黄冈中学学年高一下学期期末考试化学化学试题及答案文档格式.docx

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A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：

2：

3

C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

6．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物溶于水，在水中形成的分散系无丁达尔效应，则该有机物可能是（）

A．脂肪B．淀粉C．蛋白质D．氨基酸

7．下列关于有机物的叙述正确的是（）

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质，都能水解，但水解产物不同

C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物，葡萄糖与果糖互为同分异构体

D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

9．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A．MgB．CuC．AgD．H2

10．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）

A．a分子中可能有三个甲基

B．a的分子式为C6H10

C．a的一氯代物可能有三种

D．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

11．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

12．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：

c＞dB．离子的还原性：

Y2﹣＞Z﹣

C．氢化物的稳定性：

H2Y＞HZD．原子半径：

X＜W

13．如图下列表述不正确的是（）

A．t时刻表示在给定条件下该反应在达到最大限度

B．t时刻表示该反应达到化学平衡状态

C．t时刻以前正反应速率大于逆反应速率

D．t时刻及以后正反应速率等于逆反应速率等于0

14．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：

①水溶液中：

X+Y2+═X2++Y

②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：

M﹣2e﹣═M2+

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）

A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

15．已知：

①Q、M、R、X、Y、Z为元素周期表中前四周期六种元素；

②Q、M、X、Y为同周期原子序数依次增大的连续元素；

③R、M、Z为同主族元素，下列判断正确的是（）

A．这六种元素可能全部是主族元素

B．Y一定是主族元素

C．M与Z的原子核外电子数相差18

D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

16．甲乙两种非金属性质比较，有

①甲比乙容易与氢气化合；

②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；

③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；

④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．

能够说明甲比乙的非金属性强的是（）

A．①②③④B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤

二、非选择题，共52分

17．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．

（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________（不用写反应条件），原子利用率是__________．

（2）乙醇能够发生氧化反应：

乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为__________．

（3）下列关于乙醇的说法正确的是__________（选填字母）．

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________．

18．某同学为探究元素和化合物性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

__________与盐酸反应最剧烈；

__________与盐酸反应的速率最慢__________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

（3）利用如图装置可验证出三种物质性质的递变规律

①仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为防止__________．

②若要证明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气．

③此装置还能验证哪些物质的性质的递变性，请在下表格中填写一组物质并得出实验结论．

19．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．

（1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）__________，化学性质最不活泼的是__________．

（2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________．

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）__________＞__________＞__________＞__________．

（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是__________，理由是__________．

（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为__________．

（6）上述元素中：

形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为__________，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有__________．

20．如图是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）上述三种装置的能量转化原理是__________．

