高考化学模拟试题八含答案及解析Word文档格式.docx
《高考化学模拟试题八含答案及解析Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟试题八含答案及解析Word文档格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。
下列说法错误的是（）
A．简单气态氢化物的稳定性：
Y>
X
B．简单离子的半径：
Z>
Y
C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（）
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
12．金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。
已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（）
A．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高
B．为防止负极区沉积M（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C．电池放电过程的正极反应式：
O2+2H2O+4e−=4OH−
D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
13．常温下，向20mL0.lmol·
L−1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·
L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列分析正确的是（）
A．b点时，溶液的pH=7
B．常温下，Kb（NH3·
H2O）=1.0×
10−5.3
C．Vd<
30mI
D．e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>
c（SO
）>
c（NH
c（NH3·
H2O）>
c（OH−）>
c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
26．（14分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
I．探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；
三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（1）实验装置的合理连接顺序为：
A→__________→D，装置E的作用是___________。
（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分，可能是_______或_______（填化学式）。
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：
______________________。
（3）实验室保存1mol·
L−1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。
（已知：
Fe（OH）3的Ksp为1×
10−39）
Ⅱ．卤素化合物之间反应实验条件控制探究
（4）室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
上面是该小组设计的一组实验数据记录表：
①该组实验的目的是____________；
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式________________________。
27．（14分）丙烯（C3H6）是重要的有机化工原料。
丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K（主反应）____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），转化率α（C3H8）_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_____________________________。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为104Pa和105Pa）。
①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。
②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____（已知：
气体分压=气体总压×
体积分数）。
（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
CO和H2的燃烧热分别为ΔH=－283.0kJ·
mol−1、ΔH=－285.8kJ·
mol−1。
①图中催化剂为______。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_______________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。
28．（15分）三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。
下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程：
回答下列问题：
（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。
（2）“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_____________________（填化学式）。
（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。
（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c（OH−）过大，其原理是
___________________________________________________________________________________。
（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。
你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_____________。
写出该步骤的化学方程式：
________________________________
（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。
将[Co（NH3）6]Cl3转化成Co3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定（淀粉溶液做指示剂），反应原理：
2Co3+＋2I−＝2Co2+＋I2，I2＋2S2O
＝2I−＋S4O
，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。
a．用久置于空气中的KI固体配制溶液
b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡
d．溶液蓝色退去，立即读数
（二）选考题
35.（15分）[化学—选修3：
物质结构与性质]
石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
（1）以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。
基态Fe原子未成对电子数为____________。
设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。
（2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是____________。
CCl4
CBr4
CI4
熔点/℃
-22.92
48.4（α型）
168（分解）
（3）金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。
左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_________________。
电离能/kJ·
mol-1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
（4）金刚石的晶胞如上图所示。
已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。
（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。
①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_________________（填元素符号）；
②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。
若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2（列出计算式即可）。
36.（15分）[化学—选修5：
有机化学基础]
诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：
（1）化合物A的名称是____________。
（2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。
（3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。
（4）F的结构简式为_______________。
（5）G生成H的化学方程式为__________________。
（6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和
结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：
3：
3的结构简式为__________（任写一种）
（7）参照上述合成路线写出由有机物
、B为有机原料合成
的路线图______________（无机试剂任选）。
参考答案
7～13：
ADACCAC
26.
（1）C→B→E冷却收集到FeCl3
（2）Fe2O3Fe3O4取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含Fe2O3。
（3）1
（4）探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响ClO
+6I−+6H+==Cl−+312+3H2O
27.
（1）增大增大副反应的活化能低于主反应的活化能
（2）ⅰ3.3×
103Pa
（3）CrO3C3H8（g）+CO2
C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+121.5kJ/mol碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面
28.
