版鲁教版九年级化学下册第八单元第三节 海水制碱A卷文档格式.docx
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向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
B.
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
C.
向氢氧化钠溶液中加水稀释
D.
将浓硫酸敞口放置在空气中
4.下表中各组物质的鉴别方法不正确的是()
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加紫色石蕊溶液
B
碳酸钠、硫酸铜、碳酸钙
加入足量的水
C
一氧化碳、氢气、氧气
用燃着的木条点燃
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
5.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液呈无色溶液的是
A.Na+、OH-、NO3-
B.NH4+、Cu2+、C1-
C.K+、NH4+、CO32-
D.Ca2+、Mg2+、C1-
6.氢氧化钴受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
下列判断正确的是()
A.金属活动性顺序中钴在铜之后
B.氢氧化钴可溶解于水
为置换反应,
为复分解反应
D.氢氧化钴可干燥HCl
7.关于下列课外小实验的结论正确的是()
A.燃着的蜡烛上面放一冷的瓷盘,瓷盘底变黑,说明蜡烛中含有炭黑
B.用白糖、果汁、小苏打、水、柠檬酸自制汽水,说明小苏打与水混合产生气体
C.用干燥的手摩擦撕成条的塑料绳,塑料条像花开一样,说明摩擦可以使物体带电
D.用相同的玻璃瓶和水自制乐器,瓶内水多少不同,敲击时发出的声音音色不同
8.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列对图示信息的描述或应用正确的是()
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B.N中混有少量M时采用蒸发结晶进行提纯
C.P点表示M、N两种固体物质的溶解度相等
D.阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液,N的饱和溶液
9.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:
SO2+NO2=SO3+X,其中X的化学式为()
A.N2
B.NO
C.N2O
D.N2O3
10.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是
A.CaCO3、HCl
B.KNO3、NaCl
C.Cu(OH)2、HCl
D.FeCl3、NaOH
11.要除去下列各组物质中混有的少量杂质,所选试剂不正确的是
序号
物质
杂质
所选试剂
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸
MnO2
KCl
足量水
Cu
CuO
足量稀硫酸
CaCl2溶液
盐酸
足量CaCO3
二、填空题
12.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用下图归纳总结出了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。
(1)为了验证反应②,小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,其观察到的现象是
。
(2)为了验证反应③能够发生,应选用下列的哪一种试剂
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存,请你写出NaOH溶液变质的化学方程式:
13.常温下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,为便于储运,常将氨气加压降温变为液态,称为液氨,液氨不小心泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气。
(1)“可用喷水的方法除去空气中的氨气”推测氨气可能具有的性质是___________(写一条即可)。
(2)如图为氨气燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式为______________,天然气燃烧的化学方程式是______________,从环保的角度看,液氨做燃料与天然气相比的优点是______________。
三、简答题
14.小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:
氢氧化钠溶液和澄清石灰水.
(1)如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳,他应该选用哪种溶液?
,为什么?
(2)若想除去气体样品中的二氧化碳,他应该选用哪种溶液?
为什么?
15.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。
为验证该混合气体成分,科学研究小组的同学经过讨论,设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题:
(1)装置C在实验中的作用是
(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,能否证明混合气体中一定存在CO?
请判断并说明理由
(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象,得出该混合气体中有氢气存在的结论。
你认为结论是否可靠?
若可靠,请说明理由;
若不可靠,请对图1实验装置提出改进意见。
(4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。
为证明CO2和NaOH能发生反应,小丁又设计了图2所示的方案。
则图2方案中所加试剂X应该是
四、流程题
16.中国“芯”彰显中国“智”造。
芯片的基体材料是高纯硅。
下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程,请回答下列问题:
(1)石英砂属于________(填物质类别)。
(2)生产时需将石英砂和焦炭粉碎,其目的是____________。
(3)写出流程②的化学方程式:
_______________。
(4)石英砂还可用在净水设备中,起________作用,以除去水中的不溶性杂质。
(5)流程①中的焦炭表现出________性。
17.某碱厂年产纯碱120万吨,它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。
该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:
其生产过程中涉及的主要化学反应有:
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
请回答:
(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为__________。
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是_____________;
干燥CO2气体,可用的干燥剂是_________(填字母)。
A浓硫酸
B固体氢氧化钠
C生石灰
(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的_________肥,该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称__________,它的重要用途有___________(只写一种)。
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有_______(填字母)
A使用的漏斗叫长颈漏斗
B液面应低于滤纸边缘
C玻璃棒应不停搅拌
D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
(4)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:
优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
方案一:
称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g。
通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品_________。
(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:
用如图所示的装置收集,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。
该装置中仪器A的名称是___________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是_______。
(装置的气密性良好)
五、科学探究题
18.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
________.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液
呈________性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:
溶质为NaCl;
猜想Ⅱ:
溶质为NaCl、BaCl2.
猜想Ⅲ:
溶质为NaCl、Na2SO4.
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
________
猜想Ⅱ不成立
实验②:
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②结束后的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色.
(4)(交流拓展)要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的化学方法,即在蓝色溶液中加入________.
参考答案
1、
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