（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为__________．

（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极发生的电极反应为__________．

（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为__________．

（5）下列说法不正确的是__________．

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池放电和充电为可逆反应

D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

21．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：

生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是__________．

（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是__________．

（3）预测A的可能结构并写出结构简式__________．

【结构简式的确定】

（4）经测定，有机物A不能与金属钠反应，则A的结构简式为__________．

【性质实验】

（5）A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由A的同分异构体制备氯乙烷反应的化学方程式：

__________．

参考答案与试题解析

1．

考点：

元素周期表的结构及其应用．

分析：

元素周期表中有7个横行，18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，以此来解答．

解答：

解：

A、元素周期表有7个横行，是七个周期，故A正确

B、元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，故B错误；

C、第ⅡA族元素有铍、镁、钙、钡、锶、镭都是金属元素，故C正确；

D、第ⅦA族元素氟、氯、溴、碘、砹都是非金属元素，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性．

2．

同位素及其应用；

元素；

质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

A、同主族元素最外层电子数排布相同；

B、同种元素的不同种原子互为同位素；

C、每一种原子即为一种核素；

D、中子数=质量数﹣质子数．

A、两者的质子数不同，不是同种元素，最外层电子数也不同，不是同主族元素，故A错误；

B、两者均为Li元素的不同种原子，互为同位素，故B正确；

C、

N为六种不同的原子，是六种核素，故C正确；

D、钠的中子数=23﹣11=12，镁的中子数=24﹣12=12．两者相等，故D正确；

故选A．

本题考查原子结构、核素、同位素的概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

3．

原电池和电解池的工作原理．

根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；

B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，为铁的吸氧腐蚀装置，故B正确；

C．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故C错误；

D．乙醇不是电解质溶液，且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．

本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单．

4．

乙烯的用途．

专题：

有机化学基础．

乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；

乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化．

乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，

故选C．

本题考查了乙烯的性质和用途，题目难度不大．

5．

化学反应速率和化学计量数的关系．

A．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（A），再根据v=

计算v（A）；

B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；

C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；

D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．

A、选项中A物质为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；

B、用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是3：

1，故B错误；

C、0.3mol•L﹣1•min﹣1是2min钟内平均速率，不是2min钟末即时速率，故C错误；

D、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确．

故选D．

本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．

6．

分散系、胶体与溶液的概念及关系．

丁达尔效应是胶体的性质，无丁达尔效应说明为溶液，据此解题．

A．脂肪无N元素，故A错误；

B．淀粉无N元素，故B错误；

C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故C错误；

D．氨基酸溶液无丁达尔效应，故D正确．

本题考查胶体的性质，难度不大，注意蛋白质溶液是胶体，氨基酸溶液不是胶体．

7．

有机物的结构和性质．

A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，乙酸可与饱和Na2CO3溶液反应；

B．植物油不是高分子化合物；

C．乙醇和乙酸结构不同；

D．聚乙烯与溴水不反应．

A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与饱和Na2CO3溶液反应，故A正确

B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，植物油不是高分子化合物，故B错误；

C．乙烷，乙烯，乙醇，乙酸不是同系物，故C错误；

D．乙烯和溴发生加成反应，苯是萃取溴水中溴而使水层无色，聚乙烯与溴水不反应，故D错误．

本题考查了有机物的性质、同系物的判断等知识点，难度不大，先判断有机物含有的官能团再确定其含有的性质，结构决定性质．

8．

化学能与热能的相互转化．

化学反应中的能量变化．

反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．

A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；

B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；

C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；

D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；

本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．

9．

常见金属的活动性顺序及其应用．

金属概论与碱元素．

已知活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，加入锌粉，应首先置换出氧化性最强的离子．

金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：

Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，

本题考查金属的活动性，题目难度不大，注意把握金属活动性顺序以及常见离子的氧化性强弱即可解答该题．

10．

有机物分子中的官能团及其结构；

常见有机化合物的结构．

己烷分子式为C6H14，根据减碳法作取代基，书写C6H14主链上有4个碳原子的同分异构体，根据各同分异构体结构特征及其性质结合选项分析解答．

C6H14属于烷烃，主链有4个碳原子，支链为2个甲基，2个甲基可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分异构体有：

①CH3CH2C（CH3）3；

②CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，

A．根据以上分析可知，a的结构碳链可能有两种情况：

①

、②

，故A错误；

B．己烷分子式为C6H14，有机物a的分子式和己烷相同，故B错误；

C．①的一氯代物有3种，②的一氯代物有2种，故C正确；

D．a与溴取代应用溴蒸汽和光照条件，故D错误；

本题考查同分异构体的性质，题目难度中等，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及性质异同．

11．

电化学专题．

根据金属的活泼性结合金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生．

①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；

②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；

③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；

④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转．

不正确的只有③，

本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．

12．

物质的结构与性质之间的关系．

元素周期律与元素周期表专题．

根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．

因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；

W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．

A、质子数d＞c，故A错误；

B、离子的还原性：

Y2﹣＞Z﹣，故B正确；

C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；

D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；

本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．

13．

化学反应速率变化曲线及其应用．

由图象可知，t时刻反应到达平衡，之前均为υ（正）＞υ（逆），从t时刻后均为υ（正）=υ（逆）≠0，但该限度是有条件的，如果外界条件改变，限度被破坏，从而达到新的限度，以此来解答．

A．t时刻反应到达平衡，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到最大限度，故A正确；

B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故B正确；

C．t时刻反应到达平衡，之前均为υ（正）＞υ（逆），故C正确；

D．达到平衡状态，正逆反应速率相等但不是0，为动态平衡状态，故D错误；

本题考查反应速率﹣时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，明确化学平衡状态特点是解本题关键，题目难度不大．

14．

常见金属的活动性顺序及其应用；

金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

金属的金属性越强，其单质的还原性越强；

在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；

在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此分析解答．

在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，

①水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；

②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；

③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；

④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，

通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，

本题考查金属活动性强弱顺序判断，为高频考点，利用金属与酸或水反应置换出氢气难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等可以判断金属性强弱，注意不能根据失电子多少判断，为易错点，题目难度中等．

15．

原子结构与元素周期律的关系．

六种元素为前四周期元素，其中Q、M、X、Y为同周期原子序数依次增大的连续元素，R、M、Z为一主族，则六种元素只能在2、3、4周期，R、M、Z三种元素原子序数不确定，故上、下关系不确定，六种元素可能全为主族，也可能有过渡元素，Q可能为很活泼金属．

A．这六种元素可能全部是主族元素，故A正确；

B．六种元素可能全为主族，也可能有过渡元素，Y不一定为主族元素，故B错误；

C．M、Z同主族，M和Z序数相差可能为8，18，26等，故C错误；

D．Q可能为很活泼金属，Q的最高价氧化物不一定能溶于强碱，故D错误，

故选：

A．

本题考查元素周期表，关键是明确元素在你周期表中可能的位置，有利于考查学生发散思维能力．

16．

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答．

①非金属性越强的元素，其单质与氢气化合越容器，甲比乙容易与氢气化合，则甲