（1）6Fe2+＋ClO
＋6H+=6Fe3+＋Cl－＋3H2O
（2）Fe（OH）3和Al（OH）3
（3）HCl氛围下蒸发浓缩
（4）NH4Cl溶于水电离出NH
会抑制后期加入的NH3·
H2O的电离
（5）甲防止Co（OH）3的生成
H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·
H2O＝2Co（NH3）6Cl3↓＋12H2O
（6）ab
（1）4<
石墨晶体中碳碳键除σ键外还有大Π键，金刚石晶体中碳碳键只有σ键
（2）分子结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高
（3）Cu失去一个电子成为Cu+后，形成[Ar]
3d10，是能量较低的全充满结构
（4）顶点、面心
（5）C、O变小
（6）
×
NA×
（1）丙二酸二乙酯
（2）羧基、（酮）羰基
（3）还原反应取代反应
（4）
（5）
（6）
或
（7）
答案及解析
7.【答案】A
【解析】A．淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下C6H12O6→2CH3CH2OH＋2CO2↑，故A正确；
B．人体中缺少水解纤维素的酶，即纤维素在人体中无法水解，故B错误；
C．乙醇和乙酸不是营养物质，故C错误；
D．真丝成分是蛋白质，洗衣粉含酶，能使蛋白质水解，故D错误。
8.【答案】D
【解析】A．布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，类别不同，不是同系物，故A错误；
B．由结构可知分子式为
，故B错误；
C．由结构可知，苯环上只有2种H，则在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，二氯代物有3种，故C错误；
D．只有
与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol布洛芬能与足量
溶液反应最多生成
，故D正确；
故选：
D。
9.【答案】A
【解析】A．三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol，所以A项符合题意；
B．乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol，含有的极性键即C—H的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意；
C．1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c（NH
）+c（H+）=c（NO
）+c（OH−），中性c（H+）=c（OH−），c（NH
）=c（NO
），同一溶液中NO3-的数目为NA，则NH
数目也为NA，C项不符合题意；
D．淀粉的结构单元C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为NA，D项不符合题意；
本题答案选A。
10.【答案】C
【解析】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。
A．H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；
B．S2−的半径比O2−的大，选项B项正确；
C．HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；
D．NH3和H2S可反应生成（NH4）2S、NH4HS两种盐，选项D正确。
答案选C。
11.【答案】C
【解析】A．FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A项不符合题意；
B．滤液中NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al（OH）3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3；
B项不符合题意；
C．煅烧前后Fe原子守恒，n（FeS2）∶n（Fe2O3）=1∶16，而不是1∶5，C项符合题意；
D．Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；
本题答案选C。
12.【答案】A
【解析】A．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为（1g/24g/mol）×
2=1/12mol、（1g/27g/mol）×
3=1/9mol、（1g/65g/mol）×
2=1/32.5mol，所以Al−空气电池的理论比能量最高，故A错误；
B．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH−，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故B正确；
C．正极上氧气得电子和水反应生成OH−，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故C正确；
D．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故D正确。
答案选A。
13.【答案】C
【解析】A．b点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH
水解使溶液呈酸性，选项A错误；
B．当加入20mLNaOH溶液时，NH
水解，c（H+）=c（NH3·
H2O）=10-5.3mol/L，Kb=
，选项B错误；
C．当加入30mLNaOH溶液时，溶液中NH3·
H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，pH>
7，所以当二者程度相等（d点的pH=7）时，加入的NaOH溶液的体积小于30mL，选项C正确；
D．e点溶液中c（NH3·
），选项D错误。
26.【答案】
（1）C→B→E冷却收集到FeCl3
+6I−+6H+==Cl−+312+3H2O
【解析】
（1）A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置D；
氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置F冷却可以收集到FeCl3，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：
A→C→B→E→D；
装置E的作用是冷却收集到FeCl3。
答案：
C→B→E；
冷却收集到FeCl3。
（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，由12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2，氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃，知B中反应剩余固体的成分，可能是Fe2O3或Fe3O4。
验证方法是：
取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含Fe2O3。
Fe2O3或Fe3O4；
（3）由Fe（OH）3=Fe3++3OH−且Fe（OH）3的Ksp为1×
10−39，实验室保存的FeCl3溶液中c（Fe3+）=1mol·
L−1，则c（OH−）=
-=1×
10−13，C（H+）=10−1，应控制溶液的pH不大于1。
1；
（4）①4组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。
探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。
②滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有I2生成，由2I−→I2，失2e−；
由CIO
→Cl−，得6e−，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：
ClO
+6I−+6H+==Cl−+312+3H2O，答案：
+6I−+6H+==Cl−+312+3H2O。
27.【答案】
（1）增大增大副反应的活化能低于主反应的活化能
（3）ⅰ3.3×
C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+121.5kJ/mol碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面
（1）①由图可知，丙烷脱氢制丙烯为吸热反应：
C3H8（g）
C3H6（g）+H2（g）ΔH=
+124.3kJ/mol，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，反应温度升高，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大，丙烷的转化率增大，故答案为：
增大；
②由图可知，副反应的活化能低于主反应的活化能，温度升高，活化能较低的副反应更容易发生，故答案为：
副反应的活化能低于主反应的活化能；
（2）①丙烷脱氢制丙烯为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡体积分数减小，故曲线ⅰ代表104Pa时丙烯的平衡体积分数，故答案为：
ⅰ；
②104Pa、500℃时，丙烯的平衡体积分数为33%，设起始丙烷为1mol，转化率为x，由题意建立如下三段式：
C3H6（g）+H2（g）
起（mol）100
变（mol）xxx
平（mol）1-xxx
则由丙烯的平衡体积分数为33%可得，x/（1+x）=0.33，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氢气的分压均为104Pa×
1/3，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（104Pa×
1/3）×
（104Pa×
1/3）/（104Pa×
1/3）=104Pa×
1/3=3.3×
103Pa，故答案为：
3.3×
103Pa；
（3）①由图可知，反应ⅰ为3C3H8+2CrO3
3C3H6+Cr2O3+3H2O，反应ⅱ为3CO2+Cr2O3
2CrO3+3CO，则催化剂为CrO3，故答案为：
CrO3；
②由题意可得H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol；
①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=－283.0kJ/mol②C3H8（g）
C3H6（g）+H2（g）ΔH=+124.3kJ/mol③，由盖斯定律③-②+①得热化学方程式C3H8（g）+CO2
C3H6（g）+CO（g）+H2O（l），则ΔH=（+124.3kJ/mol）+（－285.8kJ/mol）—（－283.0kJ/mol）=+121.5kJ/mol，故答案为：
C3H8（g）+CO2
C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+121.5kJ/mol；
③该工艺中碳与CO2反应生成CO，可以有效消除催化剂表面的积炭，维
升级会员 