溶液的物质的量浓度c=
mol·
B.饱和溶液中溶质的质量分数w=
%
C.25℃时R的溶解度S=
D.饱和溶液的密度ρ=
g·
A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量。
c（R）=
B项，w=
×
100%=
C项，
D项，ρ=
7.（2013北京东城检测）t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉mg水，冷却到原温度，析出ag晶体（不含结晶水）；
另一份蒸发掉ng水，冷却到原温度，析出bg晶体。
则t℃时KCl的溶解度是（）
100gB.
C.
100gD.
100g
=
100g。
8.把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4中，完全反应后放出标准状况下的H24.48L，向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液，无颜色变化。
再加入2mol·
L-1的NaOH溶液，至pH=7时共消耗NaOH溶液500mL。
求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________。
反应的最终结果：
溶液只是Na2SO4溶液。
因为溶液中电荷守恒，所以n（NaOH）=2n（H2SO4），即c（NaOH）·
V（NaOH）=2c（H2SO4）·
V（H2SO4）。
因为V（NaOH）=V（H2SO4）=0.5L，所以c（H2SO4）=0.5c（NaOH）=1mol·
1mol·
9.在t℃时ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到cg摩尔质量为ρg·
mol-1的不含结晶水的固体物质。
计算：
（1）此物质在t℃时的溶解度_______________。
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度_______________。
（1）设该化合物在t℃时溶解度为S，则有：
（a-c）g∶cg=100g∶SS=
（2）c（B）=
（1）
g
（2）
10.（2013山东临沂高三模拟）摩尔质量为Mg·
mol-1的某物质溶解度曲线如图32，现有t2℃时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg·
mL-1，则其物质的量浓度为____________mol·
若将饱和溶液降温到t1℃析出晶体（不含结晶水）的质量为____________g。
图3-2
依据溶液计算的相关原理，从溶解度与质量分数的关系、物质的量浓度与质量分数的关系、物质的量浓度与溶解度的关系等方面入手解题。
（2）
250
2014高考化学一轮复习精练05《化学常用计量及定律》
应用·
1.下列说法中不正确的是（）
A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积可能是22.4L
C.某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L
D.任何状况下，1molCO2和1molH2O所含的分子数和原子数都相等
本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本质。
尤其要注意标准状况下22.4L·
mol-1的使用。
因为在非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，所以A、B正确；
当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而双原子或多原子分子不符合，C错；
因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正确。
2.（2013北京东城检测）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，22.4LH2所含氢原子数目为2NA
B.1.8gNH+4所含电子数目为NA
C.58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA
D.1L1mol·
L-1Na2CO3溶液中所含的
数目为NA
A.常温常压下，不能应用22.4L·
mol-1进行计算。
C.NaCl是离子晶体，无分子存在，存在的是离子。
D.
水解，使其数目减少。
B
3.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）
A.相同质量、不同密度的N2和C2H4
B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
A.N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同。
B.相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数。
C.同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数。
D.同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故D错误。
4.（2013江苏南通检测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1molHNO3见光分解，转移电子数4NA
B.28g晶体硅中含有Si—Si键的数目为2NA
C.100mL0.5mol·
L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个
D.Cu与浓硝酸产生的22.4L（标准状况）气体中含原子数为3NA
由4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑知，1molHNO3完全分解可转移1mol电子，但由于见光只是部分分解，故A错。
由于NH+4在水溶液中水解，故NH+4数小于0.1mol,C错。
Cu与浓HNO3反应，主要产物是NO2，但也有少量NO，故22.4L气体中所含原子数会少于3mol,D错。
B正确。
5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）
①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数④化合价规则
A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④
可设氮气、氢气的化学式分别为Nx、Hy，氨气为NaHb，由阿伏加德罗定律知化学反应式为Nx+3Hy====2NaHb，其中x、y、a、b只能为正整数，由反应前后原子种类、个数不变（质量守恒定律）可知：
x=2a,3y=2b,得x只能为偶数，y也只能为偶数，即此时推论已应用了①②③的内容。
故答案为B。
6.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
LB.
L
LD.
根据阿伏加德罗定律，气体的质量之比等于它们的物质的量之比：
，则V=
L。
A选项是正确的，B、C、D选项是错误的。
因为a、c的单位是g，则a、c不能同时在分子或分母中。
7.
（1）一个典型的病毒粒子的直径是5×
10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒粒子紧密地排成一行，其长度为_____________km。
（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是__________；
A的相对原子质量是___________；
ACl2的化学式是______________________________。
（1）NA个病毒粒子的长度为：
6.02×
1023×
5×
10-6cm×
10-5km·
cm-1=3.01×
1013km。
（2）根据Cl-守恒可得
2=0.4mol，
M=95g·
mol-1。
又因95=Ar（A）+2×
35.5
解得Ar（A）=24
A为镁元素，
ACl2的化学式为MgCl2。
（1）3.01×
1013
（2）95g·
mol-124MgCl2
8.有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，则
（1）混合物中氯化钾的质量分数是______________。
（2）含1mol氯离子的该混合物的质量为_______________。
（1）NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比，即
n（NaCl）∶n（KCl）=1∶3。
设NaCl的物质的量为1mol，则KCl的物质的量为3mol，
w（KCl）=
100%=79.3%。
（2）如果混合物共1mol，因为n（NaCl）∶n（KCl）=1∶3，所以n（NaCl）=
mol，n（KCl）=
mol。
m（混合物）=58.5g·
mol-1×
mol+74.5g·
mol=70.5g。
（1）79.3%
（2）70.5g
9.已知M（Mg）=24g·
mol-1，Vm=22.4L·
mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。
（1）缺少的一个数据a是__________________（要求指出该数据的名称、符号和单位）。
（2）写出计算式：
①______________________________________________。
②______________________________________________。
根据化学反应方程式：
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
12
0.010L×
amol·
根据关系式：
1∶2=0.02∶0.01a可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。
（1）盐酸的物质的量浓度amol·
L-1-1
（2）①当c（HCl）≥4mol·
L-1时，V（H2）=0.448L
②当c（HCl）＜4mol·
L-1时，V（H2）=0.112aL
10.超导体为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经燃烧可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。
现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3__________mol，CuO_____________mol。
本题若设未知数列方程组来计算，太麻烦。
若分别运用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y2O30.25mol，CuO1.5mol。
近几年高考试题中经常出现一题巧解的情况，考生只要抓住试题中的某些特征，用守恒、差量、极端假设等解题方法来解题，便显得简单快捷、准确。
本题抓住Y和Cu守恒这一关键便可求解。
0.251.5
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