学年江苏省镇江市中考化学仿真模拟试题及答案解析Word文件下载.docx
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过滤D．
蒸发
7．下列排列顺序正确的是（ ）
A．地壳中元素含量：
B．物质的溶解性：
C．铁元素质量分数：
D．金属活动性：
8．下列实验设计错误的是（ ）
A．用电解水测定水的组成
B．用碘酒检验淀粉
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH
9．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C．持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留
D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑
10．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有2种氧化物
B．反应前后的原子种类和数目没有变
C．生成物会造成空气污染
D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1：
2
11．下列化学方程式正确的是（ ）
A．铜片插入稀硫酸：
Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．工业炼铁：
FexOy+yCO
xFe+yCO2
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
D．二氧化碳通入氯化钙溶液：
CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl
12．下列对物质用途描述错误的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈
B．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾
C．用氮气作为灯泡填充气
D．用烧碱消除面团发酵产生的酸味
13．下列除杂（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作
CaCO3固体（Na2CO3）
水
用足量的水溶解、过滤、蒸发
CaCl2溶液（NaCl）
Na2CO3溶液
稀盐酸
①加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀
②再向沉淀中滴加适量稀盐酸
CO2（CO）
O2
点燃
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
滴加适量稀盐酸，过滤
14．下列物质的转化关系均能一步实现的是（ ）
A．①③B．②③C．③D．①②③
15．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．题中的一定量是7.3g
B．反应共产生11.7gNaCl
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分．若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的
C．98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数大于49%
D．向置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质
17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KCl溶解度曲线
B．温度t1应在20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
18．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．FeCl3HClNaOHKNO3
B．HClK2CO3CaCl2BaCl2
C．MgSO4BaCl2CuSO4Na2SO4
D．NH4ClNaOHHClCa（OH）2
20．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如下（已知：
母液中有一种铵态氮肥），下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B．“母液”中一定只含有两种溶质
C．反应II得到的CO2可以循环使用
D．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．用化学符号表示：
（1）氮元素 ；
（2）2个钠离子 ；
（3）葡萄糖 ；
（4）最简单的有机物 ．
22．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气B．干冰C．糖类D．聚乙烯E．食盐F．盐酸G．明矾
①用于食品包装 ；
②人体胃液中的酸 ；
③可作净水剂 ；
④大米富含 ；
⑤可供呼吸的气体 ；
⑥可用作人工降雨 ．
23．如图为半透膜淡化海水分离技术示意图．对海水加压，水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能通过渗透膜．
（1）采用此分离技术所得到的淡水的硬度 （选填“高”或“低”）．
（2）对所得淡水进行“矿化”处理来可提高饮用水品质．用CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“转化”为可溶的碳酸氢钙，达到“矿化”的目的．“转化”过程的化学反应方程式为 ．
24．将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化成补血剂FeSO4•7H2O流程如下：
【查阅资料】FeSO4在70℃时溶解度最大；
在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；
采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体．
（1）如图中，废硫酸、 （填字母）中均含铜、铁元素；
（2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管；
操作3包括：
真空蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤等．
（3）下列说法正确的是 ．
A．操作3：
先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出
B．过量A目的仅是除净硫酸
C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量．
25．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．
（1）ClO2中氯元素的化合价为 ．
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为：
．
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：
① ，② ．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 ，
如果选择用D装置收集气体，气体应从 通入．
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，选用C相对于B装置的优点有 ，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择 作发生装置．
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为 ，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是 ．
27．某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好奇，如图为该同学所做的验证实验及现象：
（1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡．将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是 ．写出甲试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式 ．
（2）一段时间后固体变成蓝绿色．该同学对该蓝绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu（OH）2，随后Cu（OH）2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2（OH）2CO3固体．
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu2（OH）2CO3分解温度为220℃．
【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2（OH）2CO3；
②蓝绿色固体为Cu（OH）2；
③蓝绿色固体为 ．
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液．
实验1：
加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有 ．向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到 现象，则固体中含有Cu2（OH）2CO3．
【结论】猜想③正确．
实验2：
取无色滤液，向其中加入足量 ，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入 ，确定了另外一种溶质．
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种．根据以下实验回答．
（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B．则该粉末中一定没有 、 ．
（2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色粉末中含有 ．
（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到14.35g白色沉淀；
向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀．则原白色粉末中还一定含有 ，一定没有 ．
