第十单元常见的酸和碱Word下载.docx
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A．葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
7.（上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（D）
8.（张掖）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ C ）
A．
稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．
稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．
稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．
稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
9.（南京）一些食物的近似PH如下：
其中显碱性的是（D）
A．苹果汁：
2.9~3.3B．葡萄汁：
3.5~4.5
C．牛奶：
6.3~6.6D．鸡蛋清：
7.6~8.0
10.（宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是D
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
11.（雅安）生活中某些物质的pH近似为：
西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A
A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清
12.（广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是D
A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应
13.（广东）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是C
A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝
14.（北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是A
A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石
15.（北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A
A．液体肥皂
B．菠萝汁
C．柠檬汁
D．酱油
16.（2015•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C ）
A
该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D
滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
17.（海南）人体内的一些液体的正常pH范围如下表。
室温下，这些液体中一定呈酸性的是：
体液血浆胰液胆汁胃液
pH范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5
A.血浆B.胰液C.胆汁D.胃液
18.（郴州）下列没有运用中和反应原理的是D
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
1.（广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__________________________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B.Mg C.Al D.Ag
（1）分子的间隔
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
②H+、Cl-、Fe2+③BC
2.（广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
________。
测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式
是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
3.（益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。
某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；
猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。
（可供选择的实验用品有：
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。
）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
综合
（1）和
（2）证明猜想Ⅱ成立。
4.（苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。
请根据实
验回答下列问题。
⑴测得碳酸饮料的pH▲7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是▲（填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。
请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法▲。
图6图7图8图9
⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、▲（填一项）等优点。
⑴＜7⑵ACE⑶（任答其中一点）
图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液
图7，滴管应放在洁净的烧杯内
图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶
图9，应将滴管尖口向下
⑷节约药品
5.（苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到▲现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是▲。
⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到▲现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是▲。
⑴①溶液由红色变为无色
②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7
⑵生成白色沉淀；
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
6.（重庆A卷）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；
如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
（1）CaO+H2O==Ca（OH）2；
过滤
（2）②③（3）CaCO3；
Ca（OH）2
7.（重庆B卷）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。
某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：
验证废水酸性。
往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。
第二步：
处理废水。
该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：
用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。
方案二：
用BaCl2处理废水，观察到废水中出现。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的
红；
Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O；
白色沉淀（或浑浊）；
盐酸
8.（重庆B卷）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，
该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：
溶质只有氢氧化钠
猜想2：
溶质只有碳酸钠
猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
（1）红；
（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓；
复分解
（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：
2；
氢氧化钙；
氯化钙等
9.（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．
10.（南昌）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
紫色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；
（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：
草木灰水pH>
7，属于（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“>
””<
”或”=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。
由图可知仪器的名称是滴瓶。
由表格可知紫薯汁遇酸变红，固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。
第二小题中只要牢记溶液PH＜7为酸性，PH＞7为碱性。
根据PH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以PH数值会发生变化。
11.（黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是：
__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________（填用途）。
（1）偏大
（2）石蕊变红（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）（4）复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可）
12.（孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作
实验结论
乙同学
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想
（2）成立
丙同学
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变色
猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想
（1）不成立。
经过进一步分析，丁同学认为猜想
（2）也不成立，他的理由是
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？
（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。
（2）H2SO4（硫酸）红
滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。
（1）不能
（2）NaOH（氢氧化钠）Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑
13.（厦门）有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：
检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；
KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
___________________________________________________________________。
（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：
取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞试液
探究二：
用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；
经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·
cm—1。
水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：
___________________________
___________________________________________________。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。
（3分）
（2）CE
（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。
（或其他合理答案，2分）（4）0.067%（2分）（5）偏小
14.（眉山）观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:
H++0H-=H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应:
HNO溶液与NaCO溶液反应:
[归纳]复分解反应的实质是:
阴阳离子结合生成的反应。
[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
[练习]Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O[归纳]沉淀、气体和水d
15.（北京）亮亮做家务时接触到下列用品。
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是。
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理。
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是。
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。
下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是（填字母序号）。
A．维生素C（
）B．柠檬酸（
）C．碳酸氢钠（
（1）
与潮湿的空气接触
（2）
（3）
有强腐蚀性（4）A，B
16.（北京）利用下图装置进行实验。
实验前
、
均已关闭。
内容
装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定气体含量
Ⅰ．打开
，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口
Ⅱ．在
上方导管口收集气体
Ⅰ．A（容积
）中为用排空气法收集的
，B中装满水。
用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应
Ⅱ．打开
和
（1）检查装置气密性：
保持
关闭，打开
，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；
用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；
气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中
的体积分数约为%。
（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）
（3）打开
，
，关闭
（4）50%
17.（北京）众所周知，酚酞溶液遇
溶液变红。
但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：
有的溶液变红后褪色；
有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与
溶液和空气中的
反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
1
向盛有2mL
溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管
红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管，分别加入2mL水，……
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
少量浑浊物
无浑浊物
【解释与结论】
（1）
与
反应的化学方程式为。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：
出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。
（4）实验3的操作步骤：
取3支试管，分别加入
水，。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为
，建议选用NaOH溶液的浓度为%。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是。
1）
（2）不成立
（3）与
浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5）
18.（成都）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。
按下图步骤进行实验。
回答下列问题
（1）无色溶液A是 ，仪器
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