锡林浩特市四中学年上学期高二期中化学模拟题Word下载.docx
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D.同素异形体:
、金刚石
6.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ·
mol-1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·
mo1-1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ·
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能
7.1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为()
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
8.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是()
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
9.下列装置能达到实验目的的是
A.
B.
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C.
D.
用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水
10.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)
CO(g)
+H2(g)△H>
0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是()
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
V
温度
T1
℃
T2
起始量
2molC1molH2O
1molCO1molH2
4molC2molH2O
A.甲容器中,反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·
L-1·
min-1
B.丙容器的体积V>
C.当温度为T1
℃时,反应的平衡常数K=4.5
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4mol,则T2<
T1
11.有4种碳架如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是()
①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子,属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.①④⑤
12.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是()
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
13.下列说法正确的是()
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
14.下列反应的离子方程正确的是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.FeCl3溶液中加入足量的氨水:
Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓
C.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
15.下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是()
①
②CH3CH2CH2Br ③CH3F④CH3CH2Br
⑤(CH3)3CCH2Br⑥(CH3)2CH(CH3)2CBr
A.②④⑥B.③④⑤C.①③⑤D.①②⑥
16.在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
17.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>
c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
18.【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是()
A.乙烯水化法制乙醇B.苯制备硝基苯
C.实验室制乙酸乙酯D.油脂的皂化反应
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
20.室温下,向20.00mL0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()
A.常温下,1.0mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B.a、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大
C.a、b两点的溶液中水的离子积Kw(a)=Kw(b)
D.c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
二、填空题
21.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·
xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是:
探究测定草酸晶体(H2C2O4·
xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查寻,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值:
①称取1.260g草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液;
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
③用浓度为0.1000mol·
L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题:
(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验到达滴定终点的标志是________________________________。
(3)通过上述数据,求得x=___________。
讨论:
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数,则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会___________。
22.氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g)
H=+1530kJ·
mol-1,又知:
H2O(g)=H2O
(1)
H=-44.0kJ·
mol-1,则4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
H=_____kJ·
mol-1。
在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是_____。
(填字母)
A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度
(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。
_______________
②若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正______v逆(填“>
”、“=”或“<
”)
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_______________________。
(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式_______。
23.草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:
试管
A
B
C
加入试剂
4mL0.01mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.02mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.03mol/LKMnO4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
写出试管B的离子方程式_____________________________________;
上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?
____________(选填“能”或“不能”);
简述你的理由:
__________________________________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;
B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>
7;
C.室温下,取pH=a(a&
lt;
3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH&
a+2;
D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________;
滴定终点时的现象为_________________________;
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________;
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
24.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:
CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反应II:
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
总反应:
2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
请回答下
列问题:
①反应I的△H1=______kJ/mol
②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态?
___________(填“是”或“否”)
(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>
”、“<
”或“=”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
锡林浩特市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
(1).甲
(2).当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色(3).2(4).偏大(5).偏小
22.-1266B
>NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
23.A-E-D(A-E-F-D也给分)2MnO4-+5H2C2O4+6H+
=2Mn2++10CO2↑+8H2O能实验中KMnO4的浓度cB&
gt;
cA,且其反应速率νB&
νA。
C酚酞锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化0.05000mol/LAD
24.BaSO4温度升高,Ni2+的水解程度增大,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,浸出率降低过滤3.7~7.7除去溶液中的Ca2+ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·
H2O+Cl-2.41×
1023