29．A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7：
8，甲常用于建筑材料．B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素．B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程．C为棕红色固体粉末，M为常见金属．
（1）写出物质的化学式：
A ，D ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
（3）以上反应不涉及到的反应类型是 反应．
（4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途：
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“ 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指 ．
A．单质B．元素C．原子D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ．
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于 （选填序号）．
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见上表．
【问题探究】
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是 ．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、 、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；
为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 ．
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
确认固体M已经洗涤干净的操作是：
取最后一次洗涤液，最好选择下列 ，
向其中滴入无现象，则已经洗干净．
A．紫色石蕊试液B．少量稀盐酸C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液空气
组成测定固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
【查阅资料】aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式 ．
ZHEN现称取35.9gaZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（8）装置A的作用是 ．
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为 g；
a：
b：
c= ．
（10）若没有E装置，则测得的a值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
参考答案与试题解析
【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：
A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
B、生铁中有铁和碳等，属于混合物，故选项错误；
C、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物，故选项错误；
D、水银属于纯净物中的单质，故选项正确；
故选D
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
A、甘蔗榨汁是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；
C、干电池放电过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、自来水消毒是加入消毒剂氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，故D错．
故选A．
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，其俗名与化学式不一致．
B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，其俗名与化学式一致．
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为：
NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不一致．
D、双氧水的化学式为H2O2，H2O是水的化学式，其俗名与化学式不一致．
故选B
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；
二氧化碳对环境的影响；
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】A、根据垃圾中含有大量可回收利用的资源，进行分析判断．
B、根据低碳生活、节能减排的含义进行分析判断．
C、根据NaNO2有毒进行分析判断．
D、根据化肥和农药的作用进行分析判断．
A、垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故选项说法正确．
B、低碳生活、节能减排，是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支，故选项说法正确．
C、NaNO2有毒，不可以用来调味，故选项说法错误．
D、合理使用化肥，提高农作物产量，缓解粮食危机，故选项说法正确．
故选：
C．
【考点】常见化肥的种类和作用；
空气的污染及其危害；
酸碱盐的应用；
合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥；
含有磷元素的肥料称为磷肥；
含有钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析；
B、根据空气污染考虑；
C、根据三大合成材料考虑；
D、根据治疗胃酸过多的方法考虑．
A、NH4HCO3属于氮肥，不属于复合肥，故A说法错误；
B、雾霾、酸雨、臭氧层空洞都能造成空气污染，故B说法正确；
C、三大合成材料：
塑料、合成纤维、合成橡胶，故C说法正确；
D、治疗胃酸过多的药品有：
Al（OH）3、NaHCO3、CaCO3、Mg（OH）2．故D说法正确．
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【分析】A、根据根据固体药品的取用方法，进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确．
B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
【考点】地壳中元素的分布与含量；
物质的溶解性及影响溶解性的因素；
金属活动性顺序及其应用；
元素的质量分数计算．
【分析】A、根据地壳中元素含量分析判断；
B、根据常见物质的溶解性等分析判断；
C、根据化合物中铁元素的质量分数分析；
D、根据常见金属的活动性分析．
A、地壳中元素含量前四位由多到少顺序是：
氧、硅、铝、铁，故A错误；
B、常见物质的溶解性是：
氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故B正确；
C、由化学式的意义可知，铁元素质量分数由少到多的顺序是：
氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，故C错误；
D、常见金属的活动性顺序是：
钾＞锌＞银．故D错误．
故选B．
【考点】化学实验方案设计与评价；
溶液的酸碱度测定；
电解水实验；
硬水与软水；
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气进行解答；
B、根据碘酒遇淀粉变蓝进行解答；
C、根据可用肥皂水区分硬水和软水进行解答；
D、根据用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH会使得盐酸的酸性减弱进行解答．
A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故A正确；
B、碘酒遇淀粉变蓝，所以可用碘酒检验淀粉，故B正确；
C、可用肥皂水区分硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故C正确；
D、用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH会使得盐酸的酸性减弱，测量结果不准确，故D错误．
D．
【考点】盐的化学性质；
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；
金属的化学性质；
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据金属的化学性质，进行分析判断．
C、根据加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳，进行分析判断．
D、蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等；
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确．
B、铁丝浸入稀盐酸，生成氯化亚铁溶液和氢气，形成浅绿色溶液，故选项说法错误．
C、持续加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，最终没有固体残留，故选项说法错误．
D、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄色，故选项说法错误．
【考点】微粒观点及模型图的应用；
从组成上识别氧化物．
【分析】观察化学反应的微观过程图，根据微粒的构成分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．
由化学反应的微观过程图可知．各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O．
A、由方程式可知，图中共有2种氧化物，故A正确；
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